DE L4 COMBUSTION EN GÉNÉRAL

teo. Action du soafre sur les métaux. — Beaucoup de métaux sont susceptibles de se combiner directement au soufre pour donner

. SULFURES EN GENERAL. lii

des sulfures métalliques ; si, par exemple, on introduit dans un petit ballon un mélange de soufre en fleurs et de tournure de cuiyre, rien ne se passe à la température ordinaire, mais vient-on à chauffer, le soufre fond, puis entre en vapeurs, bientôt le cuivre devient incandescent en un point, la combinaison commence, et elle a lieu avec un dégagement de chaleur considérable ; aussi en quelques instants tout le métal est-il porté au rouge et transformé en sulfure de cuivre.

Le mercure donne lieu à une réaction presque aussi vive, mais il est cependant des métaux tels que Tor, qui ne s'unissent pas directement avec le soufre.

t6i. — La combinaison du soufre et d*un métal peut, comme on le voit, s'effectuer avec incandescence, mais il est des circonstances où les choses se passent différemment. Mélangeons deux parties de limaille de fer avec une de soufre en poudre, et au moyen d'un peu d'eau tiède réduisons ce mélange en une pâte épaisse, puis abandonnons-le à luimême ; il s'échauffe au bout de quelques instants et noircit, beaucoup de vapeur d'eau se dégage, et finalement il reste une masse noire poreuse de sulfure de fer. En recouvrant le mélange d'une mince couche de terre, la vapeur d'eau la soulève au moment de la réaction ; Lémeri, qui a observé le fait, croyait qu'il pouvait contribuer à expliquer les phénomènes volcaniques, d'où le nom de Volcan de Lémeri que porte encore cette expérience.

La combinaison du soufre et d'un métal peut donc avoir lieu soit avec incandescence, soit avec une faible élévation de température ; les choses se passent comme avec l'oxygène, aussi dit-on encore ici qu'il y a combustion vive dans le premier cas, combustion lente d&ns le second.

t6t* De la combastioii en général. — Le mot combustion n'est pas restreint aux combinaisons de l'oxygène avec d'autres substances, on lui donne en chimie une acception bien plus étendue, et l'on entend par combustion la combinaison en général; de fait, il s'agit toujours du même phénomène, c'est-à-dire de l'union de deux ou de plusieurs corps avec dégagement de chaleur. Toutefois, c'est plus ordinairement la combustion vive, celle qui s'opère avec dégagement de lumière, production de flamme ou d'incandescence, que Ton appelle combustion, laissant à la combustion lente le nom plus général de combinaison.

DES SULFURES EN GË1«ÉBAL.

S6S. Sulfures. — Les sulfures sont des corps solides, ordinairement doués de l'éclat métallique; quelques-uns (sulfure de zinc, de mercure) sont transparents, les autres sont opaques ; ils conduisent mal la chaleur et l'électricité; enfin ils sont cassants.

La couleur des sulfures est variable ; ils sont insolubles dans l'eau, sauf ceux des métaux dont les oxydes sont solubles.

Les sulfures sont presque tous des composés exothermiques, ainsi * :

Mn + S = MnS -f 22 ,6 calories.

Fe +S = FeS +11,9 — Zn +S = ZnS+21,5 — Pb+S = PbS-f 8,9 —

Cu + S = CuS + 5,1 calories.

Hg + S = HgS + 9,9 -

Ag + S = AgS + l,5 -

Ceux qui sont formés avec un faible dégagement de chaleur sont décomposés quand on les chauffe fortement; tels sont les sulfures de curvre et de mercure ; les autres résistent à Faction de la chaleur.

t64. Aetion de VojLjgéne, — Il est à remarquer qu'en se combinant au soufre, un métal déterminé dégage moins de chaleur qu'en s'unissant à Toxygène, aussi ce dernier décompose-t-il les sulfures en donnant un oxyde ; ainsi :

PbS + = PbO -h S + (25,5 — 8,9) calories ;

mais de plus^ le soufre s'oxyde en général et devient acide sulfureux SO*; or, ce dernier étant un composé exothermique (441), dégage une nouvelle quantité de chaleur, ce qui rend la réaction plus facile ; on a par exemple :

PbS + 30 = PbO -f S0« H- (25,5 + 34,5 — 8,9) calories «.

La chaleur de formation, 34,5 calories, de l'acide sulfureux s'ajoute à celle qui se dégage au moment de la production de l'oxyde; cela rend bien plus grande la différence qui existe entre les chaleurs dégagées par la formation des corps du premier membre et de ceux du second, par suite la réaction qui donne naissance à ces derniers devient plus facile.

tes. ActioB des métaux. — Un métal décompose un sulfure quand il dégage, en s'unissant au soufre, plus de chaleur que le métal du sulfure considéré. Ainsi le fer décompose le sulfure de plomb quand on le chauffe avec lui ; on a en effet :

PbS + Fe = FeS -f Pb + (11 ,9 — 8,9) calories

Q = 11,9 — 8,9 = 2 calories est positif; donc le système FeS -f Pb