FORMULES CHIMIQUES

3 d'hydrogène pour donner de Tarséniure d'hydrogène, et que ce dernier diffère de ses éléments par 36,7 calories absorbées au moment de la combinaison, nous écrirons :

As + 3H = AsH* — 36, 7 calories ;

ce qui veut dire que pour se transformer en arséniure d'hydrogène, i équivalent (75 gr.) d'arsenic et 3 équivalents (3 gr.) d'hydrogène doivent gagner 36,7 calories.

tes. — Nous n'insisterons pas davantage sur le parti qu'on peut retirer de cette écriture symbolique ; c'est en faisant l'étude particulière des corps que nous nous rendrons compte de son importance véritable, et que nous la verrons faciliter l'explication des phénomènes les plus complexes. D'autre part, le nombre de calories mises en jeu dans chaque réaction, nous donnera immédiatement, tant par son signe que par sa valeur absolue, des indications fort nettes sur la stabilité plus ou moins grande du composé qui prend naissance" dans la réaction considérée. Un système chimique est en effet d'autant plus stable, toutes choses égales (TailleurSf qu'il a perdu une fraction plus considérable de son énergie intérieure, <f est-à-dire de calories, puisque c'est à l'aide de ces dernières que nous évaluons les variations d'énergie (48).