ARTICLE QUATRIÈME

Espèce iv^. Poisons cuivreux.

Variété i^*^. Oxide brun de cuivre.

2®. Vert-de-gris.

3^. Acétate de cuivre , cristaux de Véuu».

4^. Sulfate de cuivre.

5^. Sulfate de cuivre ammoniacal.

6^. Nitrate de cuivre.

7®. Hydro-chlorate de cuivre.

ÏOISOSS CUlVtlEÙXô '2Qi

8^. Cuivre ammoniacal.

9^. Vin et vinaigre cuivreux.

10*^. Les savonnules cuivreux 5 ou le cuivre dissous par les graisses.

3o6. On peut dire que l'empoisonnement par les pré-^ paration% cuivreuses est un des plus communs et des plus importans à connaître : aussi de tout temps Paltention des médecins et des chimistes s'est dirigée vers la connaissance des moyens susceptibles de perfectionner l'histoire de tous les objets qui s'y rapportent. L'emploi journalier des vaisseaux de cuivre j la facilité avec laquelle Toxigène, se combine avec ce métal , l'action délétère que cet oside exerce sur l'économie animale, sont autant de causes qui expliquent la fréquence de cette espèce d'empoisonnement, et qui justifient l'Importance que les savans ont attachée à Tétude de ces substances vénéneuses. Ptarement, à la vérité, les préparations de cuivre ont été employées par le crime, dont les desseins funestes auraient pu être décelés par les couleurs qu'elles présentent^ mais combien de fois l'inadver* tance, j'oserai même dire une négligence inexcusable de 1^ part des personnes qui se sont servies d'instrumens faits aveo ce métal qui n'était pas étamé ou qui l'était mal , n'ont-elles pas produit des accidens d'autant plus terribles qu'ils se sont développés sur un grand nombre d'individus à-la-fois! Les annales de la médecine fournissent malheureusement un trop grand nombre d'exemples à l'appui de cette assertion, pour que nous ayons besoin d'y insister davantage- Après cet exposé rapide, nous allons entrer dans les dé- '>ails des diverses propriétés des préparations cuivreuses , ei. commençant par l'histoire du cuivre métallique, sans laqieîle nous ne pourrions pas fixer les caractères ^des subtances vénéneuses qui doivent faire l'objet de cet ar-? tick

Du Cuivre,

3o^. Le cuivre est un métal d'une belle couleur rougejaunàtre. Quoique brillant, malléable et ductile, il ne possède ces propriétés qu'à un degré inférieur à celui des métaux les plus précieux. Doué d'une force de ténacité moindre que celle du fer, il est plus sonore que lui et que toutes les autres substances métalliques. Sa pesanteur spécifique est de 8,895 lorsqu'il a été fondu.

308. Le cuivre n'est fusible qu a une température Irèsëlevée; il n'est pas volatil.

309. On peut combiner ce métal avec deux proportions différentes d'oxigène : l'oxide au minimum , d'une couleur jaune orangée, renferme i2,5 parties d'oxigène sur 100 parties de métal ^l'autre est composé de 100 parlies de cuivre et de 25 parties d'oxigène ; il est d'une couleur brune-noirâtre lorsqu'il a été calciné. Ces oxides, chauffés dans un creuset de terre avec leur volume de charbon , ou d'une substance grasse , perdent leur oxigène, se revivifient , et donnent du gaz acide carbonique qui se dégage.

3 10. Le cuivre, exposé à l'air humide, devient terne , absorbe une portion de son oxigène , et passe à l'état d'oxide , qui se combine bientôt après avec l'acide carbonique de l'atmosphère pour former du carbonate de cuivre verdâtre.

11 se combine avec le soufre et donne un sulfure noir.

3 11. Il se dissout dans les principaux acides minéraux, pourvu qu'on élève leur température jusqu'au degré de l'ébuUition. Les dissolutions qu'il fournit présentent en général une couleur bleue ou verte. Ce caractère est un de ceux dont le médecin -légiste peut trer parti.

J I a. Le sulfate de cuivre obtenu en faisant bouillir ie la

yOtSONS CTTIVÏIETJX. 2g3

maille de cuivre , ou mieux encore de l'oxide de ce métal avec de l'acide sulfurique , est d une belle couleur bleue.

3i3. L'acide nitrique à 26° , mis à froid sur la tournure de cuivre , éprouve sur-le-champ une décomposition remarquable; la liqueur verdit; le vase dans lequel Texpérience se fait se remplit de vapeurs de gaz acide nitreux orangé; enfin le cuivre disparaît, et lorsque l'action réciproque de ces deux corps est terminée, la dissolution passe au bleu et ne renferme que du nitrate de cuivre.

Théorie. L'oxigène et l'azote qui entrent dans la composition de l'acide nitrique ont très-peu d'affinité entre eux , tandis que le cuivre exerce sur le premier de ces principes une action assez forte. En conséquence , ce métal s'empare d'une portion d'oxigène de l'acide nitrique , passe à l'état de deutoxide et se dissout dans l'acide non dé- . composé ; l'azote, retenant une portion d'oxigène , se dégage en partie à l'état de gaz oxide d'^azote (gaz nitreux) , qtii se transforme en gaz acide nitreux orangé, au moyen de l'oxigène contenu dans l'air du vase où Fexpérience se fait. Une autre portion de gaz nitreux reste dans la dissolution à laquelle il communique la teinte verdâtre dont nous avons parlé (i), et qui disparaît à mesure que le gaz se dégage. La décomposition de l'acide nitrique dans cette opération est favorisée par la tendance qu'a l'oxide d'azote à devenir gazeux.^

Si , au lieu de faire réagir le cuivre et l'acide nitrique à 25° et à la température ordinaire , on se sert diacide très - concentré et bouillant , l'action est beaucoup plus

(i) Le gaz nitreux , uni dans un certain rapport avec l'acide nitrique ou avec les nitrates métalliques acides , les colore en vert. Cet effet dépend de ce que le gaz nitreux transforme une partie de l'acide nitrique en acide nitreux vert.

So4 ^^^S POîSOKS COKROSXFS.

vive, et la décomposition de Facide beaucoup plus complète.

3.1 4- L'acide hydro-clilorique (muiiatique) peutformer, avec les oxides de cuivre, des sels d'une nature différente. L'hydro-chloraleau minimum est décomposé par la potasse, qui en sépare l'oxide jaune orangé ; l'hydro- chlorate au maximum, d'une couleur verte ou bleue , est précipité en bleu par les alcalis.

3i5. L'acide acétique et le vinaigre dissolvent facile^ ment Foxide de cuivre^ le sel résultant est d'une couleur bleue tirant sur le vert : il porte le nom de cristaux de F émis ^ et il fiiit partie du vert-de-gris aiiiliciel.

3i6. L'ammoniaque dissout également Foxide de cui-* vre , et la dissolution présente une belle couleur bleue conpue sous le nom de cuîi^re ammoniacal (eau céleste). Si, au lieu d'employer le cuivre oxidé , oi^ se se^t de cuivre métallique , la dissolution ne tarde pas à avoir lieu, quoique d'une manière moins sensible. On peut faire l'expérience en plaçant un peu de tournure de cuivre dans le fond d'un flacon à Fémeri que Fon remplit d'ammoniaque et que Fon bouche pour préserver le métal du contact de l'air; le ]i{[r.ide qui surnage le cuivre reste incolore et conserve sa transparence ; mais si on débouche le flacon au bout de quelques heures , et qu'on transvase Fammonia^ que , on s'aperçoit que cet alcali devient bku sur-lechamp parle contact de l'air : ce qui ne pourrait avoir lien sans qu'il y eût du cuivre en dissolution. (Fuyez ine& Èlémens de Chimie médicale).

Si'j. Le cuivre métallique parfaitement pur ne jouit d'aucune propriété délétère. Ihomas Bartholin^ Am,atus Lusitajius^ Lamotte ^ Ilévia ;, etc. , rapportent des observations d'individus qui ont avalé des pièces de cuivre sans avoir éprouvé la moindre incommodité. Ces corps étran» gers ont été rendus par le vomissement ou par les selles ^ ftU bout d'un temps variable. Le professeur Dubois a vu

tin jeune enfant qui avait avalé depuis quelque temps une boucle de cuivre. Il ne souffrait point j seulement ses excrémens étaient verdàtres et semblables , par la couleur , au baume tranquille. L'analyse prouva qu'il n'y avait aucun atome du métal dont on soupçonnait la présence. La boucle, recouverte d'un léger oxide brun , fut rendue cinq à six semaines après avoir été avalée (i). ^ Ces faits suffisent pour prouver l'innocuité du cuivre métallique en masses • mais en est-il de même lorsque tette substance est extrêmement divisée ? Il résulte des expériences faites par M. Drouard qu'il n'y a aucun danger à avaler ce métal pur , quel que soit l'état de division dans lequel il se trouve. Ce médecin en a donné jusqu'à une once , à l'état de poussière très-fine , à une douzaine de chiens de différens âges et de diverses grosseurs , et aucun d'eux n'en a été incommodé. Le lendemain les molécules métalliques ternies étaient expulsées avec leurs excrémens.

3x8. Désirant ensuite connaître jusqu'à quel point l'huile et les corps gras qui dissolvent si facilement T oxide de cuivre agissaient sur ce métal dans l'estomac, M. Drouard a fait les expériences suivantes.

i*^. Une demi-once de limaille de cuivre , mêlée à l'instant même avec 8 onces de graisse , fut donnée à un gros chien qui n'en ressentit aucun mauvais effet.

2". La même dose de limaille fut administrée à un chien de forte taille \ on injecta dans son estomac 4 onces d'huile, et on l'ouvrit cinq heures après. Le métal avait conservé son brillant métallique , et il était en partie dans son estomac, en partie dans le canal intestinal. La limaille de cuivre,

(i) Expériences et observations sur l'erapoisounenient par l'oxlde de cuivre ( vert - de - gris); disserialion soutenue à rÉcole de Médecine de Paris, a» 1802, par Claude -René Drouard, pag. 8.

2o6 DES POISONS CORROSIFS.

riiuile et les sucs gastriques contenus dans l'estomac furent mis dans un vase. Toutes les portions métalliques se précipitèrent au fond j l'huile qui surnageait se colora en vert, et les sucs gastriques , garantis du contact de l'air par l'huile, ne donnèrent, au bout d'un mois, aucune marqua de putréfaction , et n'avaient dissous aucune partie de cuivre.

M. Drouard conclut de ces expériences que l'huile ne dissout point le cuivre dans les organes digestifs. Il en est de môme du vinaigre que l'on fait agir dans l'estomac sur ce métal très-pur.

3ig. M. Portai rapporte une observation qui ne semble pas, au premier abord , s'accorder avec les expériences que nous venons de citer. « Des étudians en médecine s'étaient imaginés de traiter une hydropisie ascite avec de la limaille de cuivre incorporée dans de la mie de pain. Ils en firent prendre d'abord un demi «grain qui ne fit point d'effet sensible -, ils augmentèrent la dose par degrés , et allèrent jusqu'à 4 grains par joui\ Les urines devinrent très-abondantes , l'enflure était sensiblement diminuée , et tout annonçait une convalescence prochaine , lorsque le malade se plaignit duténesme ; des vomissemens survinrent ^ il éprouva des coliques atroces ^ son pouls était petit, concentré lorsque je fus appelé ^ je lui fis boire beaucoup de lait 5 je prescrivis la saignée et le maintins plusieurs heures dans un bain à diverses reprises. Les symptômes se calmèrent- et, par le moyen du lait d'ânesse , qui fut pris pendant longtemps , le malade recouvra sa santé et son embonpoint (i).

Cette observation ne suffit pas pour détruire ce que nous avons établi relativement à l'innocuité du cuivre métallique; il est probable , ainsi que l'observe M. Drouard , que la limaille de cuivre , enveloppée dans de la mie de pain , aura

(i) Observalions sur les .effets des vapeurs méphitiques dé^ns l'homme , par M. Portai , 6® cdlt. , pag. 4 "7 »

m ï'OisoNs cuivREûXé 297

été préparée quelque temps avant son administration , et se sera oxidée.

320. Onasoutenupendantlong-tempsquelelait, chauffé ou laissé dans des vases de cuivre non oxidés , dissolvait une portion de ce métal et agissait comme poison. Eller 5 physicien de Berlin , a prouvé que ce fait n'était pas exact. 11 a fait successivement bouillir , dans un chaudron bien décapé , du lait 5 du thé , du café , de la bière et de l'eau de pluie 5 au bout de deux heures d'ébullition , il lui a été impossible de découvrir , dans ces liquides , la moindre trace de cuivre. M. Drouard a vu également que l'eau distillée , laissée pendant un mois sur de la limaille de ce métal dans un bocal de verre, n'en dissolvait pas un atome.

821. Les phénomènes varient si on substitue à l'eau pure celle qui contient une certaine quantité d'iiydro-chlorate de soude (muriate). Eller a démontré la présence d'une très-petite quantité de cuivre dans de l'eau qui contenait ~ de son poids d'hydro-chlorate de soude , et qu'on avait fait bouillir dans un chaudron de cuivre jaune (i). La quantité de cuivre dissoute a été plus grande lorsqu'on a fait bouillir la dissolution saline dans un chaudron de cuivre rouge bien décapé. En effet , par l'évaporation de cette dissolution on a obtenu une poussière qui a donné 24 grains d'acétate de cuivre quand on l'a fait dissoudre dans le vinaigre. Il est aisé de sentir combien ces résultats peuvent éclairer le médecin dans certains cas d'empoisonnement par des alimens assaisonnés , et qu'on a fait chauffer dans du cuivre rouge.

822. Si , au lieu de faire chauffer dans des chaudrons de cuivre une simple dissolution d'hydro-chlorate de soude , on la mêle auparavant avec du bœuf, du lard et du pois-

(i) Dans cette expérience, le physicien de Berlin s'est sei'Vï de 5 livres d'eau et de 4 onces de sci.

2q8 des rOISoSs CORROSaFS.

son, le liquide résultant ne renferme pas un atome de cuivre. Quelque surprenant que ce fait puisse paraître , il est exact : M. EUer l'a annoncé le premier , et je l'ai constaté plusieurs fois. Il est probable que plusieurs autres alimens annulent l'effet de la dissolution d'hydro-cblorate de soude, ce qui doit par conséquent rendre extrêmement rares les empoisonnemens par les alimens cuits dans des vases de cuivre

non oxidé.

Du Deutoxide de cuivre et du Carbonate de cuivre.

BaB. Le deutoxide de cuivre, d'une couleur brune-noirâtre, sera facilement reconnu, i°. par la facilité avec laquelle le charbon et les corps gras le désoxideront à une température élevée (§ Sog); 2^. par sa solubilité, sans effervescence, dans l'acide sulfurique faible et à la température ordinaire ^ 3°. parles propriétés de la dissolution qui en résultera {"voy. ci-aprè? Sulfate de cuivre^ -, 4*^- P^i" ^^ changement de couleur qu'il fera éprouver à l'ammoniaque : cet alcali le dissoudra sur-le-champ et deviendra d'une belle couleur bleue \ 5^. enfin , par son insolubilité dans l'eau.

324- Le carbonate de cuivre vert (vert-de-grls naturel ) formé spontanément à la surface des vases de cuivre rouge . de laiton , d'airain , des pièces de monnaie , etc. , traité par le charbon, par l'ammoniaque et par l'eau (i), se comporte comme le deutoxide dont nous venons de parler- mais il en diffère par sa couleur verte , et parce qu'il se dissout

(r) On sait que Teau qui séjourne dans des fontaines de cuivre resle sans alléralion , et ne donne à l'analyse chimique aucune trace de ce métal, iors même que la surface de la fontaine est enduite de deutoxide et de carbonate de cuivre. Ce fait dépend évidemment de rinsolubilllé de ces deux substances.

POISOT?S CUIVREUX. 299

avec effervescence dans l'acide sulfurique affaibli ^ ce qui dépend évidemment du dégagement du gaz acide carbonique qui entre dans sa composition.

3 2 5 . Le deutoxide et le carbonate de cuivre sont vénéneux.

M. Drouard donna à un petit chien 4 pièces de cuivre -oxidé. Un quart-d^heure après , l'animal vomit un peu de bile. Au bout de huit jours, il ne les avait pas encore rendues , et il n'avait éprouvé aucune nouvelle incommodité : on lui en donna deux autres, et on l'ouvrit trois heures après. Les six pièces furent trouvées dans l'estomac; les deux dernières présentaient une surface extrêmement brillante, les quatre antres étaient plus noires qu'au moment où l'animal les avait avalées.

M. Drouard pense que les sucs gastriques dissolvent l'oxide de cuivre , et avivent la surfac^ des pièces -, mais quf l'acide hydro-sulfurique qui se dégage dans l'estomac ou dans les intestins brunit de nouveau le cuivre et le transfoiTiie en sulfure.

826. On sait que plusieurs personnes ont éprouvé des coliques et des vomissemens pour avoir avalé des pièces de cuivre oxi dé,

827. L'oxide et le carbonate de cuivre, qui se trouvent flssez souvent à la surface des bassines de ce métal , se dis^ solvent facilement à l'aide de la chaleur dans pKisieurs sub' stances acides , telles que certains alimens , les sucs d'oseille, les confitures de pommes , de coings, de groseilles, de verjus , etc. Il suit de là que toutes les préparations de ce genre , faites dans des vases de cuivre ainsi ahérés, con-^ tiennent une plus ou moins grande quantité de sels cui-^ vreux qui peuvent occasionner des accidens graves. L'eX" périence suivante vient à l'appui de cette assertion.

Si on verse, dit M. Proust, une once de vinaigre distillé dans une casserole de cuivre non étamée, et qu'après avoir mouillé toute la surface intérieure du vaisseau avec ce

3oO DES POISONS CORROSIFS.

même acide, on laisse reposer le liquide pendant quelques minutes avant de le décanter, on trouvera , lorsqu'on l'essaiera avec des agens chimiques, qu'il tient en dissolution du cuivre j et que la quantité de ce métal sera d'autant plus grande que le séjour du vinaigre dans la casserole aura été plus long. Dans cette expérience^ on conçoit facilement que les différentes parties du cuivre qui ont été mouillées par le vinaigre ont dû être transformées bientôt en deutoxide, parce que l'oxigène de l'air atmosphérique s'est porté sur le métal (t).

828. Il arrive quelquefois que ces préparations acides, chauffées dans des vaisseaux de cuivre très-pur, dissolvent une portion du métal. Ce phénomène ne se manifeste que dans le cas où ces alimens se refroidissent et séjournent assez de temps dans ces sortes de vaisseaux pour que le cuivre passe à l^tat d'oxide aux dépens de Toxigènê de l'air. M. Proust s'est assuré qu'aucune de ces substances transvasées immédiatement après avoir été cuites dans des bassines de cuivre pur, ne contenait la moindre trace de ce métal.

829. Les corps gras, tels que les huiles fixes, les huiles essentielles , etc. , dissolvent facilement l'oxide et le carbonate de cuivre, et lorsqu'on les fait bouillir dans des vaisseaux de ce métal très-pur, elles en facilitent l'oxidation, surtout si on les laisse refroidir pendant quelques minutes avant de les transvaser.

33o. EUer a prouvé que le vin dissout le cuivre, et il a obtenu 21 grains d'acétate de cuivre après avoir fait bouillir, dans un vase de ce métal, 5 livres de vin blanc de France. Ce phénomène dépend de l'acide acétique contenu dans le vin , et de l'oxidation du métal par l'air : d'où il

(i) Annales de Chimie, tom. lvii, supplément au Traité de rElamaee par M. Proust, pag. 80.

POISONS CUIVREUX. 3oi

suit que les vaisseaux enduits d'oxide et de carbonate de cuivre doiyent donner une beaucoup plus grande quantité d'acétate , dont l'action vénéneuse est très - énergique , et qu'il est par conséquent très - imprudent de laisser les différens vins dans des réservoirs de cuivre ternis par de l'oxide.

33 1. C'est encore à la formation de l'oxide de cuivre et à l'acide acétique contenu dans le vin , le vinaigre , la bière et le cidre, que l'on doit attribuer la production de l'acétate qui se développe dans les contours des robinets fixés aux tonneaux qui renferment ces liqueurs. M. Drouard fut tourmenté , pendant trois jours , de coliques et d'une diarrhée , pour avoir mangé un ragoût assaisonné avec du vin que l'on avait tiré d'un tonneau dont le robinet contenait de l'acétate de cuivre que ce liquide avait dissous en partie.

M. Dupuytren a remarqué que le vinaigre contenu dans les petits tonneaux des marchands qui parcourent les rues renferme du cuivre , ce qui explique parfaitement un autre fait rapporté par ce savant professeur, et qui consiste en ce que plusieurs individus ont été atteints de vomissemens et de coliques pour avoir mangé des salades que l'on avait assaisonnées avec cette " sorte de vinaigre. La dissolution du cuivre dépend encore, dans ce cas , de l'oxidation des robinets dont les tonneaux sont garnis.

332. On ne sera pas étonné , après ce que nous venons de dire , que des individus aient succombé pour avoir pris des médecines composées des plus doux minoratifs, que l'on avait préparées et laissées pendant quelque temps dans des vases de cuivre. Les acides et les corps gras qui font souvent partie des drogues médicinales , doivent nécessairement èivoriser l'oxidation et la dissolution de ce métal.

Soi' DES Ï'OISONS CORUOSIFS.

Histoire chimique du J^ert-de-gris ou Ferdet gris*

333. Le vert-de-gris est formé d'acéiale, d'hydrate de deutoxide de cuivre (oxide de cuivre au maximum combiné avec l'eau) et de cuivre. Il renferme aussi des rafles de raisin et d'autres corps étrangers. Ou peut en faire l'analyse en le traitant, i^. par l'eau distillée bouillante qui dissout tout l'acétate de cuivre (i)^ i^. en versant de l'acide sulfurique affaibli et à la température ordinair^: sur la masse épuisée par l'eau : cet acide dissout tout Foxide de cuivre \ 3". enfin en ajoutant au résidu de l'acide nitrique faible qui ne dissout que le cuivre métallique.

Le vert-de-gris se présente ordinairement dans le commerce sous la forme de masses d'une couleur verte-bleuàtre , composées d'une multitude de petits cristaux soyeux et argentins.

334. Lorsqu'après l'avoir pulvérisé, on le soumet à l'action du calorique dans un petit tube de verre , il donne du cuivre métallique fixe, et tous les produits fournis par les matières végétales , traitées par la chaleur.

Théorie. Les rafles , les pépins et l'acide acétique qui font partie de cette substance, se décomposent par l'action du calorique : il résulte de cette décomposition plusieurs produits liquides et gazeux qui se dégagent, et du charbon qui enlève l'oxigène à l'oxide du cuivre pour former de l'acide carbonique : le métal est mis à nu.

335. L'acide sulfurique du commerce, mis si^r le vertde-gris en poudre, le décompose avec effervescence, et ii

(i) L'hydrate de deutoxide de cuivre est décomposé dans cette opération : l'eau bouillante le transforme en deutoxide dç cuivre brun qui se précipite.

î>OISONS CUIVK.EUX. 3o3

en dégagé des vapeurs d'acide acétique (vinaigre) reconnaissable à son odeur.

336. Le vert-de-gris ^ traité par Teau bouillante, ne s'y dissout qu'en partie. La dissolution renferme l'acétate de cuivre, tandis que le résidu, d'un brun plus ou moins foncé , contient les autres principes de ce composé.

337. Ceit© dissolution rougit le papier et Finfusum de tournesol ; elle a une saveur forte et styptique , et une couleur bleue-verdâlre. En la faisant évaporer, on obtient des rhomboïdes ou des pyramides tétraèdres tronquées.

338. Le gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré) la décompose et en précipite du sulfure de cuivre noir.

Théorie. L'oxide de cuivre contenu dans l'acétate cède son oxigène à l'hydrogène du gaz acide hydro-sulfurique pour former de l'eau , tandis que le soufre s'unit au cuivre ^vee lequel il forme un sulfure. Cette décomposition peut également être opérée par l'acide hydro-sulfuiique liquide et les hydro-sulfates.

339. Un petit cylindre de phosphore mis dans cette dissolution se recouvre, au bout de quelcj[ues minutes, d'une couche de cuivre métallique ^ et la liqueur perd sa couleur si on emploie une assez grande quantité de phosphore.

Théorie. Ce corps, très -avide d'oxigène, s'empare de celui qui est contenu dans Toxide de la dissolution , passe à l'état d'acide phosphoreux ou phosphorique incolores* le cuivre métallique, ne pouvant plus être uni avec l'acide acétique, se précipite dans un état d'extrême division, et se moule sur le petit cylindre de phosphore.

340. Si on substitue à ce corps une lame de fer parfaitement décapée, on observe que ce métal se recouvre, au bout de quelques heures, d'une portion de cuivre, et que la couleur bleue de la dissolution verdit d'abord, et passe ensuite au rouge.

Le fer, doué d'une plus grande force d'affinité pour Toxi-

3o4 ÎÎES POISONS CORROSIFS.

gène et pour l'acide acétique que le cuivre , commence par précipiter une portion de ce métal , et il se transforme en acétate de fer d'un jaune rougeâtre, qui parait vert par son mélange avec la portion d'acétate de cuivre bleu non décomposé. L'action du fer sur la dissolution cesse bientôt après, parce qu'il est entouré de toute part d'une couche formée par le cuivre précipité^ cependant la décomposition de l'acétate de cuivre continue , ce qui ne peut s'expliquer sans admettre un effet galvanique semblable à celui dont nous avons parlé en faisant l'histoire du sublimé corrosif (§ 5o). L'eau de la dissolution, décomposée par le fluide électrique dégagé par le contact du cuivre avec le fer, fournit de l'hydrogène qui désoxide complètement l'oxide de cuivre , et il ne reste plus dans la liqueur que de l'acétate de fer d'un jaune rougeâtre.

341» La potasse caustique, employée en petite quantité, précipite la dissolution du vert-de-gris en bleu céleste, qui devient d'un bleu foncé tirant sur le vert par l'addition d'une plus grande quantité d'alcali. Le précipité est de l'oxide de cuivre retenant de l'eau. Lorsqu'il a été desséché sur un filtre , il est d'une couleur verdâtre , et si on le chauffe , il acquiert la couleur brune - noirâtre propre au peroxide de cuivre sec (oxide de cuivre au maximum). Si on le mêle, dans cet état, avec du charbon pulvérisé , et qu'on le soumette à l'action de la chaleur dans un petit creuset que l'on fait rougir, il se réduit et donne du cuivre métallique disséminé dans l'excès de charbon : on peut apercevoir aisément le métal en mettant le produit de la calcination dans l'eau. La réduction de cet oxide dépend de la grande force d'affinité qui a lieu entre le charbon et l'oxigène soumis à l'action d'une température élevée.

342. Le sous-carbonate de potasse (sel de tartre) précipite également cette dissolution en bleu céleste.