H2 BROME

est momentané ; mais dans le cas contraire elle ne disparaît qu’avec l’épiderme.

Le brome existe à l’état de bromure de potassium dans les eaux-mères des salines. Il existe deux procédés pour son extraction, tous deux appartiennent à M. Balard ; mais le premier d’une exécution lente ne donne qu’une faible quantité de brome et de brome impur. Je décrirai donc, et encore succinctement, le second.

Après avoir fait passera travers l’eau-mère des salines un courant de cblore qui s’unit au potassium et met le brome à nud, ou verse à la surface du liquide une quantité d’étber sulfurique suffisante pour remplir le flacon dans lequel se trouve la liqueur. On agite, on laisse reposer, et l’éther surnage coloré fortement en rougehyacinthe ; on mêle alors Ip liquide à la potasse caustique, et on combine ainsi tout le brome avec une petite quantité d’al'kali. La potasse perd peu à peu toutes ses propriétés alkalines , so transforme en brômate de potasse peu soluble et en bromure de potassium qui l’est beaucoup et qui cristallise en cube par l’évaporation du liquide. Le bromure de potassium est pulvérisé , uni à du pcroxidc de manganèse , placé dans une cornue munie de son appareil^dislillatoire , et reçoit de l’acidesulfurique étendu de la moitié de son poids d’eau: le col de la cornue étant plongé dans de l’eau froide , on distille; le brome, bien que très soluble dans, l’eau étant beaucoup plus lourd que ce liquide, se rassemble à la partie inférieure. 11 suffit donc de le décanter, et pour le priver de l’eau qu’il pourrait retenir, de le redistiller sur du chlorure de calcium.

Cette opération présente deux époques ; dans la première ou sépare le bromure de potassium des substances étrangères auxquelles il était uni dans les eaux salines. Dans la deuxième la réaction est analogue à celle qui a lieu dans la préparation de l’iode ou bien encore dans celle du chlore, lorsqu’on fait agir l’acide sulfurique sur un mélange de sel marin (chlorure de sodium) et de pcroxidc de manganèse.