LOI DES PROPORTIONS MULTIPLES
i04. Loi des proportions mnlUples. — Les oxydes, conunetous les corps composés, obéissent à la loi des proportions définies (IM), mais l'expérience prouve qu'un même métal peut donner avec l'oxygène,
COMPOSÉS BINAIRES, LEUR NOMENaATURE. 67
plusieurs composés bien distincts, caractérisés par des propriétés toutes différentes. D existe pour chacun d'eux un rapport particulier et invariable entre les poids du métal et d'oxygène qui entrent dans sa composition, mais la valeur de ce rapport change quand on passe d'un composé à un autre; ainsi, par exemple, le manganèse forme avec l'oxygène cinq oxydes qui contiennent :
Le premier. .
Le deuxième .
Le troisième .
Le quatrième.
Le cinquième.
28 grammes de manganèse et 8 d'oxygène.
les rapports -^, j^, j-;, ^, ^, caractérisent chacun de ces composés, conformément à la loi des proportions définies.
Si nous comparons maintenant entre eux les poids 8, 12, 16, 24, 28 d'oxygène qui se combinent au même poids 28 de manganèse pour former ces cinq corps différents, nous voyons que :
8 = 8 xi 12 = 8 X I
c'est-à-dire que ces poids sont entre eux dans des rapports simples, ex-
primés par les nombres 1, ^, 2, 3, r»
Au lieu du manganèse, considérons le plomb ; ce métal, en se combinant avec l'oxygène, donne trois composés qui renferment :
Le premier. ..... 104 grammes de plomb et 8 d'oxygène.
Le deuxième lo4 — — 12 —
Le U'oisième .... 104 — — 16 —
On voit qu'ici encore les poids d'oxygène qui s'unissent au même
poids, 104, de plomb pour former ces trois corps différents, sont entre
eux dans des rapports simples exprimés par les nombres 1, 5 et 2.
En poursuivant la comparaison sur d'autres exemples, nous voirions que :
1** Les quantités d'oxygène et d'un métal qui se combinent pour former un composé déterminé sont entre elles, dans un rapport invariable, c'est-à-dire qu'elles obéissent à la loi des proportions définies.
2* Les quantités d'oxygène qui se combinent à un même poids d'un
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métal pour former des composés différents^ sont entre elles dans des rapports simples, tels que ceux de 1 à 1, de 4 à 2, de 1 à 3, de 2 à 3, de 7 à 2, etc.
165. — Ce dernier fait est général, et ne se rapporte pas seulement à Toxygène et aux métaux ; il s'applique à toutes les combinaisons, et constitue la loi des proportions multiples que Ton peut énoncer comme il suit:
Quand un corps (simple ou composé) s*unit en plusieurs proportions avec un même poids d^un autre corps {simple ou composé) powr /brm^ dc# combinaisons distinctes^ les poids différents du premier corps sont entre
eux dans des rapports simples^ exprimés par les nombres 1,2, 3, 5, etc....
§•6. Compléiiieiit de la Bomeiiclatiire des oxydes. — Puisque Toxygène peut se combiner avec un même métal en plusieurs proportions différentes, il ne suffit pas d'appeler oxydes les composés formés, car on les confondrait Fun avec Tautre. On les distingue par des préfixes ajoutés au mot oxyde ; on nomme proto-oxyde ou protoxyde (une fois oxyde) celui qui contient le moins d'oxygène ; bi-oxyde celui qui en contient 2 fois plus que le protoxyde ; tri-oxyde celui qui en renferme 3 fois davantage. On appelle sesqui-oxyde celui qui contient une fois et demie plus d'oxygène que le protoxyde ; per-oxyde celui de tous les oxydes qui est le plus riche en oxygène.
