S+0*H-Zn = ZnO,SO'«oZid<; h- 117,2 calories

S -4- 0* H- Zn = Zn0,S0' dissous -*• 126,3 calories.

réactions très différentes suivant qu'on opère avec de Tacide sulfurique concentré et chaud, ou avec de Pacide étendu et froid.

468. — Le cuivre nous a donné de Tacide sulfureux, au contact de Tacide concentré et chaud ; avec Facide étendu, et en admettant qu'il se dégage de l'hydrogène, on aurait :

2S05, HO dissous -\- 2Gu = 2CuO,SO'^ dissous -|- 2H + (2 X 100 — 2 X 105) calories »

q = — 10 calories; la réaction est endothermique ; on voit donc bien comment le cuivre qui donne de l'acide sulfureux avec l'acide concentré et chaud, ne peut pas donner d'hydrogène avec l'acide étendu et froid.

On se rendrait compte d'une manière analogue de ce qui se passerait avec tout autre métal.

469. Préparation de Vhydrogène, — Les métaux qui au contact de l'acide sulfurique étendu donnent un sulfate et de l'hydrogène (linc, fer, etc.), fournissent un moyen commode de préparer ce gaz; il suffit, dans l'un des appareils qui nous ont servi pour le produire à l'aide de l'acide chlorhydrique (%9%^ tSS), de remplacer cet acide par une dissolution d'acide sulfurique.

490. ActioB d« scNirre. — Le soufre décompose l'acide sulfurique monohydraté en donnant de l'acide sulfureux et de l'eau :

SO',HO + S = 2S0* + HO + (2 X 34,6 + 29,2 — 96,5) calories ^ = -1-1,9 calories ; il suffit pour réaliser cette opération de chauffer des fragments de soufre dans un ballon avec de l'acide sulfurique. Il se dégage de l'acide sulfureux ; mais le soufre fond avant que la réaction ne commence et elle s'effectue avec soubresauts, ce qui fait qu'on ne l'emploie pas pour préparer l'acide sulfureux.

49 t. Action du carbone. — Si l'on chauffe des morceaux de charbon de bois avec de l'acide sulfurique on obtient un mélange d'acide sulfureux et d'acide carbonique :

2(S0',n0)H-C C0«-f2S0*H-2H0+(48,54-2x34,6H-2x34,5— 2x96,5)calories.

q=: — 6,3 calories ; mais l'eau qui se forme se combine avec «ne partie de l'acide sulfurique en dégageant de la chaleur, et cela suffit pour rendre la réaction exothermique; elle ne s'accomi^it d'ailleurs qu'à la température d'ébuUition de l'acide sulfurique.

49 X. Préparation de V acide sulfureux dissous, — L'action du charbon sur l'acide sulfurique fournit un moyen très commode, et le plus souvent employé, pour préparer une dissolution d'acide sulfureux. On dirige le mélange gazeux qui se produit dans un appareil de Woulf (t89); l'acide sulfureux très soluble dans l'eau y est retenu, tandis que l'adde carbonique se dégage.