SULFURE DE CARBONE

Le soufre et le carbone ne s^unissent pas directement pour faire le sulfure de carbone, il faut Tintervention d'une énergie étrangère, la chaleur, par exemple ; ainsi en faisant passer de la vapeur de soufre sur du charbon porté au rouge, il sp forme du sulfure de carbone.

489. Solidifleatloii. — Le sulfure de carbone est un des corps les plus difficiles à solidifier; il ne prend Fétat solide que lorsqu'on le refroidit à — 416", avec de l'éthylène liquidé (S55).

488. Solablllté. — Le sulfure de carbone est insoluble dans Teau; il est souvent employé comme dissolvant de corps que ce liquide ne peut dissoudre; c'est ainsi qu'il retient avec facilité le soufre, le phosphore, etc...... et ces dissolutions, lentement évaporées, déposent les

corps considérés sous la forme de cristaux (Si). Il dissout également les matières grasses, le caoutchouc, etc

Nous avons dit que si le phosphore ordinaire y est soluble, il n'en est pas de même du phosphore rouge (116, its); cette propriété fournit un bon moyen de séparer ces deux substances l'une de l'autre, et de purifier le phosphore rouge.

489. Densité. ~ Le sulfure de carbone est formé par l'union de 2 volumes de vapeur de soufre avec 1 de vapeur de carbone, condensés en 2 volumes, conformément à la loi de Gay-Lussac ; on a donc pour sa densité de vapeur :

par suite, 1 Htre de vapeur pèse :

49e. Aetion de fai ehalear. — Le sulfure de carbone, corps

Fiî. 99.

Appareil pour montrer la formation et la décomposition du sulfure de. carbone à la même température.

endothermique, est facile à décomposer par la chaleur, et, en effet, cette

décomposition a lieu à la température même à laquelle le soufre et le carbone commencent à se combiner.

Pour le prouver, M. Berthelot se sert d'un appareil formé de 2 tubes de porcelaine concentriques, (/îgf. 99) Tespace annulaire qui les sépare est rempli de charbon, et on chauffe le système dans un fourneau à reyerbère ; on fait alors passer lentement un courant de vapeur de sulfure de carbone dans le tube central et on fait arriver de la vapeur de soufre dans Tespace annulaire ; au bout de quelque temps, on voit de la vapeur de sulfure de carbone, s'échapper de cet espace tandis que la formation d'un dépôt de charbon dans le tube central indique que la vapeur de sulfure y a été partiellement décomposée. Les deux réactions inverses étant possibles à la même température, il se produit un état particulier d'équilibre entre la vapeur de sulfure de carbone, la vapeur de soufre, et le carbone, comme cela a lieu dans les phénomènes analogues, la dissociation de la vapeur d'eau, par exemple (t45).

491. Action des métaax. — Les métaux chauffés avec de la vapeur de sulfure de carbone, la décomposent, il se forme un sulfure et du charbon, la réaction étant toujours exothermique. Ainsi, par exemple

2Fe + es* = 2FeS -f C -f- (2 X 11,9 + 10,5) calories. 2Pb -h es* = 2PbS -f C -f- (2 X 8,9 + 10,5) calories. 2Ag + es* = 2AgS + C -h (2 X 5,5 -|- 10,5) calories.

49t. — Si on laisse tomber quelques gouttes de sulfure de carbone dans un flacon où l'on prépare de l'hydrogène par l'action du zinc sur l'acide sulfurique étendu, on constate la formation d'acide sulfhydrique; il se forme en même temps un composé particulier C*H*S*,de sorte qu'il n'y a pas de charbon mis en liberté :

2H + 2CS* = 2HS + e*H*S« -|- q calories.

q ne peut être calculé, la chaleur de formation deC*fl*S* étant inconnue, mais lors même que ce composé ne se formerait pas, la réaction serait encore exothermique.

49S. Action de l'oxyg^ène. — L'oxygène brûle le sulfure de carbone avec la plus grande facilité en donnant de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique :

es* H- 60 = eO* -I- 2S0? + (48,5 + 2 X 34,5 -f- 10,5) calories.

Cette réaction est très fortement exothermique ; aussi, quand on mélange de la vapeur de sulfure de carbone avec de l'oxygène et qu'on en approche un corps enflammé, une violente détonation a lieu: les gaz formés se trouvent en effet très dilatés et, par suite, leur pression est fort augmentée, cela. à cause de l'énorme élévation de température qui accompagne la réaction.

Il en résulte que le sulfure de carbone est d'un maniement dangereux; comme il est très volatil, sa vapeur se répand aisément dans l'air