ACIDE NITRIQUE

L’acide nitrique du commerce n’est jamais pur, il est toujours coloré en jaune par de l’acide nitreux ; eu outre il contient de l’acide hydrochloriquc , si l’on n’a pas eu soin de choisir du nitrate de potasse exempt de sel marin ; ou le prive de cet acide en ajoutant du nitrate d’argent jusqu’à cessation de précipité (l’acide hydrochloriquc, s’unissant à l’oxide d’argent, forme un sel insoluble , et est remplacé par la partie correspondante d’acide nitrique du nitrate d’argent J; le procédé indiqué ci-dessus se modifie lorsqu’on opère dans un laboratoire ; on fait réagir dans la cornue de l’appareil n° 3 4 parties d’acide sulfurique sur 6 parties de nitrate de potasse ; la cornue doit avoir une capacité double de celle du mélange. La théorie de la préparation de l’acide nitrique est extrêmement simple : l’acide sulfurique s’unit à la potasse du nitre, et l’acide de ce dernier est reçu dans l’appareil condensateur : les vapeurs rouges sont dues à une décomposition partielle de l’acide nitrique en acide nitreux et en oxigène. L’acide nitrique doit être conservé dans des flacons bouchés à l’émeri et dans l’obscurité, la lumière solaire agissant sur lui comme la chaleur rouge, le décomposa ni et le transformant en oxigène et en acide nitreux qui reste dissous dans la liqueur et la colore en jaune.

Les usages de l’acide nitrique sont nombreux: il s’emploie dans la gravure sur cuivre , dans la chapellerie pour le secrétage des poils, dans la teinture, la docimasic , la métallurgie, la dorure, etc. Les bijoutiers l’emploient ordinairement étendu d’eau , il prend alors le nom d’eau seconde. Dans les laboratoires il sert à préparer l’acide oxalique, le précipité rouge (deuloxide de mercure), à dissoudre la plupart des métaux, etc.

L’acide nitrique dont on fait usage dans les arts uc doit pas toujours être très concentré. Les traites spéciaux indiquant ordinairement le degré de densité que doit avoir l’acide nitrique que l'on emploie , il est im-