Az-»-0«-+-K =AzO»,KOdtwott«-F.87,7 calories

Pb -+-0 = VhO solide 4- 25,5 calories.

Az -4- 0« -+- Pb = AzO*,PbO dissous ■+■ 27 calories. K4-0«-4- H =KO,HOdw«ott/d-+- 116,8 calories.

2. C -h 0' H- Na = CO«,NaO dissous -h 137,6 calories. C -+- G» -H Ca = C0«,Ca0 4-134,6 calories.

Ca H- G -+- eo = Ca0,H0 -i- 75 calories.

Na -+- G -I- HO = Na0,H0 dissoute ■+■ 77,6 calories.

3. C-+-O»-«-Na-+-10HG=00«,NaO,10H0sottde-+- 138,6 calories. Na-*-0«-+. H -+-llH0 = Na0,H0 dissoute dans Ilfl0-h71,l calories.

Ici ç = + 8 calories environ ; la réaction est exothermique, et elle a lieu sans difficulté. Dans des] liqueurs moins concentrées les deux réactions seront à la fois possibles et il s'établira un certain'état d'équilibre entre le carbonate de chaux, le carbonate de soude, la soude et la chaux.

Ces phénomènes, que Ton peut aisément prévoir en examinant les variations de chaleur qui se produisent, sont contraires à la loi de fierthollet qui, s'appuyant seulement sur l'insolubilité du carbonate de chaux, n'indique que la décomposition du carbonate de soude par la chaux.

584. ACTION DES SELS SUR LES SELS- — Ici Ics phéuomènes sont bien plus complexes encore que dans les cas précédents ; non seulement il faut tenir compte de ce que les corps réagissants sont soUdes ou dissous, et du degré plus ou moins grand de dilution des liqueurs, mais il peut se former des sels doubles, des hydrates divers, les uns et les autres plus ou moins dissociés par l'eau ; il faut considérer aussi la température à laquelle on opère, puisque la dissolution des sels dans l'eau dégage des quantités de chaleur qui dépendent de cette température (t49). Mais en analysant chaque cas particuher, en examinant les phénomènes possibles, et les variations de chaleur auxquelles ils donnent lieu, on trouve toujours que les réactions se passent conformément aux indications fournies par le principe du travail maximum.

505. Il est un cas à signaler cependant, et il avait été reconnu pai- Berthollet ; lorsqu^on mélange deux soîtUions salinet, et que par mite de réchange des bases il peiU se former un sel insoluble, la décomposition a toujours lieu. Si par exemple nous mélangeons une solution de sulfate de potasse et une de nitrate de plomb, il se forme du sulfate de plomb insoluble, et du nitrate de potasse ; or on a :

SO*,KO dissous -f AzO»,PbO dissous = S05,PbO + AzO»,KO dissous + + (107,0+88,7—168—27) calories*.

On voit que ç= + 0,7 calories ,• la réaction est exothermique et elle a lieu conformément au principe du travail maximum.