PROTOXYDE D'AZOTE
On en conclut que jamais ses éléments, azote et oxygène, ne s'unissent directement.
On voit en outre, d'après les nombres qui précèdent, qu'un équivalent de ce corps absorbe 2,2 calories pour passer de Tétat liquide à celui de gaz, sans changer de température.
595. Llqvéffactioii. — Le protoxyde d'azote se liquéfie assez facilement ; comprimé à 0'* sous la pression de 30 atmosphères, il se transforme en un liquide incolore et transparent. On en prépare de grandes quantités au moyen de l'appareil de M. Gailletet (S 9 S) et en opérant tout comme pour l'acide carbonique.
Le protoxyde d'azote liquide bout à — 88" ^ous la pression atmosphérique; exposé à l'air il s'évapore lentement à la pression ordinaire en produisant un très grand froid, aussi du mercure qu'on laisse tomber dans du protoxyde d'azote liquide s'y congèle aussitôt.
596. Solldiiieatioit. — Si l'on évapore le liquide dans le vide, il se vaporise rapidement en produisant un abaissement de température d'environ — 100% et une partie se solidifie en une neige blanche, semblable à celle que donne l'acide carbonique liquide dans des conditions analogues; en refroidissant avec cette neige un tube renfermant du protoxyde d'azote liquide, ce dernier cristallise.
»9f . Densité. — Le protoxyde d'azote est formé de deux volumes d'azote unis avec un d'oxygène, et condensés en deux volumes conformément à loi de Gay-Lussac ; on a donc pour sa densité :
et un litre de gaz pèse :
On voit que le protoxyde d'azote, qui a même équivalent en poids et même équivalent en volume que l'acide carbonique, a aussi la même
S9Y biê. Solubilité. — Le protoxyde d'azote est un peu soluble dans l'eau. Un litre de ce liquide en dissout 13 décilitres à 0% et 8 seulement à 15"; il est plus soluble dans l'alcool qui en retient 4 fois son volume.
S98. Action de la ciialenr. — Quand on le porte à une température supérieure à 500", le protoxyde d'azote se décompose en dégageant de la chaleur; aussi quand on introduit dans ce gaz un corps déjà incandescent, celui-ci en décompose une partie et se combine à l'oxygène mis en liberté, puis alors la chaleur dégagée par la réaction la fait continuer d'elle-même.
11 en résulte que tous les corps qui brûlent dans l'oxygène le font aussi dans le protoxyde d'azote, et ce gaz se décomposant en azote et oxygène en dégageant de la chaleur, tout se passe comme si l'on faisait brûler le corps considéré dans un mélange de 2 volumes d'azote et de i d'oxygène, préalablement échauffé. Une allumette présentant quel-
ques points incandescents se rallume dans leprotoxyde d'azote comme dans Toxygène.
Mais le protoxyde d'azote, ne se décomposant pas à la température ordinaire, ne donnera pas lieu, comme l'oxygène, à des combustions lentes; ainsi le fer ne se rouillera pas dans le protoxyde d'azote, comme il le fait dans l'oxygène ou dans l'air.
•••. Expl«MioB da protoxyde d'asote. — Nous voyons que sous l'action de la chaleur le protoxyde d^azote se décompose, mais sans détoner. Il n'en est plus de même quand on fait éclater à son intérieur une petite capsule de fulminate de mercure ; il se comporte alors comme l'acétylène (S48), et se décompose instantanément avec explosion et dégagement de lumière.
De même si l'on expose du protoxyde d'azote à la brusque compression que produit le choc d'un mouton pesant 500 kilogrammes, cette compression instantanée s'accompagne d'un dégagement de chaleur considérable, et la décomposition du gaz a lieu tout d'un coup avec explosion.
L'étincelle électrique agissant par sa haute température, décompose le protoxyde d'azote comme le fait la chaleur.
400. Action de l'hjdrogène. — Un mélange à volumes égaux d'hydrogène et de protoxyde d'azote détone quand on en approche un corps enflammé, ou quand on y fait passer une étincelle électrique; il se forme de l'azote et de l'eau; la réaction est fortement exothermique, car on a :
AzO + H = HO + Az -f (29,2 + 10,3) calories.
Si l'on met de l'hydrogène en excès, l'azote lui-même peut se combiner à cet hydrogène, caria réaction est encore exothermique: tontefois pour la déterminer il faut augmenter la pression des gaz mis en présence; si, par exemple, on fait passer sur de la mousse de platine légèrement chauffée et contenue dans un tube de verre, un miMange de protoxyde d'azote et d'un excès d'hydrogène, on obtient du gaz ammoniac, capable de bleuir un papier rouge de tournesol qu'on lui présente :
AzO -f 4H = HO -f AzH5 ^ (29,2 ^ 12,2 + 10,3) calories.
La mousse de platine condensant les gaz dans son intérieur, sa présence produit le même effet qu'une augmentation de pression.
401. ActIoD du charbon. — Un charbon allumé plongé dans une éprouvette remplie de protoxyde d'azote y brûle sans difliculté en donnant de l'acide carbonique; on a là, en effet, une réaction fortement exothermique :
2AzO -h C = C0« H- 2Az + (48,5 -f 2 X 10,3) calories, aussi elle s'effectue avec dégagement de lumière.
mOXYDE D'AZOTE. 165
Tous les corps qui brûlent avec facilité dans l'oxygène, feront de même dans le protoxyde d'azote, ainsi qu'il a été expliqué plus haut (898).
40t. Action sur réeonoinie. — Le protoxyde d'azote introduit dans les poumons produit d'abord une sorte d'ivresse, d'où le nom de gaz hilarant que lui donnait Davy; respiré pendant quelque temps, il provoque l'insensibilité comme les vapeurs d'éther et de chloroforme, aussi M.Bert a-t-il conseillé de l'employer comme anesthésique, soit pur, soit mélangé à de l'oxygène ; ce dernier gaz sert à entretenir la respiration pendant que le premier est la cause deTinsensibinté.
408. Préparation. — Le protoxyde d'azote s'obtient en décomposant par la chaleur l'azotate d'ammoniaque (58 1, 588).
IL — BIOXTDE D'AZOTE— AzO^
Équivalent en poids = 30. Équivalent en volume = i.
404. — Le bioxyde d'azote, découvert par Haies en 1772, est un corps gazeux incolore, dont on ne connaît ni l'odeur, ni la saveur, car il se transforme au contact de l'air en acide hypoazotique (415).
C'est un composé endothermique :
Az + 20 = AzO* — 21,6 calories.
Aussi jamais ses éléments ne s'unissent directement.
405. JLiquéfactioii. — Il est très difficile à liquéfier; en le comprimant à — 11* sous la pression de 104 atmosphères, puis le détendant brusquement, M. Gailletet a pu cependant l'obtenir à l'état liquide.
400. Densité. — Le bioxyde d'azote contient 2 volumes d'azote et 2 d'oxygène unis sans condensation ; son équivalent représente donc 4 volumes, et on a pour sa densité :
donc 1 lilre pèse
40V. Solubilité. — Il est excessivement peu soluble dans l'eau qui, à la température ordinaire, en retient 1/30 de son volume, ou par Htre 35 centimètres cubes environ.
408. Action de la chaleur. — Le bioxyde d'azole, plus endothermique que le protoxyde, se décompose encore plus facilement; il se forme de l'azote, et de l'oxygène qui, réagissant immédiatement sur le bioxyde encore non décomposé, le transforme en acide hypoazotique (415).
Les étincelles électriques produisent une décomposition analogue.
