ZINC. 10S

que ductile , mais cependant moins que le cuivre, le plomb et l’étain. Réduit en feuilles ou lames à l’aide du laminoir, il est employé avec succès pour remplacer le plomb dans les couvertures d’édifices , les gouttières, baignoires, etc., etc. Le zinc, chauffé fortement avec le contact de l’air, rougit , brûle avec une flamme blanche éblouissante, légèrement bleue ou jaune, et s’oxide avec une rapidité telle qu’il disparait et se dissipe sous forme de flocons blancs qu’on appelle fleurs de zinc; il se lime difficilement.

On n’a jamais trouvé en Europe le zinc à l’état de pureté ; il existe mélangé en Angleterre, en Allemagne, en Belgique: à l’état de sulfure, il est connu sous le nom de blende ,- à l’état d’oxide mêlé avec la silice, l’oxide de fer et peut-être le carbonate de zinc, on l’appelle calamine. La calamine , après avoir été calcinée, pulvérisée et mêlée à du charbon de bois, est exposée à une forte chaleur dans des vaisseaux fermés : le zinc se réduit, se sublime dans un tube de fer adapté à l’extrémité supérieure du pot, et tombe dans un vase qui contient de l’eau : il est ensuite fondu et coulé en lingots. L’Angleterre en exporte tous les ans une quantité considérable.

Oxide. Le zinc ne forme qu’un seul oxide , qui est une poudre blanche , fixe , insipide , insoluble dans l’eau ; on l’obtient en chauffant le métal au contact de l’air, et recueillant la vapeur ou en calcinant la calamine. Ce composé est employé avec succès en peinture pour faire la couleur d’eau , et en médecine comme siccatif. L’oxide de zinc est dissous par l’ammoniaque, la potasse et la soude.

Sels de Zinc.

L’oxide de zinc s’unit avec la plupart des acides dont nous avons parle ; le seul sel qui mérite examen est la i combinaison qu’il forme avec l’acide sulfurique.

Sulfate de ziNc(éch. syn. /[o acide sulfurique, 4*

uo6 ÉTAIN.

oxide de zinc). Appelé aussi couperose blanche ; sel blanc, cristallisé en aiguilles, d’une saveur styptique métallique ; plus soluble à chaud qu’à froid ; chauffé fortement ce sel perd son acide et son eau de cristallisation , il ne reste que l’oxide de zinc ; on l’obtient en humectant et exposant à l’air la pyrite ou sulfure de zinc; le soufre et le zinc s’emparent de l’oxigène de l’air et forment le sulfate de zinc. La couperose blanche ou vitriol blanc du commerce contient généralement une petite quantité de fer et quelquefois du plomb; on la purifie en la dissolvant dans l’eau, jetant dans la dissolution du zinc en grenaille qui précipite les métaux étrangers et prend leur place.

Propriétés caractéristiques et réactifs des sels de zinc. Les sels de zinc et leur dissolution sont incolores.

i° Avec la potasse, la soude, l’ammoniaque pures ou earbonatées , précipité blanc soluble dans un excès d’alkali caustique ;

2° Précipité blanc par le ferrocyanate de potasse ;

3° Précipité blanc sale par l’hydrosulfate de potasse.