V.— €HIiORE. — Cl

Équivalent en poids = 55,5. Équivalent en volume = 2. ISi. —Le chlore a été découvert par Scheele en 1774; c'est, à la température ordinaire, un gaz jaune verdâtre d'une odeur forte et suffocante ; introduit dans les poumons, même en petite quantité, il provoque une toux violente et des crachements de sang ; c'est donc uii corps très dangereux à respirer.

ISJt. I^iqvéfRetloD. — Le chlore se liquéfie quand on le refroidit à — 75* sous la pression atmosphérique, ou quand on le comprime à 4 atmosphères et à + ib degrés (i4S, fSS). On obtient ainsi un liquide jaune Terdâtre, mobile, dont la densité est 1,33, et qu'on n'a pas pu solidifier jusqu'ici.

ISS. Oemslté. — La densité du chlore gazeux est 2,44 ; un litre de ce gaz, à 0" sous la pression de 760~', pèse donc :

Quand on chauffe fortement le chlore, sa densité diminue peu à peu, et vers 1600** elle n'est plus que 1,6 ; tout se passe comme si la chaleur dédoublait partiellement le chlore en donnant un corps moins condensé, c'est-à-dire renfermant sous le même yolume une plus petite quantité de matière pesante.

i S4. — Le chlore est soluble dans l'eau, qui à la température ordinaire en dissout environ trois fois son volume.

Le chlore se combine facilement et directement avec tous les métaux et avec un grand nombre de métalloïdes; avec quelques-uns de ces derniers, les combinaisons qu'il forme sont indirectes, c'est-à-dire qu'elles n'ont lieu que sous l'influence d'une énergie étrangère, et avec absorption de chaleur.

iSS. Préparation. — On retire le chlore de l'acide chlorhydrique en le décomposant à l'aide de certains oxydes métalUques. Cette réaction sera décrite et expliquée plus bas (f 99).