I. — Caractères prikcipaux des diverses espèces de sels
Après avoir été conduit par l'une des méthodes précédentes à :soupçonner que la substance analysée contient telles ou telles bases, tels ou tels acides, il faut s'assurer que c'est bien à ces corps que l'on a affaire; le meilleur moyen pour y parvenir est, après qu'on les a isolés dans des liqueurs différentes, de chercher à produire avec ces liqueurs toutes les réactions caractéristiqpes des substances que l'on croit y être. Nous allons indiquer les caractères les plus importants qui permettront de reconnaître les métaux et les métalloïdes principaux.
130. Sel0 de potassium. — Sels incolores, excepté quand l'acide qui y entre est c(^oré. Les sels neutres n'ont aucune action sur le papier de tournesol, à Texception de ceux dont
les acides sont peu énergiques, comme les carbonates, et qui ramènent au bleu le papier rouge de tournesol.
Chlorure de platine. — Il donne un précipité jaune clair peu soluble de chlorure double de platine et de potassium. Dans les dissolutions étendues le précipité est lent à se former, mais alors il est plus rouge et souvent cristallin.
Acide tartrique. — Il donne dans les dissolutions concentrées un précipité blanc de tartrate acide de potasse peu soluble ; dans les liqueurs étendues, le précipité se forme lentement, mais il est plus nettement cristallin; il se forme plus vite si Ton agite la liqueur. Il est soluble dans les acides et dans les carbonates alcalins, insoluble dans l'alcool.
Acide hydro/luosiliciqice. — Précipité blanc, gélatineux, peu soluble d'hydrofluosilicate de potasse, tellement transparent surtout dans les liqueurs étendues qu'il est difficile de l'apercevoir; il se dépose peu à peu et Ton voit alors qu'il est moins transparent que la liqueur qui le surnage ; l'acide chlorhydrique détruit sa transparence et le rend opalin.
Sulfate d'alumine. — Précipité blanc d'alun, dans les liqueurs concentrées, et formé d'octaèdres réguliers à sommets tronqués, visibles à la loupe.
Acide picrique. — Précipité jaune cristallin.
Si l'on introduit dans la flamme bleue et non éclairante d'un brûleur de Bunsen un petit faisceau de cinq à six fils fins de platine, trempés dans une dissolution d'un sel de potasse, la flamme prend une couleur violette caractéristique, et d'autant plus facile à observer que le sel dont on se sert est plus volatil. On peut aussi plonger les fils de platine dans l'eau distillée, puis dans le sel solide réduit en poudre fine, s'il n'est pas en dissolution dans l'eau.
431. Sels de sbdiain. — Sels incolores, sauf ceux dont les acides sont colorés ; sans action sur le papier de tournesol pour ies uns, bleuissant le papier rouge pour les autres, tels que les phosphate, borate, carbonate, sulfure, etc.; sels eRlorescents.
La soude ne forme que très-peu de sels insolubles ou peu solublés dans l'eau, aussi le chlorure de platine, l'acide tartrique, etc..
CHAP. VU. — (I4RACTÈRES DES DIVERSES ESPÈCES DE SELS. iOl
qui précipitent les sels de potasse, ne donnent rien dans ceux de soude.
Une dissolution d'hyperiodatfi basique de potasse donne dans les sels de soude un précipité blanc d'hyperiodate de soude presque insoluble dans Teau froide.
Le méta-anlinioniate de potasse dpnne avec les sels de soude un précipité blanc.
Les sels de soude colorent la flamme en jaune foncé.
132. Sel» de rabidiam et de eaesiaiu. — Sels tout a fait analogues aux sels de potasse, donnant avec le chlorure de platine des chlorures doubles, jaunes, extrêmement peu solubles dans l'eau. Pour les distinguer sûrement il faut avoir recours au spectroscope.
133. Sel« de llthlam. — Sels incolores et pour la plupart fortement déliquescents, à Texception du sulfate.
Potasse, soude, ammoniaque, acide tartrique, acide oxalique, chlorure de platine, — Rien.
Les carbonates de potasse et de soude donnent dans les liqueurs concentrées un précipité grenu de carbonate de lithine peu soluble; il faut éviter la présence de sels ammoniacaux dans la liqueur, car ils pourraient empêcher la formation de ce précipité.
Les sels de lithine colorent la flamme en rouge carmin foncé. Les dissolutions alcooliques des sels de lithine brûlent avec une flamme rouge carmin.
134. Sel» d'ammomiaiii. — Les sels ammoniacaux sont incolores, presque tous volatils sous Taction de la chaleur, ceux qui renferment un acide faible bleuissent la teinture rouge de tournesol ; légèrement chaufiés avec un alcali ils dégagent de l'ammoniaque, facilement rcconnaissable à son odeur.
Le chlorure de platine donne un précipité tout à fait semblable à celui qu'il produit dans les sels de potasse. Ce précipité donne par la calcinalion du platine pur, tandis que les précipités analogues fournis par les autres métaux alcalins laissent^ outre le platine, le chlorure du métal que l'on considère.
iOS ANALYSE PAR VOIE HUIQDE.
Vacide tartrique, le sulfate d'alumine^ donnent dans les dissolutions concentrées des précipités cristallins de tartrate d'ammoniaque, ou d'alun ammoniacal.
Acide phospho-molybdique. — Précipité jaune de phospho* molybdate d'ammoniaque soluble dans l'ammoniaque, mais insoluble dans les acides étendus.
135. Sel» de thalllmii. — Acide suif hydrique. — Précipité noir dans une liqueur alcaline ; rien dans une liqueur neutre ou acide, ce qui le distingue du plomb.
Acide sulfurique et sulfates solubles. — Rien.
Acide chlorhydrique et chlorures solubles. — Précipité blanc caillebotlé, excessivement peu soluble dans l'eau, même chaude.
lodures alcalins. — Précipité jaune, insoldble dans un excès de réactif.
Chromate de potasse. — Précipité jaune.
Une lame de zinc précipite le métal de ses dissolutions sous la forme de paillettes métalliques.
Les sels colorent la flamme en vert d'une nuance caractéristique.
136. Sels de baryum. — Sels incolores ou blancs. Ceux qui sont solubles sont sans action sur la teinture de tournesol, à l'exception du sulfure qui bleuit la teinture rouge.
Potasse et soude. — Dans les dissolutions concentrées, précipité blanc d'hydrate de baryte soluble quand on étend d'eau.
Ammoniaque. — Rien.
Acide sulfurique et sulfates solubles. — Précipité blanc insoluble dans les acides, et se produisant même dans les liqueurs les plus étendues. Si les liqueurs sont excessivement étendues le précipité n'apparaît qu'au bout de quelque lemps, sa formation est accélérée par une élévation de température.
Chromate et bichromate de potasse. — Précipité jaune clair de chromate de baryte soluble dans l'acide azotique.
Acide hydrofluosilicique. — Précipité blanc cristallin presque insoluble dans les acides ; lent à se former dans les liqueurs éten-
dues, mais dont la production est accélérée par l'élévation de température.
Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc qui, dans les liqueurs très étendues, ne se produit que sous l'action de la chaleur.
Acide oxalique. — Rien.
Les sels de baryte colorent la flamme en jaune verdâtre, le spectre de celte flamme est caractéristique.
137. Sel» de 0troiitlaiii. — Potasse et soude. — Précipité blanc d'hydrate de slrontiane dans les liqueurs concentrées ; solubie dans l'eau en excès.
Ammoniaque. — Rien.
Acide hydrofluosilîcique. — Rien.
Chrom^te de potasse. — Rien.
V acide sulfurique et les sulfates solubles donnent un précipité blanc de sulfate de strontiane, un peu soluble dans l'eau. Dans les dissolutions très étendues le précipité met quelque temps à se former, et sa production est facilitée par une élévation de température.
Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc volumineux de carbonate de strontiane qui se rassemble peu à peu.
Acide oxalique. — Précipité blanc qui n'apparaît qu'au bout d'un peu de temps dans les dissolutions très-étendues, mais qui se produit instantanément si l'on ajoute de l'ammoniaque à la liqueur.
Les sels de strontiane colorent la flamme en rouge, ceux qui, comme le chlorure, sont sokiblcs dans l'alcool communiquent à la flamme cette même couleur; la présence de la soude modifie cette couleur rouge, et si la quantité en est un peu considérable, c'est la coloration jaune qui se produit seule. En regardant la flamme à travei's un verre bleu la coloration due à la soude disparait, et l'on ne voit plus que celle qui provient de la strontiane. Le même phénomène s'observe avec les sels de potasse et de lithine.
lâ8. Sels de ealcinm. — Potasse et soude. — Précipité blanc d'hydrate de chaux, soluble dans de grandes quantités d'eau.
lt)4 . ANALYSE PAR VOIE HUMIDE.
Ammoniaque^ chromate de potasse, acide hydrofliiosiliciqtie. — Rien.
Carbonates alcalins, — Précipité blanc d'abord 1res volumineux, mais qui s'agrège peu à peu, surtout sous l'influence de la chaleur. Dans les liqueurs étendues il est nécessaire de chauffer pour que le précipité de carbonate de chaux se produise.
Uacide sulfurique et les sulfates solubles donnent un précipité blanc volumineux dans les liqueurs concentrées. Ce précipité n'apparait que lentement dans des dissolutions peu concentrées; il ne se produit pas dans les liqueurs étendues. La dissolution de sulfate de chaux ne précipite pas les sels de chaux, ce qui est un bon moyen de les distinguer de ceux de barjte et de strontiane qui précipitent en blanc par ce réactif.
Oxalate d'ammoniaque. — Précipité blanc grenu d'oxalate de chaux; soluble dans les acides étendus, insoluble dans l'acide acétique.
Les sels de chaux colorent la flamme en rouge bien moins intense que ceux de lithine ou de strontiane, et un peu mélangé de jaune.
lo9. Hel» de mag^nésiain. — Sels incolores, à saveur amère et désagréable.
Potasse et soude, — Précipité blanc de magnésie hydratée, très soluble dans les sels ammoniacaux.
Carbonates de potasse et de soude. — Précipité blanc volumineux d'hydrocarbonate de magnésie, soluble dans les sels ammoniacaux.
Bicarbonates alcalins. — Rien dans les liqueurs froides; à chaud, l'acide carbonique du bicarbonate se dégage et il se forme un précipité blanc de carbonate de magnésie.
Phosphate de soude. — Précipité blanc cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien; insoluble dans un excès de phosphate de soude, un peu soluble dans un grand excès du sel magnésien ; dans les liqueurs étendues il ne se forme rien à la température ordinaire, mais l'ébullition détermine la formation d'un précipité qui ne disparait pas par le refroidissement; dans les dissolutions
très étendues le précipité n'apparaît qu'au bout de quelque temps et n'est complet qu'après un repos de vingt-quatre heures. On en accélère la formation en agitant vivement la liqueur avec une baguette de verre; le sel se dépose en poudre cristalline d'abord aux points ou la baguette a frotté les parois du vase.
Les sels de magnésie ne colorent pas la flamme dans laquelle on les introduit, lorsque l'acide qui entre dans le sel ne la colore pas lui-même.
140. Sel» de manfanèse. — V Sels deprotoxyde. — Faiblement colorés en rose.
Potasse et soude, — Précipité blanc d'hydrate de protoxyde qui en présence de l'air s'oxyde très rapidement; il devient jaune, puis brun, enfin brun foncé. L'ammoniaque se comporte de même, mais elle ne donne rien si la liqueur renferme une forte proportion de sels ammoniacaux qui dissolvent le précipité que l'ammoniaque produirait.
Les carbonates alcalins donnent un précipité bbmc de carbonate de protoxyde de manganèse, mélangé d'hydrate d'oxyde et qui ne se colore pas à l'air.
Acide oxalique. — Précipité blanc cristallisé, insoluble dans un excès de réactif. 11 ne se produit rien dans les liqueurs étendues, à moins qu'on ne leur ajoute de l'ammoniaque.
A cide suif hydrique. — Rien .
Sulfures alcalins. — Précipité couleur de chair, de sulfure de manganèse insoluble dans un excès de réactif, très soluble dans tous les acides étendus, même dans l'acide acétique.
Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc légèrement rosé, soluble dans les acides étendus.
Ferricyanure de potassium. — Précipité brun, insoluble dans les acides étendus.
m. ^ Sels de sesquioxyde. — Sels fortement colorés en brun ou en vert, ils sont très peu stables ; les réducteurs, la chaleur, l'eau elle-même les décomposent.
JjR potasse, la soude, Vammoniaque et leurs carbonates donnent
un précipité volumineux brun foncé d'hydrate de sesquioxyde, insoluble dans les sels ammoniacaux.
Acide suif hydrique. — Précipité blanc laiteux de soufre; le sel devient en même temps sel de protoxyde.
Les sulfures alcalins donnent le même précipité couleur de chair que dans les sels de protoxyde. «
Tous les sels de manganèse j calcinés dans une petite cuillère de platine avec un mélange oxydant d'azotate et de carbonate de po* tasse, forment un manganate alcalin vert qui donne une dissolution verte ; celle-ci devient rouge sous Tinfluence des acides étendus.
142. Hels d'aranimn. — l** Sels de protoxyde. — Sels verts ainsi que leurs dissolutions aqueuses, celles-ci s'oxydent à l'air en se transformant en sels de sesquioxyde.
Potasse^ soy4ej ammoniaque. — Précipité brun d'hydrate de protoxyde qui jaunit à l'air en se transformant en un uranate alcalin.
Acide oxalique. — Précipité vert grisâtre d'oxalate uraneux.
Sulfures alcalins. — Précipité noir.
Acide sulfliydrique. — Rien.
Ces sels réduisent les sels d'or et d'argent en s'oxydant euxmêmes et précipitant le métal.
143. 2* Sels de sesquioxyde. — Sels jaunes avec une nuance Je vert et un dichroîsme très marqué, leurs dissolutions sont jaunes.
Les alcalis y donnent un précipité jaune d' uranate alcalin, insoluble dans un excès de l'alcali.
Carbonales alcalins. — Précipité jaune soluble dans un excès de réactif.
Sulfures alcalins. — Précipité rouge brun, très peu soluble dans un excès de réactif.
Acide suif hydrique. — Rien.
Cyano ferrure de potassium. — Précipité rouge brun foncé de sulfure d'uranium, insoluble dans un excès de réactif.
Bicarbonate dépotasse. — Précipité jaune, soluble dans un excès de réactif.
CHAP. VU. — CARACTÈRES DES DIVERSES ESPÈCES DE SELîf. 107
144. Sel» de fer. — l"" Sels de protoxtde. — Blancs quand ils sont anhydres, verts ou bleuâtres quand ils sont hydratés ;. facilement oxydables à l'air pour se transformer en sels basiques de sesquioxyde. Réaction acide au tournesol.
Potasse^ soudey ammoniaque. — Précipité volumineux d'hydrate de protoxyde blanc verdâtre, mais qui s'oxyde rapidement en devenant d'abord hydrate vert de Fe*0*, puis hydratebrun de sesquioxyde ; l'ammoniaque ne précipite pas le protoxyde de fer dans une liqueur qui renferme en quantité notable des sels ammoniacaux.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc qui verdit à l'air.
Adde oxalique. — Précipité jaune, lent à se former et solubie dans l'acide chlorhydrique.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc qui bleuit à l'air.
Ferricyanure de potassium. — Précipité bleu foncé de bleu de Prusse, insoluble dans les acides étendus.
Acide sulfliydrique. — Rien.
Sulfures alcalins. — Précipité noir insoluble daqs un excès de réactif, très solubie dans les acides étendus, oxvdable au contact de l'air en devenant rouge brun.
145. 2* Sels de sesquioxyde. — Réaction toujours acide au papier de tournesol; les dissolutions de ces sels sont jaunes, brunes ou rouges.
Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité brun gélatineux de sesquioxyde hydraté (rouille), insoluble dans un excès de réactif.
Carbonates et bicarbonates alcalins. — Même précipité accom-^ pagné d'un dégagement d'ucide carbonique.
Acide oxalique. — Rien.
Ferrocyanure de potassium. — Précipité bleu foncé de bleu de Prusse, insoluble dans les acides étendus.
Ferricyanure de potassium. — Pas de précipité, coloration brune.
Sulfocyanure de potassium. — Coloration rouge de sang, même dans les liqueurs très étendues ; réaction caractéristique et la plus sensible de toutes.
i08 ANALYSE PAR VOIE HUMIDE.
Tannin et infusion de noix de galle. — Précipité noir bleuâtre, d'encre.
Acide suif hydrique. — Précipité blanc laiteux de soufre, provenant de l'oxydation du réactif par le sel de sesquioxyde qui se transforme en sel de protoxyde. .
Sulfures alcalins. — Précipité noir oxydable à l'air en devenant rouge brun et insoluble dans un excès de réactif; dans les liqueurs très étendues, le précipité reste très longtemps en suspension et la liqueur est colorée en vert.
La présence de matières organiques dans la liqueur empêche toutes ces réactions, sauf celle des sulfures alcalins.
146. Sel» de nickel. — Sels verts quand ils contiennent de l'eau, jaunes quand ils sont anhydres. Saveur sucrée , puis métallique; réaction toujours acide au papier de tournesol.
Potasse et soude. — Précipité vert-pomme gélatineux d'oxyde hydraté, insoluble dans un excès de réactif, et inaltérable à l'air.
Ammoniaque. — Précipité vert soluble dans un excès de réactif en donnant une liqueur bleu violacé, d'autant plus violette que la liqueur renferme plus de sels ammoniacaux; la teinte bleue ne devient belle qu'après longue exposition à l'air.
Carbonates de potasse et de soude. — Précipité vert d'hydrocarbonate, moins foncé que le précipité donné par la potasse, insoluble dans le réactif en excès.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité vert-pomme, soluble dans un excès de réactif en donnant une liqueur bleu verdâtre.
Sulfures alcalins. — Précipité noir, peu soluble dans les acides étendus et un peu soluble dans un excès de précipitant.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc légèrement verdâtre^ insoluble dans les acides étendus.
147. Sels de cobalt. — Sels hydratés rouges, anhydres ils sont lilas ou bleus ; leurs dissolutions sont colorées, du rose fleur de pêcher au rouge grenat selon leur concentration, du rouge au bleu suivant la température.
Potasse et soude. — Précipité bleu d'oxyde hydraté, qui devient
vert ou bleu grisâtre en se suroxydant ; il est insoluble dans un excès de réactif.
Ammoniaque. — Précipilé bleu verdâtre, soluble dans un excès de réaclif.
Carbonates de potasse et de soude. — Précipité rose rouge, insoluble dans un excès de réactif.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipilé rouge, soluble dans un excès de réaclif en donnant une dissolution rouge.
Phosphate de soude. — Précipité bleu de phosphate, soluble dans un excès du sel de cobalt.
Sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif, peu soluble dans les acides étendus.
Acide sulfhydrique. — Rien dans les liqueurs acides.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité vert qui devient gris, iosoluble dans les acides étendus.
Ferricyanure de potassium. — Précipité brun rougeûtre foncé, insoluble dans les acides étendus.
148. ilelai de sine. — Sels incolores ainsi que leurs dissolutions.
Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc d'oxyde hydraté, soluble à froid dans un excès de réactif, et se précipitant en partie quand on fait bouillir pendant longtemps la dissolution.
Carbonates de potasse et de soude. — Précipité blanc d'hydrocarbonate, insoluble dans un excès de réaclif, soluble dans Tammoniaque.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipilé blanc d'hydrocarbonale, soluble dans un excès de réactif.
Cyanure de potassium. — Précipité blanc de cyanure de zinc, soluble dans Texcès du précipitant.
Ferràcyanure de potassium. — Précipité blanc gélatineux, insoluble dans les acides étendus.
Sulfures alcalins. — Précipité blanc de sulfure de zinc, insoluble dans le sulfure en excès.
Acide sulfhydrique. — Précipité blanc de sulfure de zinc dans
les liqueurs acides seulement par l'acide acétique, rien s'il y a un autre acide libre dans la dissolution.
149. Sel* d^indliiiii. — Sels blancs dont le zinc précipite le métal sous la forme de lamelles brillantes.
Potasse, soude et ammoniaque. — Précipité blanc gélatineux semblable à Taluraine, complètement insoluble dans un excès de réactif.
Sulfures alcalins. — Précipité gélatineux jaune de sulfure d'indium, insoluble à froid dans un excès de réactif, mais soluble entièrement à chaud pour se déposer par le refroidissement.
Ferrocyanure de potassium. — Précipité blanc.
Ferricyanure de potassium. — Rien.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc de carbonate.
150. Sels d'alamlninm. — Sels incolores, sauf le chromate. Potasse et soude. — Précipité blanc volumineux d'alumine hydratée, soluble à froid et à chaud dans un excès de réactif.
Amm4)niaque. — Même précipité, mais presque insoluble dans l'ammoniaque en excès, et d'autant moins soluble qu'il y a plus de gels étrangers dans la liqueur.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc volumineux d'hydrate d'alumine, insoluble dans un excès de réactif et s'accompagnant dans les liqueurs concentrées d'une effervescence d'acide carbonique.
Sulfates de potasse et d'ammoniaque. — Précipité blanc cristallin d'alun dans les liqueurs qui ne sont pas très étendues.
Sulfures alcalins. — Précipité blanc d'alumine hydratée accompagné de la mise en liberté d'acide sulfhydrique qui se dégage avec effervescence dans les liqueurs concentrées.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc qui ne Se forme qu'au bout de quelque temps et qui reste longtemps en suspension.
Les sels â^ alumine solubles sont tous acides au papier de tournesol.
151 . Sels de glyelntam. — Sels incolores à saveur douce et astringente.
Potasse et sotide. — Précipité blanc gélatineux d'hydrate de glycine, soluble dans un excès de réactif. Cette dissolution se trouble par l'ébullition ; le chlorure d'ammonium en précipite la glycine.
Ammoniaqiie. — Précipité volumineux d'hydrate, insoluble
dans un excès de réactif, mais soluble dans le carbonate d'ammo-
niaque. L'acide tartrique empêche la précipitation de la glucine.
Carbonates de potasse et de soude. — Précipité blanc volumineux de carbonate, soluble dans un très grand excès de carbonate alcalin.
Carbonate d'ammoniaque. — Même réaction, mais le précipite est soluble facilement à froid dans le carbonate en excès ; il s'en sépare en partie par l'ébuUitiofi à l'état de carbonate basique.
Sulfates de potasse et d'ammoniaque. — Rien.
Sulfures alcalins. — Précipité blanc de glycine.
Acide phosphoriqus et phosphates alcalins. — Volumineux précipité blanc.
152. Sel» de zirconlum. — Sels incolores à saveur astringente et non métallique, moins solubles à la température de l'ébullition qu'à froid.
Potasse f soude, amm^oniaque. — Précipité blanc gélatineux d'hydrate de zircone, insoluble dans un excès de réactif. L'acide tartrique empêche cette précipitation.
Carbonates alcalins. — Précipité volumineux de carbonate^ un peu soluble dans l'excès du précipitant.
Sulfures alcalins. — Précipité blanc volumineux de zircone hydratée.
Sulfate de potasse. — En dissolution concentrée, il donne un précipité blanc de sulfate double de potasse et de zircone, presque insoluble dans l'eau, peu soluble dans les acides.
Acide oxalique. — Précipité volumineux d'oxalate, insoluble dans un excès du réactif, peu soluble dans les acides, ce qui dis-< tingue la zircone de l'alumine et de la glycine.
153. Sel» de cériam et des métiiax de la eérite (lanthane et didyme). — Sulfate de potasse. — Précipité blanc grenu de sulfate double de potasse et des métaux, complètement insoluble dans une liqueur saturée de sulfate de potasse.
PotassCy soudCj ammoniaque. — Précipité blanc volumineux d'hydrate, insoluble dans un excès de réactif.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc peu soluble dans un excès de réactif.
Acide oxalique et oxalates. — Précipité blanc grenu, insoluble dans un excès de réactif et dans les acides étendus.
154. Sel» de thorinm. — Sulfate de potasse. — Donne un sulfate double insoluble dans une dissolution saturée de sulfate de potasse.
Potasse et soude. — Précipité gélatineux insoluble dans un excès de réactif, ce qui le distingue de ralumiuium et du glycinium.
Acide oxalique et oxalates solubles. — Précipité blanc d'oxalate, à peine soluble dans Teau et les acides.
La volatilité du chlorure de thorium permet de distinguer ce métal de ceux de la cérite et de le séparer d'avec eux.
155. Sels d>ttrlaiii et métaux congénères. — Potasse ^ soudSy ammx)niaque. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc, soluble dans le réactif en excès.
Acide oxalique. — Précipité blanc, ce qui le dislingue de l'alumine et de la glycine.
Sulfate de potasse. — Donne avec ces métaux des sulfates doubles soiubles dans la dissolution saturée de sulfate de potasse, ce qui les distingue des métaux de la cérite et du thorium.
156. Sels de chrome. — l"" Sels de protoxyde. — Sels très altérables à l'air, absorbant, comme les sels de protoxyde de fer, le bioxyde d'azote en se colorant en brun.
Potasse et soude. — Précipité brun de Ci'K>*,HO, avec dégagement d'hydrogène.
Ammoniaque. — Précipité blanc verdâtre.
Sulfures alcalins. — Précipité noir de protosulfure. ^ Carbonates alcalins. — Précipité brun qui se transforme rapidement en sesquioxyde hydraté avec dégagement d'hydrogène.
Phosphate de soude. — Précipité bleu, soluble dans les acides étendus.
Ces sels sont des réducteurs énergiques, c'est ainsi qu'ils détruisent 1q chlorure d'or avec dégagement d'hydrogène et dépôt d'or métallique.
157. 2* Sels de sesquioxyde. — Violets et cristallisables quand ils ont été préparés à froid ; verts et incristallisables lorsqu'on les a portés à 100 degrés. Les sels verts redeviennent peu à peu violets et susceptibles de cristalliser.
Potasse et soude. — Précipité vert clair de sesquioxyde hydraté, soluble à froid dans un excès de réactif en donnant une liqueur verte. Le sesquioxyde de chrome se précipite complètement par l'ébullition de cette liqueur, ou bien quand on lui ajoute un sel ammoniacal.
Ammoniaque. — Précipité gris bleuâtre d'hydrate de sesquioxyde, soluble dans un excès de réactif en donnant une liqueur rougeâtre, de laquelle tout le sesquioxyde se précipite par l'ébullition.
Carbonates alcalins. — Précipité vert clair de sesquioxyde hydraté, soluble dans un excès de réactif, mais ne se précipitant pas par l'ébullition de la liqueur.
Sulfures alcalins. — Précipité verdâtre d'hydrate de sesquioxyde accompagne d'une effervescence d'hydrogène sulfuré.
Tous les sels de chrome chauffés dans une cuiller de platine avec un mélange oxydant de carbonate et d'azotate alcalins se transforment en chromâtes alcalins jaunes et faciles à reconnaître à leurs caractères distinctifs.
158. Sels de plomb* — Sels incolores quand leur acide n'est pas coloré; lourds; saveur sucrée, puis styptique.
Potasse et soude. — Précipité blanc d*oxyde hydraté soluble, surtout à chaud, dans un excès de réactif.
Ammoniaque et carbonates alcalins. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif.
Acide sulfhydrique. — Précipité noir. Quand la liqueur est fortement acide par Tacide chlorhydrique, on obtient un précipité rouge ou rouge brun qui finit par noircir ; dans une liqueur excessivement étendue on n'a qu'une coloration brune.
Sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif.
Acide sulfurique et sulfates solubles. — Précipité blanc de sulfate de plomb, solubledans la potasse, le tartrate d'ammoniaque ammoniacal et l'acide chlorhydrique ; il noircit sous l'action de l'hydrogène sulfuré. Dans les dissolutions très étendues, le précipité ne se forme que sous l'action de la chaleur.
Acide chlorhydrique et chlorures solubles. — Précipité blanc, peu soluble dans l'eau froide, mais beaucoup plus dans l'eau bouillante qui l'abandonne en cristaux par le refroidissement. Rien dans les liqueurs très étendues.
Chromate dépotasse. ^- Précipitéjaunedechromatedeplomb (jaune de chrome), insoluble dans l'acide azotique étendu, soluble dans la potasse.
lodure de potassium. — Précipité jaune, soluble surtout à
chaud dans un excès de réactif. Par refroidissement, il se dépose en belles paillettes chatoyantes jaune d'or.
Le fery le zinc, Vétain, placés dans une dissolution de plomb, en précipitent le métal sous forme d'une éponge formée de paillettes enchevêtrées.
159. Sels de bismatli. *— Sels incolores. Â une température donnée, l'eau les décompose en donnant un sous-sel, jusqu'à ce qu'elle ait atteint un degré d'acidité déterminé.
Potasse, soude, ammoniaque. — Précipité blanc d'oxyde de bismuth hydraté, insoluble dans un excès de réactif; par l'ébullition il devient jaune en perdant son eau.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc decarbonate, insoluble dans l'excès du précipitant.
Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif.
Phosphate de soude. — Précipité blanc, peu soluble dans les acides. .
lodure de potassium. — Précipité brun, soluble dans un excès du réactif.
Chromale de potasse. — Précipité jaune qui, à l'inverse de celui qui donne le plomb, est soluble dafls l'acide azotique éteiidu et insoluble dans les alcalis.
Le zincy le cuivre, Vétain précipitent le bismuth de ses dissolutions même étendues, sous la forme d'une poudre noire spongieuse.
160. Sels de mercure. — 1'' Sels de sous-oxyde, Hg'O (Sels mercureux), — Incolores ; décomposés par l'eau avec dépôt d'un sel basique insoluble.
Potasse y soude y ammoniaque. — Précipité noir de ious-oxyde, insoluble dans un excès de réactif.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc de carbonate qui devient rapidement noir, et qui donne par l'ébullition du mercure métallique*
Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif.
Acide chlorhydriqueel chlorures solubles. — Précipité blanc de calomel, insoluble dans l'eau et les acides étendus; l'ammoniaque le colore en noir.
lodure de potassium. — Précipité jaune verdâtre, soluble dans un excès de réactif*
161. â"" Sels DE PROToxYDE, HgO (Sels MERGURiQUEs). Potasse et soude. — Précipité jaune, insoluble dans l'excès ;
avec un alcali non en excès on obtient d'abord un précipité rouge brun plus ou moins foncé de sous-sel.
Ammoniaque. — Précipité blanc d'oxyde ammonio-mercuriqucy soluble dans un grand excès de réactif.
iiÔ . ANALYSE PAR VOIE HUMIDE.
Carbonates alcalins. — Précipite brun de sous-sei, insoluble dans un excès de réactif qui n'en modifie pas la couleur.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité blanc de carbonate ammonio-mercurique.
lodure de potassium. — Précipité d'abord jaune, puis rouge vif, soluble dans un excès de réactif et de sel de mercure.
Acide suif hydrique. — Précipité d'abord blanchâtre, puis jaune rouge, et passant par toutes les teintes jusqu'à devenir noir quand l'acide sulfhydrique est en excès ; peu soluble dans les acides étendus, soluble dans l'eau régale.
Sulfures alcalins. — Précipité noir de sulfure, insoluble dans un excès de réactif.
Une lame de cuivre plongée dans un sel de mercure se recouvré d'une couleur blanche qui devient argentée par un léger frottement, et disparaît par la chaleur qui volatilise le mercure. Tous les sels chauffés dans un tube avec du carbonate de soude et de la chaux dégagent du mercure qui se condense en gouttelettes faciles à reconnaître. Du reste, le dégagement de traces de vapeurs mercurielles peut être reconnu à l'aide d'un papier imprégné d'azotate d'argent ammoniacal ou de chlorure de platine; la vapeur de mercure le colore en noir en réduisant le métal (réactif de Merget).
i62. Sels d'argent. — Sels incolores, mais beaucoup noircissent sous l'influence de la lumière, qui les réduit superficiellement ; saveur métallique très désagréable.
Potasse et soude. — Précipité brun clair d'oxyde, insoluble dans l'excès de réactif, soluble dans l'ammoniaque qui donne, elle, le même précipité soluble dans le réactif en excès.
Carbonates alcalins. — Précipité blanc de carbonate, insoluble dans l'excès, soluble dans l'ammoniaque.
^ Cyanure depotassium^ — Précipité blanc de cyanure d'argent, soluble dans le cyanure alcalin, insoluble dans les acides.
Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans le réactif en excès.
Acide chlorhydrique et chlorures» — Précipité blanc caille-
botté, noircissant à la lumière^ soluble dans l'ammoniaque et les hyposulfites alcalins, un peu soluble à chaud dans Tacide cblorhydrique.
lodure de potassium. — Précipité jaune clair d'iodure d'argent, presque insoluble dans Tammoniaque et les acides étendus, -soluble dans les hyposulfites et les cyanures alcalins.
Chromate de potasse. — Précipité rouge foncé, soluble dans l'ammoniaque, dans l'acide azotique étendu, et faiblement soluble dans l'eau.
163. Sels de caiTre. — Sels de protoxyde, CuO (Sels cui- VRiQUEs). — Sels bleus, ou bleu verdâtre quand ils sont hydratés et neutres; verts, quand ils sont basiques; blancs, quelquefois bruns quand ils sont anhydres.
Potasse et soude. — Précipité bleu volumineux d'oxyde hydraté; par l'ébullition il perd son eau et devient noir.
Ammoniaque. — Précipité bleu verdâtre, très soluble dans un excès de réactif, en donnant une liqueur bleue (bleu céleste). Elle est beaucoup plus foncée que la dissolution ammoniacale d'oxyde de nickel. Bouillie avec un excès d'hydrate de potasse, cette dissolution se décolore et dépose tout son cuivre sous la forme d'oxydé noir.
Carbonates alcalins. — Précipité bleu volumineux de carbonate mélangé d'oxyde hydraté, devenant noir quand on le fait bouillir.
: Carbonate d^ ammoniaque. — Précipité vert clair, soluble dans un excès de réactif.
Cyano ferrure de potassium. — Précipité rouge brun, insoluble dans les acides étendus; dans les liqueurs excessivement étendues, ii ne se forme pas de précipité, mais une coloration rouge bien nette; c'est la réaction la plus sensible du cuivre.
lodure de potassium. — Précipité blanc d'iodure cuivreux (Cu*P), soluble dans un excès de précipitant. La liqueur qui surnage est colorée en brun par de l'iode mis en liberté. • A cide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif;
lift ANALYSE PAR VOIE HUMIDE.
Le fer poli précipite le cuivre de ses dissolutions et permet d'en reconnaître des quantités extrêmement minimes; une aiguille d'acier, par exemple, se recouvre dans toute sa partie plongée d'une gaine rouge de cuivre métallique, facile à reconnaître. Si les traces de cuivre sont à peine visibles, en trempant l'aiguille dans une solution de sel ammoniac, elle colore en vert d'une mar nière caractéristique la flamme dans laquelle on l'introduit.
164. Sels de cadmlain. — Sels incolores ou blancs, à saveur métallique désagréable.
Potasse et saude. — Précipité blanc d'oxyde hydraté, insoluble dans un excès.
Ammoniaque. — Même précipité, soluble dans l'excès.
Carbonates alcalins, — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif.
Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité jaune, un peu soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque.
Acide oxalique. — Précipité blanc d'oxalate de cadmium, soluble dans l'ammoniaque.
Le zinc métallique précipite le cadmium de ses dissolutions sous la forme de lamelles brillantes et grises.
165. Sels de platine. — fiioxYDE. — Sels jaune rouge^ décomposables par la chaleur.
Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité noir, soluble dans un excès de sulfure alcalin.
Potasse y ammoniaque et leurs chlorures. — Donnent avec le tétrachlorure de platine un précipité jaune de chlorure double du platine et de la base, à peine soluble dans l'eau.
Soude. — Rien.
Sulfate de protoxyde de fer. — Rien.
166. Sels de palladium. — Protoxyde. — Sels bruns. Potasse. — Précipité jaune, soluble dans un excès de réactif. Ammoniaque et carbonate d'ammoniaque. — Précipité soluble
4lans un excès de réactif. Il se forme un sel soluble et incolore de palladiamine (Pd0,4 AzH^IPO).
CHAP. Vil. ~ CARACTÈRES DES DIVERSES ESPÈCES DE SELS. Ii9
Carbonates alcalins. — Précipité brun d'hydrate de protoxyde de palladium, soluble dans un grand excès de réactif.
Acide sulfhydrique. — Précipité noir, insoluble dans le suifhydrate d'ammoniaque.
Sulfate de protoxyde de fer. — Précipité de palladium métallique dans les liqueurs qui ne contiennent ni acide azotique, ni acide chlorhydrique.
lodure de potassium. — Précipité noir d'iodure très caractéristique et insoluble dans l'eau. Les dissolutions extrêmement étendues se colorent d'abord en rouge, mais par l'ébullition il se dépose des fiocons bruns d'iodure et la liqueur devient incolore.
Cyanure de mercure. — Précipité blanc jaunâtre de cyanure, soluble dans l'ammoniaque et l'acide chlorhydrique.
167. Sel» d'irldlniD. — BioxTDE. — Sels rouges ou bruns. Potasse. — Elle donne dans les solutions de tétrachlorure un
précipité verdâtre de sesquichlorure d'iridium insoluble dans l'eau; il se forme en même temps de l'hypochlorite de potasse.
Ammoniaque. — Décolore la dissolution ; celle-ci abandonnée à l'air perd son ammoniaque et dépose un volumineux précipité bleu indigo de bioxyde hydraté (IrO',2 H'O).
Acide formique. — Bouilli avec une liqueur neutralisée par l'acétate d'ammoniaque, il en précipite complètement le métal.
Cyanure de mercure. — Rien.
Adde suif hydrique. — Décolore d'abord la ligueur en donnant un dépôt de soufre. Une action prolongée donne un dépôt brun de sulfure d'iridium, soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque.
Zinc. — Précipité pulvérulent noir d'iridium métallique.
168. Sels de rhodlam. — Sesquioxyde. — Sels roses plus ou moins foncés.
Potage et soude. — La liqueur devient jaune et il se forme un
dépôt jaune de sesquioxyde de rhodium hydraté. Ce précipité se
' forme bien surtout à chaud. Il est soluble dans un excès de réactif;
par une ébullition prolongée avec de l'alcool, il dpnnedu rhodium
métallique.
Azotates d'argent et de plomb. — Précipités roses de chlorures doubles qui ont la formule 6 RCl,Rh*GI®. L'eau en excès lesdécom» pose.
Acide suif hydrique. — Précipité brun partiel de sulfure de rhodium.
Zinc. — Précipité noir de rhodium, soluble à chaud dans l'acide sulfurique.
Sulfate de protoxyde de fer. — Bien.
Ammoniaque. — Précipité jaune d'hydrate de sesquioxyde. La liqueur surnageante est jaune, et abandonne par l'évaporation un dépôt jaune clair de chlorure ammoniacal.
169. Sels de pathénium. — Sësquioxyde. -— Le sesquiçhlorure dissous se décompose par la chaleur en acide chlorhydrique et oxyde brun foncé, d'une très grande puissance tinctoriale : 2 milligrammes peuvent rendre opaques 30 grammes d'eau.
Potasse. — Précipité noir de sesquioxyde. La liqueur se colore en vert.
Ammoniaque et carbonate d'ammoniaque. — Précipité incomplet d'hydrate de sesquioxyde à chaud ; rien à froid.
Acide formique. — Précipité noir de ruthénium métallique dans une liqueur neutralisée par l'acétate d'ammoniaque.
Acide suif hydrique. — Précipité noir de bisulfure (RuS*), insolubie dans le sulfhydrate d'ammoniaque. La liqueur se colore en bleu.
Un composé quelconque de ruthénium fondu avec un mélange de potasse et d'azotate de potasse, puis dissous dans l'eau, donne une solution jaune de ruthéniate de potasse. L'alcool ajouté à cette liqueur y détermine la formation d'un précipité noir de sesquioxyde.
