Le soufre , uni à ce métal , donne Un sulfure noir

778. L’eau , parfaitement privée d’air, n’exerce aucune action sur le plomb, tandis que l’eau aérée l’oxide avec la plus grande facilité. M. Luzuriaga a vu qu’il suffisait d’agiter le plomb dans un peu d’eau ayant le contact de l’air, pour obtenir une croûte blanche d’oxide. A peine cet oxide est -il formé, qu’il s’unit à l’acide carbpnique de l’atmoèphère , et donne naissance à du carbonate de plomb qui se précipite en partie , et doiit une portion reste en dissolution à la faveur d’un excès d’acide carbonique. MM. Barruel et Méfat ont retiré deux onces de carbonate acide de plomb très-bien cristallisé , de six voies d’eaü laissées pendant deux mois dans une cuve pneumato-chimi» que doublée en plomb (2).

(1) M. Berzelius , Annales de Chimie, tom. lxxxvii , admet un quatrième oxide d’une couleur grise, moins oxidé que le protoxide dont nous parlons.

(2) Traité de la Colique métallique, par F. -Y. Mérat^

2e édit., pag. 98. Paris , 1812. •

779* L’acide nitrique, à la température ordinaire, transforme le plomb en proto-nitrate , et fournit du gaz nitreux ( deutoxide d’azote ) qui devient orangé à l’air par sa combinaison avec l’oxigène de l’atmosphère : d’où il faut conclure qu’une portion de l’acide nitrique a été décomposée pour porter le métal à l’état de protoxide. Le sel obtenu cristallise en tétraèdres dont les sommets sont tronqués ; il est d’une couleur blanche , fuse sur les charbons ardens , et se dissout très-bien dans l’eau distillée , en donnant un liquide dans lequel plusieurs réactifs font naître des précipités remarquables par leur couleur. ( Voj. § 784* )

780. Le plomb , à l’état métallique , n’est point vénéneux, et on peut, sans inconvénient, l’allier à l’étain avec lequel on étame les ustensiles de cuisine. M. Proust , dans un trèsbeau travail sur ce sujet, a conclu, d’un très- grand nombre d’expériences :

i°. « Que les étamages chargés de plomb jusqu’à parties égales ne peuvent être dangereux, puisqu’il suffit au plomb d’être allié à l’étain pour qu’il ne puisse1 se dissoudre ni dans le jus de limon ni dans le vinaigre , les deux acides dont l’activité pourrait inspirer le plus de méfiance. L’étain , plus oxidable que le plomb , se dissout exclusivement dans ces acides, et s’oppose à ce que le second soit attaqué. Le plomb ne pourrait s’approprier un atome d’oxigène sans que l’étain ne le lui enlevât à l’instant.

2°. » Que le plomb , lorsqu’il est allié d’étain à parties égales et au-delà , ne peut jamais prendre les devans sur le second , s’oxider et se dissoudre avant lui. Ce même alliage , pris intérieurement et à une dose bien plus forte que celle que pourrait avaler toute une famille, lors même que l’étamage ne durerait pas huit jours , n’est pas en état d’exposer, même légc^ement, la santé : aussi n’y en a-t-il pas un seul exemple avéré (1) ».

(1) Aon. de Cfiim. tom'vxvn, p. 84; Mémoire de M. Proust.

Î)ÊS PRÉPAÈATIOÎîS de plomb. 6ii

Si , au lieu de faire cuire des alimens acides dans des vases d’étain alliés de plomb , on se servait d’ustensiles préparés avec ce damier métal seul , nul doute qu’il n’y eût alors oxidÿtion et dissolution de quelques parties métalliques , dont l’ingestion occasionnerait des accidens , comme nous le -dirons en faisant l’histoire de l’acétate et du carbonate de plomb.

De l’Acétate de plomb du commerce ( sucre de saturne ).

581. L'acétate de plomb cristallise en parallélépipèdes aplatis , terminés par deüx surfaces disposées en biseau où en aiguilles informes , d’üne couleur blanche et d’une sa* veur sucrée , légèrement styptique.

582. Exposé à l’action du calorique dans un creuset * il éprouve la fusion aqueuse , puis se dessèche et se dé® compose en donnant un culot de plomb métallique mêlé de protoxide jaune , et un produit acide d’une odeur fétide. Cette décomposition est analogue à celle qu’éprouvent les substances végétales chauffées pendant quelque temps» La quantité de plomb obtenue à l’état métallique sera plus considérable si l’acétate a été préalablement mêlé avec dû charbon , et surtout s’il a été soumis pendant long-temps à l’action d’une forte chaleur.

2 83. L’acide sulfurique du commerce, versé sur l’acétate de plomb en poudre* le décompose avec effervescence* et en dégage des vapeurs d’acide acétique ( vinaigre ) re® connaissable à son odeur.

784. Traité par l’eau distillée * le sttcre de saturne se dissout presqü’en totalité à la température ordinaire , à moins q il ne soit mêlé de beaucoup de protoxide ou d’autres substances insolubles. La dissolution filtrée es£ limpide , transparente * incolore , et jouit de propriétés très-remarquables.

gl2 DES VOIS O K S ASTRINGENS.

A. L’acide sulfurique là décompose, et y fait naître un précipité de sulfate deplomb blanc très -abondant; ce phénomène a lieu lors même quela dissolution d acétate de plomb est excessivement étendue. Les sulfates solubles de potasse, de soude, d’ammoniaque, etc., la tranforment également en sulfate insoluble , et il reste dans la liqueur un acétate dont la base varie suivant l’espèce de sulfate qui a été employée. Le sulfate de plomb obtenu par l’un ou l’autre de ces moyens, desséché et calciné avec de la potasse et du charbon , cède son acide à l’alcali , et l’oxide de plomb mis à nu ne tarde pas à être revivifié. Nous tirerons parti dé ce fait par la suite.

B. L’acide hydro-sulfurique gazeux ou liquide et les hydro -sulfates ( hydro - sulfures ) solubles , noircissent la dissolution d’acétate de plomb , et en déposent du sulfure noir. ( Théorie , § i/\, D. )

C. Le sous-carbonate de soude , versé dans ce sel , le décompose sür-le-champ et en précipite du protoxide de plomb combiné avec l’acide carbonique. Ce réactif est beaucoup plus sensible que les hydro-sulfates pour découvrir les atomes de plomb dissous dans l’acide acétique : l’expérience suivante mettra cette vérité hors de doute. On a pris deux gouttes de dissolution d’acétate de plomb , et on les a étendues dans 6 onces d’eau distillée ; on a partagé la liqueur en deux: dans une des parties on a vex’séde l’hydrosulfate d’ammoniaque ou de l’acide bydro-sulfurique liquide, qui n’ont changé ni sa transparence ni sa couleur , même au bout de vingt-quatre heures ; dans l’autre portion , on a instillé quelques gouttes de dissolution de soùs-carbonate de' soude : sur-le-cliamp la liqueur s’est troublée et a laissé déposer un précipité blanc qui était entièrement ramassé douze heures après l’expérience. *4fin de s’assurer, que ce corps insoluble était formé de protoxide de plomb et d’acide carbonique , on a décanté la

DES PRÉPARATIONS DE KOMB. 6l3 liqueur qui le surnageait , on l’a lavé avec de l’eau distillée , et on ,ÿ a ajouté une goutte d’acide nitrique : toütà-coüp la dissolution s’est opérée avec effervescence , et le liquide obtenu a précipité en noir par l’acide hydro-sulfurique. M. Lambe avait déjà remarqué ce fait.

D. L’eau de fontaine précipite en blanc la dissolution d’acétate de plomb : ce phénomène dépend en grande partie des sulfates et des carbonates qui se trouvent souvent dans l’eau ordinaire.

E. L’ammoniaque en sépare sur-le-champ le protoxide de plomb blanc 5 le précipité , lavé, et desséché sur un filtre, acquiert une teinte jaunâtre à mesure qu’il perd l’eau avec laquelle il était uni 5 il devient d’un beau jaune lorsqu’on le calcine (§ 770).

F. 1 L’acide chromique et le çhromate de potasse décomposent sur-le-champ la dissolution, d’acétate de plomb, et la transforment en çhromate de plomb insoluble, d’un beau jaune serin.

G. L’acide hydro-chlorique elles hydro-chlorates (muriates) y font naître un précipité blanc, grumeleux, de chlorure ( muriate ) de plomb spluMe dans trente ou quarante fois son poids d’eau distillée.

H. Le zinc , mis en contact avec la dissolution d’acétate de plomb, la décompose , perd son brillant, et se recouvre tout-à-coup d’une couche noire, sur laquelle on ne tarde pas à apercevoir des lames de plomb très-brillantes , et en si grand nombre , qu’elles finissent par remplir presqu’ entièrement le vase. Ce phénomène dépend à-là-fois de la grande affinité du zinc pour l’oxigène et pour l’acide acétique , et de l’action • qu’exerce le fluide électrique sur l’eau de la dissolution. Théorie ( V oy. § 5o.)

/. L’infusion alcoolique de noix de galle précipite la dissolution d’acétate de plomb en blanc jaunâtre 5 il en esï de même de l’infusion chargée de thé.

6l4 SES POISONS àstringens.

K. Le vin de Bourgogne décompose également cette dissolution, à raison des sulfates , des carbonates et des hydro-chlorates qu’il renferme, et surtout du tartrate acidulé do potasse et de chaux qui entre dans sa composition , et qui forme avec le protoxide de plomb un tartrate insoluble.

L. L’albumine , versée dans l’acétate de plomb , y fait naître un précipité blanc très-abondant.

M . La gélatine pui£ ne trouble point cette dissolution.

N. Le bouillon la décompose et en sépare des flocons blancs qui offrent la couleur et la consistance de la colle lorsqu’on les a fait dessécher sur un filtre : calcinés dans cet état , ils se décomposent à la manière des substances animales, jaunissent, et fournissent, au bout d’une heure et demie , du plomb métallique.

O. Le lait est coagulé par l’acétate de plomb employé en quantité suffisante. Lorsqu’on mêle seulement une partie de cette dissolution avec 5o parties de lait , on ne remai que aucun trouble, et les hydro-sulfates précipitent le mélange en gris tirant un peu sur le noir.

P. La bile de l’homme est abondamment précipitée par l’acétate de plomb ; le précipité 3 composé de protoxide de plomb et «de matière animale , est décomposé par la chaleur , et fournit du plomb métallique ; l’acide nitrique lui enlève ce protoxide et forme du proto-nitrate de plomb soluble.

De V Oxide ronge de -plomb et de la Litharge.

Le deutoxide de plomb ( minium ) est d’une belle couleur rouge, très-pesant, et facile à distinguer des autres préparations de ce genre par les propriétés suivantes.

i°. Lorsqu’on le fait chauffer dans un creuset jusqu’audessus du rouge-brun , il se décompose , donne du gaz oxigçne j et passe à l’état de protoxide jaune.

2°. Mis en contact avec l’acide nitrique étendu de sou poids d’eau, il change tout-à-coup de couleur , passe au puce, et après quelques minutes d’ébullition, se trouve complètement décomposé et transformé en tritoxide de plomb puce qui reste aq fond de la fiole ; et en protonitrate de plomb soluble que l’on peut filtrer, et dans lequel les acides sulfurique (hydro-chlorique), chromique et les hydro-sulfates, font naître des précipités semblables à ceux dont nous avons parlé en faisant l’histoire de l’acétate de plomb. On conçoit que , dans cette opération , une portion de minium est décomposée et ramenée à l’état de protoxide qui s’unit à l’acide nitrique 5 l’oxigène provenant de cette décomposition se porte sur le minium non décomposé , et le transforme en tritoxide puce.

3°. Le gaz muriatique oxigéné (chlore) que l’on fait arriver dads de l’eau qui tient du minium en suspension , le porte également à l’état d’oxide puce en donnant naissance à du chlorure (muriate) de plomb.

786. La lilharge n’est autre chose que du protoxide de plomb jaune fondu, que l’on a laissé cristalliser par le refroidissement 5 elle contient toujours une petite quantité d’acide carbonique qu’elle enlève à l’air avec lequel elle est en contact. Elle est sous la forme de petites écailles rougeâtres ou jaunâtres, brillantes et vitrifiées.

787. Chauffée avec du charbon dans un creuset rouge, elle se décompose et donne du plomb métallique et du gaz acide carbonique : ce caractère appartient aussi à tous les autres oxides de plomb ( §775).

788. Traitée par l’acide nitrique , elle se dissout sans produire du tritoxide puce , et la liqueur renferme du proto-nitrate de plomb.

789. Lorsqu’on la laisse avec du vin de Bourgogne pendant un mois ou deux à l’air libre, on remarque qu’elle