OXYDE DE CARBONE

•91. — Il y a même danger à éteindre un feu avec de Teau, dans un local où Tair ne se renouvelle pas, car le charbon rouge décompose la vapeur d'eau en donnant de Toxyde de carbone:

C + HO =; CO + H -f- (14— 29,1) calories,

la réaction est endothermique, et n*a pas lieu à froid, mais en opérant au rouge, on fournit sous la forme de chaleur Ténergie étrangère nécessaire à son accomplissement. 'On s*en assure en faisant passer un cou-

Fig. 79. — Action.de l'acide carbonique sur le charbon incandescent.

rant de vapeur d*eau dans un tube de porcelaine rempli de charbon de bois et maintenu au rouge; on recueille un mélange d'hydrogène et d'oxyde de carbone (ûg, 78).

•9«. Préparation. — On obtient l'oxyde de carbone en faisant passer lentement un courant d'acide carbonique sur du charbon contenu dans un tube de porcelaine et chauffé au rouge (fig. 79): au sortir de ce tube on recueille l'oxyde de carbone dans des éprouvettes remplies d'eau*.

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE l'aZOTE.

•9*. — L'azote forme avec l'oxygène un assez grand nombre de composés :

Le protoxyde d'azote. . . . AzO Le bioxyde d'azote. . .• . . AzO* L'acide azoteux AzO'

L'acide liypoazotique. . . . AzO*

— azotique AzO'

— hyperazotique. . . . AzO**

Tous ces corps sont formés avec absorption de chaleur, aussi aucun

1. On l'obtient plus facilement à l'aide d'un procédé pins complexe qui consiste à décomposer l'acide oxalique C*H*0* par de l'acide snllurique. On chauffe dans un petit ballon 30 grammes d'acide oxalique cristallisé avec 200 d'acide sulfurique;

d*eux ne prend naissance par Tunion directe de ses éléments, et la chaleur les décompose tous à des températures peu élevées; nous examinerons les principaux de ces composés.