DE LA DISSOCIATION

contraire si, une fois la décomposition arrêtée, on introduit de Thydrogène de façon telle que sa pression dans le tube dépasse 40 millimètres, il se reformera de l'alliage aux dépens de cet hydrogène, jusqu'à ce que la pression soit revenue à cette valeur.

C'est précisément là ce qui a lieu, comme on le sait, quand une vapeur se forme. Prenons par exemple de l'eau à 30% elle se vaporise jusqu'à ce que sa vapeur atteigne la tension maximum qui correspond à cette température, c'est-à-dire 31 millimètres, puis tout s'arrête; mais si en faisant le vide, dans le tube on enlève la vapeur formée, une nouvelle quantité d'eau se change en vapeur jusqu'à ce que la tension de celle-ci soit redevenue égale à 31 millimètres, et en enlevant continuellement la vapeur à mesure qu'elle se produit de manière à l'empêcher d'atteindre la tension maximum de 31 millimètres, on peut à 50* vaporiser toute l'eau.

Si au contraire, une fois que la tension maximum de 31 millimètres est établie, on introduit de la vapeur de manière à dépasser cette tension, au lieu d'en enlever, les choses ne restent pas ainsi ; une partie de la vapeur se condense et devient de l'eau, la pression baisse jusqu'à 31 millimètres, et le phénomène cesse une fois cette valeur atteinte.

On voit par ce qui précède que notre alliage de sodium et d'hydrogène se comporte à 540' comme un corps capable d'émettre une vapeur qui serait de l'hydrogène ; sa décomposition a lieu tant que ce gaz ne possède pas une tension fixe, sorte de tension maximum, égale à 40 millimètres, mais la recombinaison des éléments s'effectue au contraire quand la tension de l'hydrogène dépasse cette valeur, jusqu'à ce qu'elle y soit revenue.

9iS.— -Ce qui se passe à 540" a lieu à toutes les températures supérieures; notre alliage se décompose, maùsa décomposition est limitée^ de la même manière qu'à toute température l'eau est volatile, mais ia volatilité est limitée. En effet, à une température donnée, la vaporisation de l'eau est limitée par la tension maximum de sa vapeur; elle a lieu tant que cette tension n'est pas atteinte, mais c'est le phénomène inverse, la condensation de la vapeur, qui se produit dès que cette tension maximum est dépassée. De même à une température donnée la décomposition de notre alliage est limitée par la tension de l'hydrogène qui se dégage ; tant que cette tension n'a pas acquis une certaine valeur, la décomposition continue, mais si cette valeur vient à être dépassée, le phénomène inverse, la recomposition de. l'alliage, se produit.

Cette décomposition limitée porte le nom de dissociation, et la tension qui la limite à une température donnée, s'appelle tension de dissodation correspondante à cette température.

tl4. Dissociation ; loi des tensions de dissociation. — La décomposi'

tion limitée, ou disiociation^ n'est pas un fait particulier à Falliage d'hydrogène et de sodium sur lequel nous venons de le constater; nous sommes ici en présence d'une loi absolument générale et très simple, applicable à toutes les combinaisons directes; leur production et leur décomposition s'effectuent suivant des règles tout à fait comparables à celles de la formation et de la condensation des vapeurs.

Quand un composé direct dont un éléinent est gazeux se forme ou se décompose, tout se passe comme lorsqu'un liquide s'évapore. Dans les lois bien connues du phénomène de la formation et de la condensation des vapeurs, remplaçons le mot condensation par celui de combinaison; le mot évaporation ou ébullition par celui de décomposition quand, au lieu de parler d'un liquide qui se transforme en vapeurs, il est question d'un composé qui se sépare en ses éléments; enfin, au lieu de la chaleur latente de vaporisation d'un liquide, faisons intervenir la chaleur de décomposition d'un corps composé, nous transformerons ainsi les lois de la formation des vapeurs en celles de la dissociation des composés directs : tout est absolument parallèle dans les deux ordres de phénomènes. La tension de dissociation, à une température donnée, est la pression que possèdent les éléments du composé qui se détruit au moment où la décomposition s'arrête; c'est elle qui à cette température marque la limite qui établit l'équilibre entre les deux actions inverses, la formation et la décomposition du composé considéré ; elle correspond exactement à la tension maximum qui établit elle-même l'équilibre entre deux autres actions inverses, la formation et la condensation d'une vapeur.

Les phénomènes de dissociation et les lois qui les régissent ont été découverts par M. H. Sainte-Claire Deville ; c*est /à, dit M. Dumas, Vune des plus grandes acquisitions^ non seulement de la chimie, mais de la philosophie naturelle; en découwant ce phénomène capital, M. H, Sainte^ Claire Deville a ouvert une voie nouvelle à la science, en rattachant les décompositions chimiques par un lien étroit au phénomène purement physique de la formation des vapeurs,

ti4 bis. — L'existence des tensions de transformation que nous avons eu l'occasion de constater plus haut (it^ à ito), ainsi que celle des tensions de dissociation, montrent bien comment une action déterminée peut être limitée, mécaniquement- pour ainsi dire, par Taction inverse, et le rôle important que joue la pression pour faciUter ou pour empêcher les combinaisons (60).

215. Variation de la tension de dissociation awec la température. — La tension maximum de la vapeur émise par un liquide croît lorsque la température s'élève ; il en est généralement de même de a tension de dissociation d'un composé qui se détruit ; on trouve par exemple pour notre combinaison d'hydrogène et de sodium :