ARTICLE SECOND

Espèce ii^. Poisons arsenicaux.

f^arlété 1^^. Acide arsénieux ou oxide blanc d'arsenic»

2^. Arsenites , ou combinaisons de cet acide avec les bases salîfiables.

3^* Acide arsenique.

4®. Arséniates , ou combinaisons de 1 acide arse^ nîque avec les bases.

5*. Sulfure d'arsenic jaune.

6®. Sulfure d'arsenic rouge.

'j^. Oxide noir d'arsenic , poudre aux mouches^

8^. Vapeurs arsenicales.

(1) Traité complet des Maladies vénér., t. u, p. 565, 5^ éd.

(2) Fabricii Hildanî Opéra observationum et curationum une dico-chinirgic arum. Cenù. y, obs. x crin, p. 455. Fran- ■cofurli ad Mcenum , 1646.

(5) Z. //, cons. iii^ Etmuller , t. i , cap. vin , de Verligine* Malgré les objections qui nous ont été faites, nous persistons à penser que îe mercure métallique dans un grand état de di-^ vision est vénéneux; nous croyons , avec M. Vogel, que dans Tonguent gris, le mercure n'est pas oxidé, et qu'il s'y trouve ilrôs-divisé par la graisse.

l5o DES POISONS CORROSIFS.

II 6. Les préparations arsenicales sont, parmi les substances vénéneuses du règne minéral , les plus meurtrières , et celles dont le médecin doit le mieux connaître les propriétés. D'une utilité reconnue dans les arts , débitées dans le commerce pour détruire les animaux nuisibles , administrées et appliquées tous les jours sous des formes variées pour obtenir la guérison de plusieurs maladies, fréquemment employées par le crime et par le suicide, il n'est pas étonnant qu'elles fournissent plus souvent que les autres les moyens d'exercer la sagacité de l'homme de l'art.

Heureusement leur histoire a été portée, par les travaux de plusieurs savans , à un plus grand degré de précision que celle des autres poisons. Des expériences à Tabri de toute critique ont fixé nos idées sur les contre-poisons de l'acide arsénieux , substance délétère qu'il importe le plus de connaître; plusieurs bonnes observations médicales nous ont éclairés sur la nature et l'ordre des symptômes qui peuvent résulter de son action; enfin divers procédés chimiques ingénieux, proposés à différentes époques pour découvrir les atomes de cette substance, ont enrichi considérablement la partie médico-légale de cette histoire. Nous nous proposons de faire connaître ce qui a été fait d'important à cet égard, en ajoutant plusieurs expériences chimiques négligées par les auteurs , et qui serviront à compléter tout ce que l'on doit savoir sur cet empoisonnement.

L'ordre dans lequel nous présenterons les faits sera absolument le mêir^e que celui que nous avons adopté pour les poisons mercuriels. Nous commencerons par exposer lés principales propriétés chimiques de l'arsenic métallique , dont la connaissance nous paraît devoir servir de bfise à tout ce que nous dirons dans cet article»

POISONS ARSENICAUX. l5l

De V Arsenic,

117. L'arsenic est un métal solide y^ns d'acier, et brillant lorsqu'il est récemment préparé ^ sa texture est grenue et quelquefois écailleuse , sa dureté peu considérable , sa fragilité très-grande. Selon Bergman , sa pesanteur spécifique est de 8,3o8.

118. Exposé à l'action du calorique dans des vaisseaux clos , l'arsenic se sublime et cristallise en tétraèdres sans se fondre ni éprouver la moindre altération.

A la température ordinaire , l'arsenic , exposé à l'air pendant quelque temps , perd son brillant , devient terne , noircit et se transforme en un produit noirâtre regardé par quelques chimistes comme un oxide.

Si on le chauffe avec le contact de l'air, il répand des vapeurs blanches très-dangereuses à respirer , et d'une odeur analogue à celle de l'ail ou du phosphore. Ces vapeurs recueillies ne sont autre chose que de l'oxide blanc d'arsenic ( acide arsénieux ) , formé aux dépens de l'oxi* gène de Tair atmosphérique décomposé par le métal. Bientôt nous ferons connaitre une autre combinaison de ce métal avec l'oxigène , dans laquelle ce dernier principe est très-abondant , et qui porte le nom dH acide arsenique.

119. L'arsenic peut s'unir au soufre , et former deux sul-» fures différens , Tun jaune , connu sous ié nom ô^ orpiment y l'autre rougeâtre , appelé réalgar. Ce dernier contient plus de soufre que le premier.

120. Chauffé avec une petite quantité d'acide nitrique, Tarsenic métallique se transforme en une substance blanche , (^ui n'est autre chose que de l'oxide blanc d'arsenic (acide arsénieux , deutoxide ). Si la quantité d'acide nitrique employée est plus considérable et qu'on fasse réagir plus long -temps ces deux substances, on obtient encore une poudre blanche qui , suivant M. Ampère j est une çombi^

l52 DES VOISOTIS CORROSIFS.

naison d'oxide blanc et d'acide arsenique. Dans l'un et l'autre cas, il se dégage des vapeurs orangées.

Théorie. L'acide nitrique est formé de beaucoup d'oxigène et d'une certaine quantité d'azoté , l'affinité de ces deux corps l'un pour l'autre est très-faible , surtout à une température élevée j en conséquence , l'arsenic décompose l'acide , il s'empare d'une partie de son oxigène ; tandis que l'azote , retenant encore une portion de ce principe , se dégage à l'état de gaz nitreux , susceptible de se changer en gaz acide nitreux orangé , à la faveur de l'oxigène de l'air contenu dans le vase où l'expérience se fait.

121. Si on met une certaine quantité d'arsenic métallique , divisé , lavé et parfaitement brillant , dans une dissolution de sulfate de cuivre ammoniacal étendue d'eau , on remarque , au bout de quelques minutes , que la transparence de la liqueur diminue , que sa couleur bleue tire sur le vert , enfin que le tr ouble augmente au point d'obtenir un beau précipité vert d'arsenite de cuivre (vert de Schéele). La formation de ce précipité est considérablement accélérée par l'agitation.

Théorie. L'arsenic prend assez d'oxigène à l'air contenu dans l'eau pour passer à l'état d'acide arsénieux : celui-ci s'empare de l'ammoniaque et forme de l'arsenite d'ammoniaque soluble j mais cet arsenite , en vertu de la loi exposée à la note du § 28 , décompose le sulfate de cuivre, et donne naissance à de l'arsenite de cuivre vert insoluble, et à du sulfate d'ammoniaque soluble.

Ce caractère nous sera d'une très-grande utilité par la suite pour distingtler les atomes d'arsenic d'avec le charbon animal , dont le brillant et la couleur ressemblent beaucoup à ceux de ce métal.

122. L'arsenic ne paraît pas être vénéneux. Bayen a donné à des chiens jusqu'à un gros de ce métal récemment préparé sans que leur santé ait été sensiblement altérée.

POISOWS ARSENICAUX. l53

M. Renault a fait prendre à ces animaux a gros de mispickel (alliage formé d'arsenic et de fer) : ils n'ont jamais eu de nausées ni de vomissemens , et il n'est résulté aucun dérangement dans leurs fonctions. Ce fait semble confirmer les résultats obtenus par Bayen , mais il ne sufl5t pas pour prouver l'innocuité de l'arsenic métallique 5 car, dans plusieurs expériences , il est arrivé que l'administration, de cette substance a causé la mort des animaux à qui on l'avait fait prendre. Cet effet dépend probablement de la facilité avec laquelle il se convertit en oxîde.

Histoire chimique de ï Acide arsénieux,

123. L'acide arsénieux, connu sous lesnomç à^arsenicel à'oxide blanc d'arsenic , se présente ordinairement sous îa forme de masses blanches , opaques à leur surface externe, jaunes , transparentes , et comme vitrifiées à leur surface interne ; sa saveur est acre et corrosive ; lorsqu'on le réduis en poudre il a quelque ressemblance avec le sucre pulvérisé. Sa pesanteur spécifique est de 5,000.

124* Exposé sur les charbons ardens, il se volatilise en répandant des vapeurs blanches , épaisses et d'une odeur alliacée j la même chose a lieu si on le met sur une plaque de cuivre ou de fer préalablement chauffée au rouge. Une lame de cuivre placée au-dessus de ces vapeurs se recouvre d'une couche d'un trhs-beau blanc ^ et non pas d'un blanc noirâtre , comme on l'indique mal à propos. Cette couche n'est autre chose que de l'acide arsénieux ( deutoxide d'arsenic) volatilisé et attaché à la lame : on peut l'enlever fai cilement avec le doigt, et alors le cuivre reparait avec sa, couleur naturelle.

1 25. L'acide arsénieux se dissoutdans Teau. On avaitcru jusque dans ces derniers temps que 80 parties d'eau froide pouvaientdissoudre une partie de cet acide , tandis qu'il n'en fallait que i5 d'eau bQtfîUante. Klaproth a publié en i8î^

l54 I>ES POISOWS CORT.OSIFS.

des eiîpériences qui prouvent combien les chimistes s'étaient trompés sur le degré de solubilité de l'acide arsénieux. Suivant lui , lo onces d'eau à la température de 12° R. , n'ont dissous , au bout de vingt-quatre heures , que 1 2 grains de cet acide parfaitement porphyrisé , ou , ce qui est la même chose , looo parlies d'eau à cette température ne peuvent en dissoudre que 2 parlies et demie. Si on emploie 1000 parties d'eau bouillante, alors elles peuvent en dissoudre ^^ j parties. Enfin, si on fait bouillir une certaine quantité d'acide arsénieux dans l'eau, et qu'on laisse refroidir la dissolution , l'acide arsénieux excédant se dépose sous la forme de prismes tétraèdres , et la dissolution renferme 3o parties d'acidesur 1000 parties d'eau (1).

Cette dissolution est incolore et inodore, presque sans action sur les teintures et les papiers de tournesol et de curcuma ; elle verdit le sirop de violette , et rétablit la couleur du papier de tournesol rougi par un acide 5 sa saveur est acre.

1 1&. Mêlée avec la potasse , la soude et l'ammoniaque liquide , elle forme des combinaisons solubles qui portent le nom d'arsenites.

127. L'eau de chaux , mise en contact avec cette dissolution 5 produit un précipité d'arsenite de chaux. Ce sel n'est jamais noir comme le disent les auteurs de médecine légale ; il est au contraire d'un très-beau blaiic. Il se dissout facilement dans un excès d'acide arsénieux.

1 28. L'acide hydro-sulfnrique gazeux ou dissous dans l'eau (hydrogène sulfuré) précipite l'acide arsénieux en jaune doré^ ce précipité est composé de soufre et d'arsenic métallique. Il est aisé de voir queloxigène de l'acide arsénieux se

(1) Die AufloslichkeU des weissen Arseniks in PT^asser ^ ijuantitativ besUmmt Von Kloproili (Journal de Scliweigger| ^oL vj , cahier 5 ).

POISONS ARSEISICAUX. l55

porte sur l'hydrogène pour former de l'eau , tandis que le soufre et l'arsenic s'unissent pour donner naissance à un sulfure. On peut , par ce moyen , découvrir l'acide arsénieux dans une dissolution qui n'en contient qu'un 777^7^.

Ce sulfure , desséché sur un filtre et chauffé avec la potasse caustique dans un tube de verre (fig. 2), se décompose au bout de quelques instans , cède à la potasse le soufre qu'il renferme , et se transforme ainsi en sulfure de potasse fixe , et en arsenic métallique qui se volatilise et s'attache aux parois du tube. On peut facilement reconnaître le sulfure de potasse en le mettant en contact avec une ou deux gouttes d'eau : il exhale une odeur d'œufs pourris ou de gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré). Si on le traite par l'acide hydro-chlorique ( muriatique ) faible , .on obtient de l'hydro-chlorate de potasse soluble (muriate), du soufre d'un blanc jaunâtre qui trouble la dissolution , et du gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré) qui se dégage.

1 28 bis. Les hydro-sulfates ne troublent en aucune manière la dissolution d'acide arsénieux , à moins qu'on ne verse dans le mélange quelques gouttes d'acide nitrique, hydro-chlorique , etc. Dans ce cas , on obtient le même précipité jaune doré , composé de soufre et d'arsenic.

Théorie. L'acide ajouté s'empare de la base de l'hydrosulfate, met l'acide hydro-sulfurique à nu.: l'acide arsénieux agit alors sur cet acide qu'il n'avait pu enlever à î'hydro-sulfate à raison de son peu d'affinité pour les bases. 129. Le sulfure de potasse dissous (hydro-sulfate de potasse sulfuré , foie de soufre ) , mis en petite quantité dans la dissolution d'acide arsénieux, donne un précipité hlanc. Si la quantité de sulfure employée est considérable , le précipité devient jaunâtre sans avoir jamais la belle cou-^ leuf dorée du sulfure dont nous venons de parler. 11 nous paraît par conséquent préférable de faire usage de l'acide

î56 DES POISONS CORROSirS,

hydro-sulfurique ou des hydro-sulfates pour déceler les atomes d'acide arsénieux.

i3o. Le nitrate d'argent est précipité sur-le-champ par la dissolution d'acide arsénieux 5 le précipité , d'une couleur jaune , noircit par son exposition à la lumière ^ il est formé d'acide arsénieux et d'oxide d'argent. La production de ce précipité a lieu lors même que les dissolutions sont étendues, La pierre infernale (nitrate d'argent fundu ) , laissée pendant quelques secondes dans l'acide arsénieux dissous , se décompose également , et laisse déposer des flocons jaunâtres formés par le même arsenite.

Théorie. L'acide arsénieux s'empare de l'oxide d'argent , avec lequel il peut former un corps insoluble ; l'acide nitrique mis à nu reste dans la dissolution : cette décomposition dépend à-la-fois et de l'affinité de l'acide arsénieux pour l'oxide d'argent , et de la force de cohésion du précipité qui se forme.

i3i. Le stilfate de cuivre, dissous et mis en contact avec la dissolution d'acide arsénieux , donne , au bout de quelques instans , un précipité vert, floconneux, qui ne tarde pas à se ramasser , et qui est formé d'acide arsénieux et d'oxide de cuivre. Si on ajoute un atome de potasse liquide au mélange de sulfate de cuivre et d'acide arsénieux, le précipité vert paraît sur-le-champ. Dans ce cas il y a l'affinité de la potasse pour l'acide sulfurique qui contribue â la séparation de l'oxide de cuivre par l'acide arsénieux.

Pour bien réussir à faire ce précipité , on peut prendre I grain d'acide arsénieux et le faire bouillir avec 3 grains de potasse : on obtient , par ce moyen , de l'arsenite de potasse qui , mêlé à 5 grains de sulfate de cuivre dissous dans une petite quantité d'eau , donne un beau précipité vert d'herbe.

Cet arsenite de cuivre vert parfaitement lavé , mis avec II» excès d'acide hydre -sulfurique liquide ( eau hydro-

ÎOISOKS ARSENieAUX. iS't

sulfurée), change de couleur, se décompose et devient d'un rouge brunâtre : cet effet dépend du mélange des deux sulfures d'arsenic et de cuivre formés , dont le premier est jaune et l'autre noirâtre. L'hydro-cyanate de potasse et de fer ( prussiate ) le chang-? en rouge de sang bien plus vermeil que ne l'est le prussiate de cuivre seul. Le nitrate d'argent le fait passera l'état d'arsenite d'argent jaune , et il se forme du nitrate de cuivre soluble , d'une couleur bleue. Enfin , si on le dessèche sur un filtre, et qu'on l'expose sur les charbons ardens , il répand une odeur alliacée.

Tous ces caractères prouvent que le précipité renferme de l'acide arsénieux , car l'oxide de cuivre sjgjtil se comporte de toute autre manière avec les réactifs que nous venons d'indiquer, comme nous le ferons voira l'article Cuwrç.

i'6i. Le sulfate de cuivre ammoniacal (mélange de sulfate de cuivre et d'un excès d'ammoniaque ) précipite également en vert la dissolution d'acide arsénieux. Ce réactif est 5 de tous ceux fournis par le cuivre , celui qu'on doit employer de préférence à cause de son extrême sensibilité. On peut , par ce moyen , découvrir cet acide dans une dissolution qui n'en contient qu'un ^^^\^^ de son poids. Il faut cependant noter que si ce sulfate de cuivre ammoniacal était très - concentré , la précipitation n'aurait pas lieu.

i33. Les dissolutions d'acétate de cuivre cristallisé et de verdet sont précipitées sur-le-champ par l'acide arsénieux dissous 5 le précipité est encore formé d'arsenite de cuivre d'un vert plus ou moins jaunâtre.

134. L'hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate) n'a aucune action sur cette dissolution.

i35. Lorsqu'on verse de Tacide arsénieux dans du caméléon minéral rouge (potasse et peroxide de manganèse

l58 BES TOISONS CORROSIFS.

fondus) on remarque que la couleur rouge de celte dissolution passe sur-le-champ au jaune 5 ce changement a lieu lors même que la dissolution ne renferme qu'une très - petite quantité d'acide arsénieux. Schéele et Fourcroy avaient déjà entrevu ce fait ; mais M. Fischer , dans un mémoire inséré en 1812 , l'a beaucoup plus approfondi , et il a observé , lorsqu'on agit sur des atomes d'acide arsénieux, que îe caméléon dont on se sert doit être d'une couleur rouge , à laquelle il n'arrive qu'après avoir passé par toutes les autres nuances (i).

Ce caractère, regardé par quelques médecins-légistes comme ayant beaucoup de valeur pour déceler les atomes d'acide ars^jfâeux , nous paraît plus propre à induire en erreur qu'à éclairer sur la présence de ce poison , puisque, d'après les expériences récentes de M. Peschier, la décoction de pain ordinaire , l'infusum et le décoctum de son , de bon froment , la dissolution de miel blanc dans l'eau distillée , les vins blancs , le bouillon de viande , etc. , produisent le même effet. ( Journal de Pharmacie , juillet

i36. La dissolution d'acide arsénieux versée dans la teinture bleue d^ amidon ioduré {voyez ^ ^Q) la fait passer au roux et finit par la décolorer -, mais la couleur bleue reparaît par l'addition de quelques gouttes d'acide sulfurique ( Brugnatelli ).

137. L'albumine, la gélatine, le sucre de lait, le picromel et la résine delabile ne troublent en aucune manière la dissolution d'acide arsénieux.

i38. L'acide arsénieux liquide est décomposé par le fluide électrique obtenu ^vec la pile de Volta : voici com-

(1) Ueber die chemische Ausmiuelung des Arseniks in medicinisch gerichù licher Hinsichl, etc., Vom D^. N^-W. Fischer. (Journal de Schweigger, vol, yi, csbier i, p. 87.)

ment on peut s'en assurer. On prend un tube de verre ouvert par les deux bouts , on bouche une de ses extrémités avec un morceau de vessie , et on y introduit une certaine quantité d'acide arsénieux liquide. On place ce tube dans un vase qui contient de l'eau légèrement acidulée et dans laquelle on fait arriver le pôle positif de la pile; l'extrémité du fil négatif terminée par un métal coloré tel que l'or ou le cuivre, plonge dans la dissolution d'acide arsénieux. On remarque, au bout de douze, quinze ou vingt-quatre heures , que l'extrémité du lil négatif est enduite d'une croûte blanche et métallique qui n'est autre chose que l'arsenic : quelquefois ce n'est qu'au bout de plusieurs jours que cet effet a lieu. Une pile de cinquante paires d'un pouce de diamètre réduit une solution qui ne contient que ^ ou ^ d'acide arsénieux solide. 11 arrive souvent , lorsque la quantité d'acide arsénieux est excessivement petite , qu'il est impossible d'apercevoir le métal réduit : dans ce cas , en chauffant le fil négatif après l'opération , on sent l'odeur d'ail qui caractérise l'arsenic.

M. Fischer , à qui nous avons emprunté ce fait , remarque que Jseger avait déjà proposé ce moyen de réduction de l'acide arsénieux , mais qu'il n'avait pas touj ours réussi à l'obtenir , probablement parce qu'il faisait arriver les deux fils dans le tube où se trouve la dissolution arsenicale.

189. L'acide arsénieux finement pulvérisé , chauffé avec l'acide liydro-chlorique (muriatique) pur et blanc, se dissout complètement au bout de huit à dix minutes d'ébullition. Cette dissolution , limpide et d'une couleur jaune , dépose par refroidissement une grande quantité d'acide arsénieux blanc , pulvérulent 5 filtrée lorsqu'elle a cessé de déposer , elle précipite fortement par l'eau : ce précipité se dissout facilement dans un excès de ce liquide. L'hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate) la précipite d'une manière variable , suivant qu'on agite la disso-

l6o DES POISONS COimOSIFS.

lution ou qu'on la laisse en repos : dans le premier cas , le précipité est bleu céleste 5 dans le second, il est blanc , mêlé de quelques points couleur de ciel et d'autres d'un léger rose. Ce précipité est toujours soluble dans l'eau , et iln^est jamais mélangé de vert et de jaune, comme on l'indique dans les ouvrages de médecine légale.

i4o. L'acide arsénieux en poudre fine, mêlé avec son volume de charbon et de potasse , se réduit facilement par la chaleur et donne l'arsenic métallique.

Expérience. On introduit ce mélange dans un tube de verre -, on fait tomber, au moyen d'une plume , toutes les portions adhérentes à ses parois afin que la partie supérieure de cet instrument soit propre et sèche 5 on le tire à la lampe par son extrémité ouverte , de manière à ce qu'il ne présente qu'une très-petite ouverture , et on le chauffe graduellement : au bout de quatre ou cinq minutes , l'arsenic métallique se volatilise et vient adhérer aux parois internes du tube et à deux ou trois pouces de son fond.

Théorie. La potasse se combine avec l'acide arsénieux et forme de l'arsenite de potasse fixe. Le charbon décompose cet arsenite en s'emparant de l'oxigène contenu dans l'acide arsénieux avec lequel il forme de l'acide carbonique volatil, et l'arsenic métallique se sublime. Ici, l'emploi de la potasse ou d'un alcali quelconque devient indispensable pour retenir l'acide arsénieux, qui se volatiliserait bien avant que la température fût assez élevée pour que le charbon lui enlevât son oxigène.

On peut, au lieu de se servir de charbon et de potasse, employer le flux noir dans lequel il entre du charbon trèsdivisé et du sous-carbonate de potasse , et que l'on obtient en faisant brûler, dans une cuiller à projection ronge , a parties de tartre avec une partie de nitre ( nitrate de potasse).

Cette manière de décomposer l'acide arsénieux est pro-

POISOÎÎS ARSENICAUX. l6l

férable à celle dans laquelle on le mêle avec du savon, du suif, etc. , parce que ces substances végétales ou animales, en se décomposant , donnent des produits qui salissent l'intérieur du tube et rendent les résultats plus difficiles à constater.

Bostock conseille un autre procédé pour la réduction de l'acide arsénieux : il le mêle simplement avec son volume de charbon pilé et un peu d'huile j il le met dans un tube qui a un quart de pouce de diamètre et huit pouces de longueur : ce tube est enduit d'un lut composé avec une partie de terre de pipe ordinaire et 3 parties de sable fin , et bouché avec de Targile 5 il expose le tout à une chaleur rouge 5 le métal se trouve également incrusté dans Tinté-rieur du tube. De ces deux procédés , le premier mérite la préférence, parce qu'il est extrêmement facile à suivre.

On peut , par l'un ou l'autre de ces moyens , découvrir l'incrustation métallique en n'employant qu'un huitième de grain d'acide arsénieux (i).

i4i. Lorsqu'on fait un mélange de parties égales d'acide arsénieux dissous et de décoction chargée de thé , on n'observe aucun trouble ni aucun changement de couleur. La dissolution de nitrate d'argent précipite ce mélange en blanc-jaunâtre qui devient noir sur - le -^ champ* L'eau de chaux donne un précipité jaune serin un peu sale. Le sulfate de cuivre ammoniacal n'y occasionne aucun trouble , mais il fait passer la dissolution au violet rougeâtre. Enfin , l'acide hydro-sulfurique ( hydrogène sulfuré ) précipite du sulfure d'arsenic d'un beau jaune. Il faut conclure de ces expériences que, de tous les réactifs que nous venons d'indiquer, le dernier est le seul qui puisse faire soupçonner la présence de l'acide arsénieux que l'on aurait mêlé à du thé.

Jll III . ■ !»■ I . I. , I 1. I .1 III Jl 1» Il II

(1) Bibliothèque brilannique, année 1809, juin, ï. II

142. La décoction de café, versée dans son volume d'acide arsénieux dissous , ne fait naître aucun trouble. Le liquide qui révSulte de ce mélange précipite en jaune foncé par !• nitrate d'argent, en vende pré par le sulfate dé cuivre ammoniacal, en jaune doré par l'acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré) , enfin ^n jaune par l'eau de chaux : la couleur de ce dernier précipité fait voir que l'eau de chaux n'est d'aucune valeur pour indiquer la présence de l'acide arsénieux uni au café, puisque cet alcali précipite l'acide arsénieux en blanc. Le précipité vert obtenu par le sulfate de cuivre ammoniacal prouve bien que ce réactif peut être mis en usage avec succès lorsque l'acide arsénieux est mêlé avec le café.

143. Si on fait un mélange de 10 parties de vin et d'une partie d'acide arsénieux dissous , le liquide conserve sa transparence , et il précipite en jaune foncé par l'acide hydro-su Ifurique, en bleu-noirâtre par le sulfate de cuivi*© ammoniacal, et en blanc par le nitrate d argent. Un mélange fait avec 10 parties de vin et 7 d'acide arsénieux précipite en jaune doré par l'acide liydro-sulfurique , en vert par le sulfate de cuivre ammoniacal , et en blanc par le nitrate d'argent. La précipitation par ce dernier réactif n'a lieu qu'au bout de quelque temps, à moins qu'on n'emploie une quantité d'acide arsénieux beaucoup plus grande que celle que nous avons indiquée. Il suit de ces expériences que la présence de l'acide arsénieux ne peut être décelée par le sulfate de cuivre ammoniacal lorsqu'il est uni à une très-grande quantité de vin, et que le nitrate d'argent n'est d'aucune valeur, lors même que l'acide arsénieux se trouverait mêlé à une petite quantité de ce liquide spiritueux.

i44- L'acide arsénieux ne trouble pas la dissolution d'albumine- le liquide qui résulte du mélange de ces deux corps précipite en blanc par le nitrate d'argent et donne,

tOIâOiîS ÂRSENÏCAUX. i63

par les autres réactifs , les mêmes précipités que l'on ob-' -tient avec l'acide arsénieux seul.