ARTICLE DIXIÈME

Espèce Xe. Les acides concentrés.

Variétés. Les acides sulfurique , nitrique , hydro-ehlorique, phosphorique , etc. , etc. '

De ï Acide sulfurique.

53o. Il paraît difficile, au premier abord, que l’acide sulfurique puisse jamais être employé par les infortunés qui veulent se suicider. La saveur horrible dont il est doué, l’énergie avec laquelle il corrode la plupart des corps oi ga-

4ï2 des poisons corrosifs.

niques et inorganiques , sembleraient devoir le faire rejeter par la classe nombreuse d’ouvriers auxquels ces propriétés sont parfaitement connues. Malheureusement l’expérience prouve que plus d’une fois on a eu recours à ce puissant caustique , dont on a cru modérer l’activité en l’introduisant par l’anus : la mort a presque toujours suivi de près son ingestion. Combien de fois aussi , par une funeste inadvertance , n’a-t-on pas vu cet acide produire les accidens les plus terribles ! . . . . Ces considérations générales suffisent pour faire sentir combien il importe d’exposer avec détail tout ce qui est relatif à ce genre d’empoisonnement.

Histoire chimique de T Acide sulfurique ( huile de vitriol .) L’acide sulfurique est formé de

Soufre . 42 environ.

Oxigène . . 58

IOO.

ou de

Acide sulfureux. . . 80 parties.

Oxigène . 20

53 1. L’acide sulfurique pur est sous la forme d’un liquide incolore et inodore, d’une consistance oléagineuse; il est doué d’une saveur acide très-forte , et d’une pesanteur spécifique plus grande que celle de l’eau : le plus concentré pèse environ 1, 85. Il rougit toutes les couleurs végétales qui en sont susceptibles : une seule goutte suffit pour colorer en rouge une grande quantité d ’infusum de tournesol ; il noircit et réduit en bouillie toutes les substances végétales et animales (1).

(1) L’acide sulfurique du commerce qui a été exposé à l’air

ACIBES CONCENTRÉS. 4*^

532. Lorsqu’on fait bouillir dans une petite fiole de l’acide sulfurique et du charbon finement pulvérisé , on ne tarde pas à remarquer qu’il se dégage une odeur piquante, analogue à celle du soufre qui brûle , et qui caractérise le gaz acide sulfureux 5 il se forme en même temps du gaz acide carbonique. Théorie. Le charbon décompose l’acide sulfurique , s’empare d’une portion de son oxigène , passe à l’état de gaz acide carbonique , et transforme l’acide sulfurique en gaz acide sulfureux.

533. Le mercure que l’on fait bouillir avec cet acide lui enlève une portion de son oxigène , en dégage du gaz acide sulfureux , s’oxide et s’unit à la portion d’acide non décomposée, avec laquelle il forme une masse blanche connue sous les noms de proto-sulfate ou de deuto-sulfate de mercure , suivant la quantité d’acide employée, et le temps pendant lequel on a continué l’ébullition.

534. Lorsqu’on mêle parties égales d’acide sulfurique concentré et d’eau , par; exemple , 25o grammes , la température s’élève subitement à 84° du thermomètre centigrade; si on emploie une fois plus d’acide et la moitié moins d’eau , le calorique qui se dégage fait monter le thermomètre à ro5°. Ces phénomènes dépendent de l’attraction extrêmement forte qui a lieu entre ces deux liquides, de leur pénétration intime , et par conséquent de l’ expulsion d’une partie du calorique employé à les dilater.

535. La paille , le bois et toutes les substances végétales , mis à froid dans l’acide sulfurique , sont désorganisés , ramollis , noircis , et il s’en sépare une certaine quantité de charbon ; l’acide se trouve contenir, après l’expérience ,

est souvent coloré en jaune; quelquefois il est brun, et même noir : ce changement, de couleur est dû à ce que cet acide désorganise et charbonne les matières végétales et animales qui sont en suspension dans l’atmosphère.

DES POISONS CORKOSIfS.

une beaucoup plus grande quantité d’eau. Théorie. L’acide sulfurique , par la grande tendance qu’il a pour s’unir à l’eau , sollicite et opère la séparation d’une portion d’oxigène et d’hydrogène de la substance végétale , et le carbone est mis à nu.

536. Versé dans de l’eau de baryte , cet acide y occasionne sur-le-champ un précipité blanc très-abondant , insoluble dans l’acide nitrique , connu 60us le nom de sulfate de baryte. Le même phénomène a lieu si , au lieu de baryte , on prend une solution d’hydro- chlorate ou de nitrate de cette base. Lavé , desséché et calciné avec du charbon , ce précipité se trouve décomposé au bout d’une heure, et il fournit du sulfure de baryte facile à reconnaître à l’odeur d’oeufs pourris ou de gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré) qu’il exhale lorsqu’on le met dans l’eau aiguisée d’une petite quantité d’acide hydro-chlorique , et à la précipitation d’une partie du soufre qui se dépose en rendant le liquide laiteux et d’une couleur blanche-jaunâtre. Il y a en même temps formation d’hydro-chlorate de baryte.

53y. Mêlé à l’acétate ou au nitrate de plomb , cet acide y fait naître sur-le-champ un précipité blanc très-considérable, composé d’acide sulfurique et de protoxide de plomb.