OR

précaution jusqu’à siccité et ou redissout le résidu dans l’eau. On verse ensuite de la potasse , et la liqueur exposée à une douce chaleur laisse précipiter une poudre qui, lavée et séchée, est d’un brun-rougeâtre, et que l’on connaît sous le nom de précipité pourpré de Cassius. On obtient le même composé en plongeant une feuiile d’étain dans une solution d’or : il se formé un précipité pourpre. Cet oxide est employé sur l’émail , pour dorer la porcelaine, etc. , etc.

Sels d’Or.

Il n’existe réellement qu’un sel d’or par suite du peu d’action des acides sur ce métal.

Hydrociilorate d’or. La dissolution d’or dans l’eau régale est un hydrochlorate qui , évaporé avec soin , donne de beaux cristaux couleur de topaze. Diverses substances peu vent précipiter cet te dissolution ; la chaux, la magnésie, ainsi que les alcalis fixes, donnent une poudre jaune-rougeâtre qui se redissout dans un excès d’alcali.; l’acide gallique forme un précipité d’or de couleur rouge, très soluble dans l’acide nitrique auquel il communique un bleu de toute beauté ; l’ammoniaque précipite la dissolution d’or beaucoup plus facilement que les alcalis fixes ; ce précipité, qui est brun-jaune ou orange, détonne lorsqu’on le chauffe à une douce chaleur ; il est connu sous le nom d’or fulminant : la présence de l’ammoniaque est nécessaire pour donner à ce composé la propriété de faire explosion , on l’obtient en précipitant l’or de l’eau régale pure au moyen du sel ammoniac ( hydrochlorate d’ammoniaque ) au lieu d’ammoniaque seul. L’or fulminant pèse un quart en sus du poids de l’or dont on a fait usage ; la préparation de celte substance exige beaucoup de soins; le produit ne doit être séché qu’en plein air, car la moindre chaleur pourrait occasionner une explosion.

Propriétés caractéristiques et réactifs des sei.s d’or.

i ° Dissolu lions jaunes.

SELS AMMONIACAUX. an 5

2° Précipité brun par l'acide bydrosulfu ri que.

3° Ici. brunâtre parle protosullate de fer.

4" Id. pourpre par le protochlorure d’étain.

5° Id. jaune par l'ammoniaque .

DES SELS AMMONIACAUX.

L’ammoniaque est un coin posé d’hydrogène et d’azote, et possède les propriétés alcalines, ce qui lui a lait donner le nom d’alcali volatil : ce corps peut donc s’unir avec les acides et former des sels qui ayant pour base une combinaison gazeuse ne se comportent pas selon les règles générales que nous avons données sur les sels. Les sels ammoniacaux sont liés entre eux par quelques propriétés communes qui servent à les faire reconnaître.

Propriétés caractéristiques et réactifs des sels ammoniacaux (i).

i° Tous sont solides, excepté le fluo— borate d’ammoniaque , incolores , solubles , ils ont une saveur acre piquante.

2° Tous sont décomposés par la potasse, la soude, la barite, la slronliune et la'chaux jetées dans leur dissolution ; l’ammoniaque se dégage, il se forme un nouveau sel de la base employée.

Les carbonates de soude, de potasse , d’ammoniaque, les hydrosulfates, le prussiate de potasse, ne donnent aucun précipité dans les dissolutions salines ammoniacales. L’hydrochlorate de platine les précipite en jaune.

Si dans un sel ammoniacal on verse quelques gouttes d’une dissolution d’un sel de magnésie, et si on ajoute une solution de phosphate de soude , on obtient un sel double ( phosphate ammoniaco-magnésien ) qui se précipite en blanc.

3° Lu chaleur volatilise les sels d’ammoniaque , sauf

(0 Par cela même qae les sels ammoniacaux ne possèdent pas les propriétés générales des sels mélaüiques , j’ai cru devoir donner leur histoire avec détail.

le cas où l’acide a pour base le phosphore, le bore ou un métal. Dans ce cas l’ammoniaque seule est dégagée, l’acide reste.

4° Le radical de l’acide et l’azote de la hase sont à volumes égaux dans les sels neutres. Ainsi dans l’ hydrochlorate d’ammoniaque , le radical de l’acide est le chlore dont le poids est 36. L’azote de la hase a pour nombre \\. Si nous divisôns par les densités respectives du chlore et de l’azote pour avoir les volumes , on obtiendra :

2,5oo

C’est-à-dire que dans l’hydrochlorate d'ammoniaque le chlore et l’azote sont à volumes égaux ; cette égalité se trouve dans tous les sels ammoniacaux dont l’acide a un gaz pour radical.

Nous examinerons successivement l'union de l’ammoniaque avec les acides borique , carbonique K sulfurique , hydrosulfurique, hydrochlorique et nitrique.

Borate d’ammoniaqüe. Ce sel cristallise en petits rhomboïdes que la chaleur décompose facilement, ou en écailles d’une saveur urineuse , piquante, qui perdent la forme cristalline et brunissent lorsqu’elles sont exposées à l’air.

Carbonate d’ammoniaque. L’acide carbonique ne peut former de sel neutre avec l’ammoniaque que dans certaines circonstances ; on peut reconnaître trois espèces de carbonate d’ammoniaque : 1° sous-carbonate ( éch. syn. 22 acide carbonique, 17 gaz ammoniac) ; 2“ carbonate neutre (éch. syn. 44 ac,de carbonique. 17 gaz ammoniac) ; 3° carbonate d’ammoniaque du commerce , qui est un mélange des deux premiers. Le sous-carbonate d’ammoniaque se prépare en mettant dans une cloche deux volumes d’ammoniaque et un volume d’acide carbonique desséché ; la réaction développe de la chaleur et donne lieu à une matière blanche. Le carbonate se prépare en faisant passer de l’acide car-

AMMONIACAUX. 25;

bonique dans une solution d’ammoniaque jusqu’à ce qu’il n’y ait plus absorption ; ce sel dessecbe abandonne une partie de son acide et passe à l’état de sous-carbonate. Le carbonate du commerce est un corps blanc semblable au marbre , d’une odeur vive et piquante d’ammoniaque; il est tellement volatil qu’il est à peine soluble dans l’eau bouillante : ce sel se forme en grande quantité dans toute décomposition de matières animales; mais il est alors mêlé à plusieurs corps étrangers: on peut l’obtenir pur en distillant à sec un mélange de sel ammoniac ( hydrochlorate d’ammoniaque) et de carbonate de chaux ; l’acide carbonique s’unit à l’alcali, et forme un sel que l’on recueille dans un récipient de terre cuite. On le connaît en médecine sous le nom à' alcali concret: il est employé dans les laboratoires comme réactif, et en médecine comme excitant.

Sulfate d’ammoniaque. ( Ecb. syn. l\o acide sulfurique, 17 gaz ammoniac ). Ce sel est incolore, amer, très piquant , la chaleur le décompose. O11 l’obtient en grande quantité : i° pour la fabrication de l’alun à base d’ammoniaque , sulfate d’alumine et d’ammoniaque ; 2° dans la préparation du sel ammoniac (hydrochloratc d’ammoniaque), comme nous le verrons ci-après.

Sulfate d'alumine et d’ammoniaque , appelé aussi alun. On connaît donc sous le nom d’alun un sel double qui peut être à base d’ammoniaque ou à base de potasse ; nous avons parlé de ce dernier. L’alun à base d ammoniaque remplace très bien celui qui est à base de potasse : aussi dans le commerce les emploie-t ou indifféremment. Celui cpii nous occupe se prépare en distillant des matières animales : la liqueur que l’on obtient est formée en grande partie de carbonate d’ammoniaque ; on la traite par le sulfate de chaux : il y a double décomposition ; le carbonate de chaux se précipite , entraînant presque tonie la matière colorante, et la dissolution est du sulfate d’ammoniaque, dans laquelle on verse du sulfate d’alumine : la liqueur éva-

porée cristallise et donne l’alun. Nous avons parlé des usages do ce sel.

Hydrochlorate D’AMMONiAQifE. ( Ech. s y u. 3^ acide hydroehlofiquc , 1 7 gaz ammoniac). Ce sel est blanc, cristallisé en aiguilles, d’un aspect analogue à celui du camphre, d’une saveur piquante, susceptible d’ètre sublimé sous forme de vapeurs blanches. On le connaît généralement sous le nom de sel ammoniac. On le trouve tout formé dans la nature, surtout dans le voisinage des couches de charbon en combustion , tant en Angleterre et en Ecosse qu’à Solfaterra , au mont Vésuve , au mont Etna et autres lieux volcaniques; il est alors uni à une petite quantité de soude. Il existe encore un sel ammoniac natif qui se trouve dans les couches d’argile , mêlé avec du soufre et une petite quantité d’acide sulfurique. La quantité de sel que l’on pourrait se ' procurer de cette manière ne pourrait suffire aux besoins du commerce ; on le tirait anciennement de l’Egypte, où il se prépare en sublimant la suie obtenue dans la combustion des excrémens de chameaux : actuellement on prépare ce sel en France avec des débris de peaux , des poils et autres substances animales, qu’on soumet dans des cylindres de foute à l’action d’une forte chaleur ; il en résulte une grande quantité de carbonate d’ammoniaque impur , qu’011 transforme, comme nous l’avons vu, en sulfate d’ammoniaque : ce dernier sel est mêlé à une solution d’hydrochloratc de soude : de là résulte de l’hydrochlorate d’ammoniaque et du sulfate de soude. Par l’évaporation on fait cristalliser la majeure partie du second ; on continue ensuite l’évaporation jusqu’à siccité ; puis on procède à la sublimation dans de grands matras de vcrie , et on obtient le sel ammoniac en masses hémisphériques, tel que nous le présente le commerce. On a essayé de préparer le même sel en dégageant d’une part un courant de carbonate d’ammoniaque, et un courant de gaz hydrocblorique de l’autre : ces gaz se rencontraient dans une chambre où s’opérait la eombi-

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naison. On extrait enfin le sel ammoniac de la suie, <le la houille, etc., etc., soit par la sublimation , soit par la lixivation. *

Le sel ammoniac est employé en -chimie pour obtenir l’ammoniaque liquide et la plupart des sels ammoniacaux ; dans les arts on s’en sert pour décaper les métaux, et particulièrement le cuivre lorsque l’on veut élaïuer ce métal : on l’emploie quelquefois dans la teinture ; enfin la médecine en fait usage comme excitant.

Nitrate d’ammoniaque. (Ech. syn. 54 acide nitrique, 17 gaz ammoniac. ) Sel blanc, cristallisé en prismes hexaèdres terminés par des pyramides très aiguës, d’une saveur piquante. Il a la propriété de faire explosion et de se décomposer totalement à la température de 3i 70 , ce qui lui fit donner le nom de nitre inflammable. Le moyen le plus facile de le préparer est d’ajouter jusqu’à saturation du carbonate d’ammoniaque à de l’acide nitrique étendu d’eau ; évaporé à une température de 25 à 35° , sans être trop concentré , il cristallise comme nous l’avons dit : si la chaleur est portée à 1000, la dissolution forme de longs cristaux ou des fibres soyeuses ; enfin, si l’évaporation est prolongée assez long-temps pour que le sel se concrète , en refroidissant, sur une baguette de verre , il se forme en une masse compacte.

Le principal usage du nitrate d’ammoniaque est celui qu’on en fait pour obtenir le protoxide d’azote, en le décomposant au moyen de la chaleur.

IIydrgsulfate sulfuré d’ammoniaque. Liqueur jaune qui dégage des vapeurs fétides, et que i’on appelait liqueur fumante de Bayle. On la prépare en mêlant ensemble trois parties de chaux délitée à l’air, une de sel ammoniac , une de fleurs de soufre, et distillant à une douce chaleur. Les charlatans font usage de ce liquide pour faire reparaître les caractères incolores tracés sur le papier avec une solution métallique : il est évident que dans ce cas il se forme un sulfure métallique noir.

a6o OXIDES MÉTALLIQUES.