ARTICLE SIXIÈME

Espèce vi^. Les préparations de zinc.

Variété i^^. Sulfate de zinc.

2®. Oxide de zinc.

409. Les préparations de zinc étant employées dans la médecine et dans les arts , et leur usage inconsidéré pouvant donner lieu à des accidens graves , nous croyons devoir exposer tout ce qui est relatif à l'empoisonnement qu'elles peuvent produire.

Du Zinc»

4 10. Le zinc est un métal solide , d'une couleur blanchebleuâtre et d'une structure lamelleuse \ sa pesanteur spéci^ fîque e»t de 7,1*

PnÉPARATIGNS DE ZITÎC. 363

4 1 1 . Lorsqu'on le chauffe fortement dans un creuset , il ne tarde pas à entrer en fusion • il absorbe tout l'oxigène de l'air , et brûle avec une belle flamme blanche un peu verdâtre et extrêmement éclatante ^ l'oxide de zinc formé se répand dans l'atmosphère et s'y condense en flocons très-légers , d'un beau blanc. Cet oxide portait autrefois les noms de fleurs de zinc, niliil album, lana philosophica^ etc. On peut de nouveau en extraire le métal lorsqu'on le recueille et qu'on le calcine fortement avec du charbon.

4 1 2. A la température ordinaire , le zinc se dissout avec effervescence dans les acides sulfurique et hydro-chlorique ( murîalique) très-affaiblis ^ il y a dégagement de gaz hydrogène et formation d'un sulfate ou d^un hydro-chlorate de zinc : ce qui prouve que l'eau a été décomposée.

4i3. Dans ces derniers temps, on a voulu se servir de zinc pour les ustensiles destinés à préparer les alimens , à mesurer et conserver les liquides -, mais les expériences de MM. Vauquelin et Déj^eux , que nous allons rapporter , prouvent que ce métal , facilement altérable , est attaqué par l'eau , le vinaigre , les sucs de citron et d'oseille, les hydro-chlorates d'ammoniaque et de soude , et le beurre. Or , comme les composés qui résultent de l'action de quelques-uns de ces réactifs sur le zinc jouissent de propriétés émétiques et purgatives , il est prudent de remplacer ce métal par ceux dont les effets sur l'économie animale ne peuvent pas être redoutés.

« I®. L'eau qu'on a laissée séjourner dans des vases formés avec le zinc s'est décomposée en partie, et iî s'est produit un oxide blanc. L'eau surnageant cet oxide avait une saveur métallique.

» -i^. On a fait bouillir dans une casserole de zinc uri mélange de 8 onces d'eau distillée et de 3 gros de vinaigre distillé : après huit minutes d'ébullition , la li-

queur a^•ait une saveur bien décidément âpre et métallique 5 elle conlenait de l'acétate de zinc , dont la présence a été déterminée avec des réactifs.

)) 3**. Pareille expérience a été faite avec un mélange de suc de citron , à la dose de 3 gros sur 8 onces d'eau. La liqueur, après huit minutes d'ébullition, avait une saveur à - peu - près semblable à la précédente ; et il a été reconnu par les réactifs qu'elle contenait du citrate de zinc,

)) 4°' Oii ^ fait bouillir dans une casserole de ce métal, pendant dix minutes , 8 onces d'eau avec une once d'oseille hachée. La liqueur ensuite ayant été ûltrée , n'a.vait pas de saveur acide : on a même acquis la preuve qm'elle ne contenait pas de métal en dissolution -, mais on a remarqué des parcelles d'un précipité blanchâtre qui , recueilli et examiné , a présenté les caractères de l'oxalate de zinc.

)) 5^. Un mélange de 1 8 grains d'hydro-chlorate d'ammoniaque et de 12 onces d'eau , adonné^ après huit minutes d'ébullition , une liqueur qui contenait du zinc en dissolution, et dont la présence a été démontrée par les réactifs.

» 6*^. La même expérience, répétée avec de l'hydroehlorate de soude , à la dose de i gros et demi sur 121 onces d'eau , a fourni une liqueur qui , traitée avec le prussiate de potasse , a donné un précipité d'oxide de zinc , mais peu abondant.

» ^**. Enfin , on a fait un roux avec du beurre dans ime casserole de zinc. L'expérience terminée , on s'est aperçu que le fond du vase avait perxiu de son poli , et qu'il s'était même formé , vers son milieu , un petit trou au travers duquel la friture avait suinté.

» Il résulte de ces expériences que le zinc est attaqué par l'eau j les acides végétaux les plus faibles , quelque*

PRÉPARATIONS DE ilNC. 36S

«ubstaïices salines et le beurre. Or , comme dans la préparation des alimens on emploie souvent des acides végétaux qui peuvent faire passer ce métal à l'état salin , on conçoit aisément que les sels de zinc produisant sur l'économie animale des altérations plus ou moins sensibles , on. ne saurait faire usage de ce métal pour les ustensiles destinés à préparer les alimens , à mesurer et conserver les liquides (i) ».

Histoire chimique du Sulfate de zinc ( vittiol hîanc ).

4i4' Le sulfate de zinc du commerce contient toujours du sultate de fer , et quelquefois du sulfate de cuivre -, il est sous la forme de masses blanches , grenues comme du sucre, souvent tachées de jaune; il a une saveur acre,

(i) Annales de Chimie, t. lxxxvi , p. 5i , rapport fait par MM. Vaiiquelin et Déyeux.

MM. Devaux et Dejaer , médecins à Liège , ont tenté sur l'homme une série d'expériences relatives à l'emploi de l'acétate et du citrate de zinc. Ils ont tiré de leur travail les conclusions suivantes :

« 1*^. Que l'acétate de zinc, à la dose à laquelle il peut se j» trouver dans les alimens , et être avalé sans avertir de sa 5> présence , ne peut exercer aucune action sur notre organi- ?» sation; *

» 2^. Qu'à une dose plus forte il acquiert une saveur in- » supportable qui ferait constamment rejeter un aliment dans » lequel il pourrait se rencontrer ;

» 5^. Qu'à une dose extrêmement élevée , et telle qu'il est v impossible de l'obtenir dans la préparation d'aucun aliment , w il n'a pas encore de propriété vénéneuse, mais devient un « médicament d'une saveur désagréable, qui jouit de pro- » priétés émétîques et légèrement purgatives, comme le tar-

366 DES rOISOKS CORROSl F^.

styplique et métaiiique assez forte-, il est soluble dans àpeu-piès deux fois et demie son poids d'eau à lô'^.

4i5. Ainsi dissous , il rougit la teinture de tournesol.

4i6. La potasse et l'ammoniaque en précipitent un oxide blanc-verdâtre , facilement soluble dans un excès du der- .uier de ces alcalis. L'oxide obtenu par la potasse, lavé, desséché et calciné avec du charbon , est revivifié , pourvu que la température soit très-élevée.

417. La dissoiuijon de sulfate de zinc du commerce fournit, avec rhydrC'Cyaaate de potasse et de fer (prussiate), un précipité bleu peu foncé.

418. Les hydro - sulfates y font naître sur-le-champ un dépôt noirâtre composé d'iiydro-sulfate de zinc et d'hydrosulfate de fer.

419. Le chromaie de potasse en précipite du chromate de zinc d'un jaune orangé.

» trate acidulé de potasse , et divers sels qui se trouvent dans » plusieurs alimens, et q'ii ne rentrent dans le domaine de la » médecine qu'à une dose plus élevée que celle où on les em- » ploie ordinairement dans la cuisine j

« 4°' Q^'6 le citrate de zinc, donné a la dose d'un demi- » gros, et ensuite d'un ejros, n'a déterminé aucun effet appré- » ciabîe » . ( Procès-verbal de la séance publique de la Société établie h Liège, année i8i5.)

Si l'on fait attention que MM. Devaux et Dejaer on fait leurs essais sur des prisonniers espagnols, d'une bonne constitution et bien portans; qu'ils ne les ont pas tentés sur des individus faibles, et dont le système nerveux est très-irritable, et que d'ailleurs ils ne rapportent aucune expérience relative à l'emploi des dissolutions salines contenant du zinc , ni à celui du beurre chargé du même métal , on devra persister à ne pas l'employer, jusqu'à ce que des expériences nombreuses et variées aient fixé nos idées a cet égard.