Az -+- 0» -h. Ag = AzO*, AgO dissous -h 1,3 calories

Az -+- Cl = AgCl -h 29,2 calories

ainsi la potasse décompose Fazotate de plomb en donnant de Tazotate de potasse, et de l'oxyde de plomb insoluble :

AzO*,PbO dissous -f KO, HO dissoute =AiO^,K0 dissous -f PbO + HO + + (87,7 + 25,5 + 34,5 — 27 — 116,8) calories *.

q = 147,7 — 143,8 = H- 3,9 calories; la réaction est accomplie avec dégagement de chaleur.

Elle s'effectue d'eUe-même à la température ordinaire, quand on mélange deux dissolutions, Tune de potasse, l'autre d'azotate de plomb; on Yoit apparaître immédiatement un précipité de protoxyde de plomb.

SSt. — 3** Une base décompose ordinairement un sel quand elle peut former un nouveau sel insoluble avec V acide du sel primitif.

Si par exemple on traite une dissolution de carbonate de soude par de la chaux hydratée, il se forme du carbonate de chaux insoluble et de la soude qui se dissout :

CO'.NaO dissous -{■ CaO,HO= CO«,CaO + NaO,HO dissoute + (134,6 -f -4- 77,6 — 137,6—75) calories «,

ici ç= — 0,4 calories, la réaction, très faiblement endothermique, a lieu quand on chauffe le mélange.

S8S« — Mais, si au lieu de solutions étendues on se sert de liqueurs concentrées, c'est précisément la réaction inverse que l'on observe ; le carbonate de chaux est décomposé par la soude avec formation de carbonate de soude et de chaux hydratée. Le principe du travail maximum va nous rendre compte de ce phénomène :

En effet quand on met du carbonate de soude anhydre avec peu d'eau, il s'y combine pour former l'hydrate CO*,NaO,10HO, et cela avec dégagement de 3,8 calories; d'autre part, la soude mise en présence d'une pelite quantité d'eau dégage moins de chaleur qu'en se dissolvant dans un grand excès de ce liquide (ainsi NaO,HO avec 11 équivalents d'eau dégage 3,3 calories, eUe en met 9,8 en liberté en se dissolvant dans un excès d'eau) ; si donc nous opérons dans des liqueurs concentrées, on aura :

CO«,CaO + NaO,HO dissous dans 11 ^ytii». d'eau = CO*,NaO,10HO*o/irfc -:- + CaO,HO + (138,6 + 75 — 134,6 — 71,1) calories'.