S0»,K0), (3S05,A1*05), (24HO

Ici encore, la formule indique dans quel rapport se trouvent les poids des éléments complexes, et elle représente en même temps l'équivalent du composé considéré.

tôt. Formules représentatives des réaetlons ehimlqiies.

— A l'aide de cette écriture symbolique, on peut, avec une grande facilité, représenter les réactions chimiques. Supposons, par exemple, que nous voulions exprimer que 1 équivalent de plomb (ou 204 gr.) se combine avec 1 de soufre (46 gr.) pour former 1 équivalent ou 220 grammes de sulfure de plomb, et que ce dernier diffère de ses éléments par 8,l> calories dégagées au moment de la combinaison ; au lieu de cette longue phrase, nous écrirons :

1 éq. de plomb -f- 1 éq. de soufre forra. 1 éq. de sulfure de plomb en perd. 8,9 cal. ou: Pb -f- S = PbS + 8,9 cal.

De même pour exprimer que 1 équivalent d'acide sulfurique (80^) et 1 de protoxyde d'argent (AgO) se combinent pour former 1 équivalent de sulfate de protoxyde d'argent qui diffère de ses éléments par 27,9 calories dégagées au moment de la combinaison, nous écrirons :

SO* -f AgO = S03,AgO -f- 27,9 calories ;

ce qui veut dire que 1 équivalent d'acide sulfurique et 1 d'oxyde d'argent, en perdant 27,9 calories, se transforment, sans changer de poids, en un nouveau corps, le sulfate d'argent, doué de propriétés différentes. Si nous voulons indiquer que 1 équivalent d'arsenic se combine à