Action de l'oxygène. — Ce gaz se combine instantané

ment au bioxyde d'azote à la température ordinaire et le transforme en acide hypoazotique, AzO*, le moins endothermique et, par suite, le plus stable des composés oxygénés de l'azote » : On a :

AzO» + 20 = AzO* + (— 2,6 + 21 ,6) calories.

On voit que cette réaction est notablement exothermique, puisque (y = -f 19 calories; aussi suffit-il de répandre du bioxyde d'azote dans l'oxygène ou dans l'air pour voir instantanément apparaître les fumées rouges d'acide hypoazotique.

En opérant à — W avec du bioxyde d'azote en excès, on voit se former un liquide bleu qui est de l'acide azoteux.

AzO* + = AzO' + (— 11 ,1 + 21 ,6) calories «.

4iO. — La production d'acide hypoazotique à la température ordinaire, quand on met le bioxyde d'azote en contact avec l'oxygène, est la propriété caractéristique de ce gaz ; comii^ rien de pareil ne se produit au contact du protoxyde d'azote, cette réaction donne un moyen commode de le distinguer de l'oxygène. Si en effet on a deux éprouvettes identiques, remplies l'une d'oxygène, l'autre de protoxyde d'azote, et que dans chacune d'elles on introduise une bulle de bioxyde d'azote, on verra instantanément apparaître des vapeurs rouges d'acide hypoazotique dans la première, tandis que rien ne se produira dansla seconde.

41 1. CombastiOBs daos le bioxyde d'azote. — Le bioxyde d'azote renferme plus de la moitié de son poids d'oxygène qui, en se combinant avec un autre corps, dégagera 21,6 calories de plus que ne le ferait de l'oxygène pur ; il semble donc que les combinaisons doivent se faire plus activement dans le bioxyde d'azote que dans l'oxygène ou le protoxyde d'azote, et néanmoins cela n'arrive que dans des cas spéciaux, comme il est facile de le comprendre. Si, en effet, on introduit un corps enflammé, du charbon rouge par exemple, dans du bioxyde d'azote, celui-ci se décompose, mais l'oxygène mis en liberté se combine immédiatement au bioxyde non décomposé, pour faire de l'acide hypoazotique, qui ne se détruit qu'à une température très élevée. En réalité, quand on introduit dans du bioxyde d'azote un corps enflammé, on se trouve de suite en présence d'acide hypoazotique, et la réaction ne continue que si la température développée par le corps considéré, brûlant aux dépens du bioxyde d'azote, est suffisante pour détruire l'acide hypoazotique qui se forme, et le ramener à ses éléments azote et oxygène.

i. Az -H 0* = AzO* gaz —tS calories .