calories

avec Targent :

Ag + 2(S05,H0) = S0« 4- 2H0 + SO', AgO -f (34,6 + 2 X 29,2 + 32,9

— 2x96,5) calories.

466. Métaux et acide étendo. — Si, au lieu de faire agir les métaux sur T acide sulfurique monohydraté on les met en présence de cet acide fortement étendu d*eau, les choses se passeront d'une manière différente à cause de la grande quantité de chaleur que F acide sulfurique dégage en se dissolvant dans Teau; rappelons-nous en effet que :

S + 0* H- H = 805,110 liquide + 96,5 calories et que

S + 0* -f H = S05,H0 dissous -\- 105 calories. Tacide monohydraté dégage donc en se dissolvant : 105 — 96,5 = 8,5 calories ;

469. — Examinons maintenant ce que donnera le zinc, par exemple, avec Tacide monohydraté; nous avons :

2(S0^H0) + Zn = S0« + 2H0 + SO'^ZnO + (34,6 -|- 2 x29,2 -f 117,2

— 2x96,5) calories*

^ = + 17,2 calories, la réaction a lieu avec dégagement d'acide sulfureux.

Avec l'acide étendu, nous aurions :

2S03,H0 dissous + Zn = SO* dissous -\- 2H0 + SO'.ZnO dissous + (38,4, H- 2 X 34,6 + 126,3 — 2 X 10,5) calories

ç = -f- 25,9 calories ; la réaction est possible. Mais un autre genre de décomposition est possible aussi, on peut avoir de Fhydrogène et un sulfate, car :

2S05,H0 dissous + 2Zn = 2ZnO,S05 dissous + 2H + (2 X 126,3 — 2 X 10,5) calories.

g= + 42,6 calories; donc si nous partons du même système Acide sulfurique étendu -^ Zinc, il se dégage 42,6 calories pour former de Fhydrogène, et 25,9 seulement pour faire de Facide sulfureux; par suite, en vertu du principe du travail maximum, c'est la réaction qui produit de Fhydrogène qui aura lieu.

Avec Facide concentré elle est impossible, car nous savons qu'à chaud Fhydrogène réduit immédiatement Facide sulfurique en donnant de Facide sulfureux (46S).

On comprend donc très bien qu'avec le zinc, il doive se produire deux