KS* + HC1 = KC1 + HS + S
Panluulture Acide Chlorure Hydrogène Soufre.
de poUaiuin. chlarbjdriqae. de bariuin. eullnrt.
Lorsqu'on verse de l'acide chlorhydrique étendu dans une solution de bisulfure de calcium, il se forme du chlorure de calcium, et il se dégage de l'hydrogène sulfuré en même temps qu'il se forme un dépôt de soufre {lait de soufre).
Mais lorsqu'on opère d'une manière inverse, c'est-à-dire lorsqu'on verse la solution de bisulfure de calcium dans l'acide chlorhydrique étendu, il se forme du chlorure de calcium et du bisulfure d'hydrogène (page 163).
CaS* + HC1 = CaCl + HS*.
BiiDlfnre Acide Chlorure Bimtrun
de ulclnia. chlorhydrique, 4e calcium, rt'hjdrogem.
L'acide chlorhydrique attaque un plus grand nombre de sulfures que l'acide sulfurique étendu. Ainsi ce dernier acide n'eiere* aucune action sur le sulfure d'antimoine, tandis que l'acide chlorhydrique le convertit facilement en chlorure d'antimoine, »vk dégagement d'hydrogène sulfuré. Les sulfures de plomb et de bismuth sont attaqués de même, quoique plus faiblement, par l'acide chlorhydrique, tandis qu'ils demeurent sans altération dans l'acide sulfurique étendu.
SULFUKES. 395
Quant à L'acide azotique, lorsqu'il est étendu, il peut dégager de l'hydrogène sulfuré, comme les autres acides" étendus; mais lorsqu'on l'emploie à l'état de concentration, il exerce sur les sulfures une action très-vive. Cédant une partie -de son oxygène au métal, H se* transforme en acide hypoazotique ; l'oxyde formé s'unit ordinairement à l'excès d'acide azotique. Quant au soufre, il est d'abord mis en liberté; mais une ébullition prolongée avec l'acide azotique finit par le transformer en acide sulfurique. De là, formation d'un sulfate. Ainsi le sulfure de plomb se convertit en sulfate lorsqu'on le fait bouillir avec de l'acide azotique. Le sulfure de mercure est inattaquable par cet acide.
Préparation de* sulfures. — Les procédés généraux employés pour la préparation des sulfures sont les suivants :
<■ Fusion du m.éla^aye.fi le souj're. G'est le procédé direct et le p lus gêne raie tri eut employé.
Au métal* lui-même on peut substituer, dans certains cas, son oxyde. L'oxygène de celui-ci, se portant sur le soufre pour former de l'acide sulfureux, le métal devient libre et se combine avec l'excès de soufre.
g. Réduction d'un oxyde par le sulfure de carbone. Lorsqu'on chauffe de l'acide titanique dans la vapeur de sulfure de carbone, il se forme de l'acide carbonique et du sulfure de titane.
TiO* + CS* = TiS» + CO*.
Acide Snlfuro Biiolfara Acide
On prépare le sulfure d'aluminium, en faisant passer des vapeurs de sulfure de carbone sur un mélange incandescent d'alumine et de charbon.
3. Réduction d'un sulfate par le charbon. On prépare ainsi les monôsûTTures ue potassium et de barium.
SBaO» + C* = 400 + SaBa.
S ni fila Snlfuro
de birjtt. de inrium,
■1. Décomposition d'un hydrate, d'un oxyde ou d'un sel par l'hydrogène .sulfuré • " ' ""
On prépare les suif hydrates et les monosulfures alcalins par l'action de l'hydrogène sulfuré sur les hydrates alcalins. KHO* -)- H--S! = KHS* -f MP
Hydr.tu Sulftydrate
de pouuiUm. de polaMlum.
KHS* + KBO» = 2KS + WF
SuirhjdnU* Hydrate NooMalfura
de puLiaùom. de poUiaiam. de potu-rimn.
On prépare le protosulfure de mercure ou sulfure mercureux en traitant le sulfate mercureux par l'hydrogène sulfuré. SHg»0* + HS = SHO* +• HgiS.
Voici des combinaisons binaires qui se rapprochent beaucoup des sels proprement dits. Tandis que les oxydes et les sulfures offrent en général l'aspect de substances terreuses et sourent un certain éclat métallique, les chlorures montrent, ainsi que leurs congénères, les bromures et les iodures, l'apparence extérieure et même, à certains égards, les propriétés chimiques des combinaisons que forment les acides avec les oxydes, c'est-à-dire des sels. C'est un chlorure, le chlorure de sodium, ou sel marin, qui a donné son nom à la classe entière des composés salins. Frappé de ces analogies, Berzelius avait réuni les chlorures et leurs congénères aux sels proprement dits. Ceux-ci étaient pour lui des sels kaloîdes, et il avait désigné sous le nom de corps halogènes le fluor, le chlore, le brome, l'iode. L'oxygène et le soufre, le sélénium et le tellure, dépourvus de la propriété de former directement des composés salins en s'unissant aux métaux, ont été désignés par lui sous le nom de corps amphigènes (du grec ipçl, des deux cotés), car ils engendrent, en se combinant avec les autres corps, et des acides et des hases. Les tel* amphides étaient les combinaisons des acides avec les oxydes, des sulfldes avec les sulfures, etc.
Aujourd'hui ces dénominations sont tombées en désuétude, sauf celle de corps halogènes, qu'on applique encore quelquefois aux corps faisant partie de la famille du chlore.
Il est certain que le chlorure de sodium, et en général les chlorures solubles, possèdent bien l'aspect et les propriétés générales des sels. Us se présentent souvent sous forme de cristaux solubles dans l'eau, et leurs solutions se prêtent aux doubles décompositions aussi facilement que les sels proprement dits.
Propriétés physique! des chlorures. — 11 existe des chlorures métalliques liquides à la température ordinaire. Tels sont le bichlorure d'étain (liqueur fumante de Libavius), le chlorure de titane, le perchlorure d'antimoine. Quelques-uns, comme le protochlorure d'antimoine et les chlorures de bismuth et de zinc, sont solides, mais fondent à une basse température. Ces derniers étaient désignés autrefois so'is le nom de beurres métalliques. La
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plupart des chlorures fondent à une température élevée. Beaucoup d'entre eux sont volatils et peuvent être distillés sans altération. Parmi ces derniers, nous citerons les chlorures liquides, qui entrent en ébullition à une température peu élevée. On peut distiller de même le protochlorure d'antimoine, les chlorures de zinc et de bismuth. Ceux de mercure, le calomel et le sublimé corrosif, sont obtenus par sublimation.
Fonctions des chlorures. — Sous le rapport de leurs fonctions chimiques, on peut partager les chlorures en deux classes principales, savoir : Les chlorures acides ou cblorides et les chlorures basiques.
" TT existe, en effet, des chlorures qui offrent le caractère d'acides vis-à-vis d'autres chlorures qu'on nomme basiques. Berzelius appelait les premiers chlorides. La combinaison des chlorides avec les chlorures engendre les chlorosels. Voici quelques exemples de ce genre de combinaisons : Lorsqu'on ajoute une solution de bichlorure de platine à une solution de chlorure de potassium, il se forme un précipité jaune, chlorure double de platine et de potassium.
Le chlorure d'or et le chlorure mercurique (sublimé corrosif) forment des combinaisons cristallisahles avec le chlorure de sodium et le chlorure de potassium. Dans tous ces composés, les chlorures alcalins jouent le rôle de base, tandis que les chlorures de platine, d'or, de mercure, jouent le rôle d'acides.
On emploie pour la préparation de l'aluminium une combinaison de chlorure d'aluminium avec le chlorure de sodium.
Il existe pourtant des chlorures qui sont incapables de se combiner avec d'autres chlorures; on les nomme indifférents.
Propriétés chimiques des chlorures. — Quelques chlorurés sont décomposés par la chaleur; ceux des métaux précieux £or, platine, etc.,) sont réduits en métal et en chlore. 11 faut en excepter pourtant le chlorure d'argent, qui est indécomposable par la chaleur. Chauffé modérément le bichlorure de platine PtCl* se convertit en protochlorure.
Lorsqu'on calcine le chlorure cuivrique CuCl à l'abri du contact de l'air, il perd la moitié de son chlore et se convertit en chlorure cuivreux Cu*Cl.
La chaleur imprime une modification très-singulière au chlorure de cobalt. Cristallisé ou dissous ce chlorure est rouge. Lorsqu'on le chauffe en cristaux ou en solution concentrée, la couleur rouge fait place à une teinte bleu foncé. Le chlorure bleu, exposé
pendant quelque temps à l'air à la température ordinaire, se transforme de nouveau en chlorure rouge. Cette curieuse propriété d u chlorure de cobalt a été mise à profit pour la préparation d'une encre sympathique. En effet, les caractères à peu près invisi blés tracés avec une solution de chlorure rouge apparaissent, en devenant bleus, lorsqu'on chauffe légèrement la feuille de papier.
Beaucoup de chlorures indécij(rmp.sahjes. par la chaleur, sente,... laissent dégager du chlore lorsqu'on, les chauffe au contaot de l'air, et se convertissent en oxydes. 11 en est ainsi des chlorures de fer, de manganèse, de cuivre, et en général des chlorures dont les métaux se convertissent facilement en oxydes. Les chlorures de mercure et d'argent sont indécomposables par l'oxygène à une température élevée, l'argent et le mercure ne possédant qu'une faible affinité pour l'oxygène. D'un autre côté, le potassium et le sodium, qui en ont une très-grande, retiennent le chlore avec tant de force qu'ils n'éprouvent aucune altération lorsqu'on les calcine à l'air. Dans les mêmes circonstances, les chlorures de barium, de strontium et de calcium perdent une petite quantité de chlore et se convertissent partiellement en oxydes.
Un très-grand nombre de chlorures sont décomposés jjar le jgÛ/VjTS une'hàûïe température avec formation de sulfures et de chlorure de soufre.
Lorsqu'on chauffe du chlorure d'argent sec dans un courant d'kgdrogène, il se forme de l'acide chlorhydrique et l'argent est mis en liberté.
Tous les chlorures des métaux de la troisième section et de ceux des trois dernières sections se comportent de même en présence de l'hydrogène. Cette propriété est quelquefois mise à profit pour la préparation de certains métaux à l'état de pureté. Ainsi le chlorure ferreux, qu'il est facile d'obtenir pur, se réduit en fer métallique lorsqu'on le chauffe au rouge dans un courant d'hydrogène (Peligot).
Les métaux appartenant à une. certaine section décomposent, engénéraî, les chlorures des métaux suivants. L'action peut s'exercer par la voie sèche bu en présence de l'eau.
Lorsqu'on chauffe du chlorure d'aluminium avec du potassium, il est décomposé avec énergie : il se forme du chlorure de potassium, et l'aluminium est mis en liberté (Wœhler).
Le sublimé corrosif (chlorure mercurique) est décomposé par un grand nombre de métaux. Lorsqu'on le chauffe avec de rétain ou de l'antimoine, il est réduit et il se forme du bicblonirc d'étain
(chlorure stannique) ou du chlorure d'antimoine (beurre d'antimoine). Cette réduction facile du sublimé corrosif par les métaux a été mise à profit pendant longtemps pour la préparation de certains chlorures.
En présence de' l'eau, l'action réductrice des métaux peut s'exercer àfroid^ Lorsqu'on dépose du chlorure d'argent humide sur une lame de zinc, on le voit noircir et se transformer bientôt en argent métallique pulvérulent. Il se forme du chloruré de zinc. La réduction du chlorure d'argent, dans ces circonstances, est singulièrement favorisée par la présence d'un acide. Le chlorure d'argent étant humecté sur la lame de zinc avec de l'eau acidulée d'acide chlorhydrique, celui-ci est attaqué par le zinc, et l'hydrogène naissant réduit alors le chlorure d'argent pour régénérer l'acide chlorhydrique. Les choses se passent d'une manière analogue lorsqu'on introduit du chlorure d'argent dans de l'eau acidulée d'acide sulfurîque et qu'on jette ensuite de la grenaille de zinc dans le liquide.
Le chlorure d'argent est réduit de même par le fer en présence de l'eau. Le procédé d'extraction de l'argent usité à Freiberg, en Saxe, et dit procédé d'amalgamation, est fondé sur cette réaction.
L'action de l'eau sur les chlorures est fort importante à considérer. La -plupart d'entre eux sont solubles dans l'eau et se déposent à l'état de cristaux lorsque ceTsoiutîons'se refroidissent après avoir été saturées à chaud, ou lorsqu'elles sont soumises à l'évaporation spontanée.
Ces cristaux sont tantôt anhydres, comme ceux des chlorures de potassium, de sodium, de mercure; tantôt ils renferment de l'eau de cristallisation, comme ceux de calcium, de fer, de cuivre, etc.
Sont insolubles dans l'eau le chlorure d'argent, le chlorure mercureux, les chlorures aureux, platineux et cuivreux (protochlorures d'or, de platine, de cuivre). Ce dernier se dissout dans l'eau chargée d'acide chlorhydrique. Le chlorure de plomb et le protochlorure de thallium sont peu solubles dans l'eau.
Ce qu'on nomme aujourd'hui les solutions de chlorures était considéré autrefois comme des hydrochlorates (muriates) dissous dans l'eau. En effet, ces chlorures se forment par l'aotion de l'acide chlorhydrique (muriatique) sur un oxyde, et lorsque la réaction s'opère en présence de l'eau, la formation et l'élimination de l'eau échappent à l'observation. Il n'en est plus ainsi lorsqu'on
fait réagir le gaz chlorhydrique sur un oxyde sec, tel que l'oxyde d'argent ou de mercure. Ici il se forme bien an chlorure anhydre, et de l'eau est éliminée (p. 58). Or, il n'y a aucune raison pour ne pas admettre que les choses se passent de même lorsqu'on traite par l'acide chlorhydrique dissous dans l'eau un oxyde ou un hydrate tel que l'oxyde cuivrique ou la potasse. Tout le monde admet aujourd'hui que dans ce cas, comme dans le précédent, de l'eau est formée et qu'un chlorure se dissout.
CuO + HC1 = HO + CuCl.
Oijdn Chlorure
Des réactions inverses de la précédente peuvent se présenter : l'eau, en réagissant sur un chlorure, peut donner lieu à la formation d'un oxyde et de l'acide chlorhydrique. Ainsi lorsqu'on évapore une solution de chlorure de magnésium, il arrive un moment où la liqueur laisse dégager de l'acide chlorhydrique et abandonne un résidu de magnésie. Le chlorure d'aluminium éprouve, dans les mêmes circonstances, une décomposition semblable : il se forme de l'alumine et de l'acide chlorhydrique.
Al»Cla + HW = AW + 3HC1.
Chlorure Oiyrte Acide ,
Quelques chlorures, comme ceux d'antimoine et de bismuth, se décomposent immédiatement au contact de l'eau, de telle sorte qu'il est impossible de les obtenir en solution aqueuse. On les dissout dans l'acide chlorhydrique. Lorsqu'on verse de l'eau dans une telle solution acide de chlorure d'antimoine ou de chlorure de bismuth , on voit immédiatement apparaître un précipité blanc. C'est de l'oxychlorure d'antimoine (poudre d'Algaroth), SbClî,2SbOî,HO, ou de l'oxychlorure de bismuth. Tous deux prennent naissance par la décomposition d'une portion du chlorure par l'eau avec formation d'acide chlorhydrique qui se dissout, et d'oxyde, lequel s'unit à une portion de chlorure non décomposé pour former un oxycblorure.
On connaît d'autres oxychlorures. Le jaune de Naples est un oxychlorure de plomb offrant le plus souvent la composition 3PbO,PbCl.
Quelques chlorures possèdent la propriété d'absorber de l'anj* moniaque. II en est ainsi des chlorures de calcium, d'aluminium, d'étain, de titane, d'argent, etc. Parmi ces chlorures ammonia-
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eaux, un des plus intéressants est celui d'argent. 11 renferme 17,9 pour cent de son poids d'ammoniaque. Lorsqu'on chauffe cette combinaison, l'ammoniaque se dégage de nouveau. La préparation de l'ammoniaque liquide (page 233) est fondée sur cette propriété.
Préparation dos chlorures. — On emploie, pour préparer les chlorures, les procédés suivants :
V Action du chlore sec sur le métal. Tous les métaux sont attaqués* par tè chTore â l'exception du platine, du rhodium, de l'iridium et du ruthénium. Ce procédé est principalement applicable à la préparation des chlorures volatils, tels que le bichlorure d'étain, le perchlorure d'antimoine. On introduit le métal dans une petite cornue et on y dirige un courant de chlore sec. Le chlorure distille et est recueilli dans un récipient.
2" Action de l'acide chlorhydrique sur les métaux. De l'hydrogène se dégage et il se forme un chlorure. On prépare ainsi le chlorure de zinc, le prolochlorure de fer (chlorure ferreux) et le protochlorure d'étain (chlorure stanneux).
3° Action d'un métal sur un chlorure. On obtenait autrefois certains chlorures volatils, comme ceux d'antimoine et d'étain, en distillant les métaux avec le sublimé corrosif (page 398).
4° Dissolution d'un oxyde, d'un" carbonate, d'un sulfure dans l'acide chlorhydrique. On prépare le chlorure de magnésium en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l'acide chlorhydrique; le chlorure de manganèse, en dissolvant dans le même acide le carbonate ou le sulfure manganeux; le protochlorure d'antimoine en traitant le sulfure par l'acide chlorhydrique (page 137).
5* Action de l'eau régale sur les métaux. On obtient ainsi les chlorures d'or et de platine.
6° Action du chlore sur un oxyde ou sur un mélange intime et sec d'oxjdeetde charbon. On peut préparer le chlorure de zinc anhydre en chauffant, l'oxyde dans un courant de chlore sec. Mais les oxydes d'aluminium, de glucinîum, de zirconium, de titane, etc., ne se décomposent point dans ces circonstances. Pour les transformer en chlorures, il faut les mélanger d'abord avec du charbon. On porte au rouge ce mélange dans un tube ou dans une cornue de porcelaine, et on y fait passer un courant de chlore bien sec. Il se dégage de l'oxyde de carbone et il se forme un chlorure anhydre qui se volatilise (page 387). On prépare ainsi les chlorures d'aluminium, deglucinium, de titane.
7" Action d'un chlorure ou de l'acide chlQrhjdrique sur un sel. On opère par Ta voie humide ou par la voie sèche.
Par la voie humide : on prépare les chlorures insolubles en précipitant la solution des sels correspondants par l'acide chlorbydrique ou par une solution de chlorure de sodium. Exemple : chlorure d'argent, chlorure mercureux (calomel).
Par la voie sèche : on prépare certains chlorures volatils en chauffant les sels correspondants avec du chlorure de sodium. C'est ainsi qu'on obtient le calomel, le sublimé corrosif, le chlorure de zinc anhydre, en chauffant le sulfate mercureux, mercorique ou zincique, avec le sel marin.
Lois de composition. — On désigne sous le nom de seit, dan l'acception la plus restreinte du mot, les combinaisons des acides oxygénés avec les oxydes. Par extension on applique la même denomination à tous les corps produits par l'union de deux composés binaires agissant l'un comme élément électro-négatif on comme acide, l'autre comme élément électro-positif ou comme base. Ainsi les composés qui résultent de la combinaison de deux oxydes, de deux sulfures, de deux chlorures, sont des sels, et suivant la nature de leurs éléments, on les désigne sous le nom d'oxysels, de tulfosels, de chlorosels, etc. Les oxysels sont les seb proprement dits. Ce sont les seuls dont nous ayons à traiter ici
Le mode de formation le plus important des sels est indique par leur définition même. Ils prennent naissance par l'action de? acides sur les oxydes.
Si l'on prend un poids donné d'acide sulfurique, qu'on y ajoute de l'eau et qu'on traite ensuite celte dissolution par la potasse causlique, il arrivera un moment où l'acidité de l'acide sulforique sera exactement contrebalancée ou émoussée par l'alcalinité de la base. 11 est très-facile de déterminer ce pointa l'aide decouleurs végétales, (elles que la teinture de tournesol ou le sirop de violette. L'acide sulfurîquc les rougit; la potasse ramène m bleu la teinture de tournesol rougie, et verdit le sirop de violette. Si donc on a soin d'ajouter à la liqueur acide une petitquantité de teinture de tournesol, la couleur rouge se maintiendra tant que l'acide prédomine dans la liqueur et elle passera * bleu au moment même où il sera exactement saturé par la pilasse. Le point de saturation est marqué, dans ce cas, par la neutralité de la liqueur, et les sipnes de la neutralité sont faciles»
apprécier, par l'action des réactifs colorés. La liqueur neutre ue rougit plus le papier de tournesol comme faisait l'acide sulfurique ; elle ne ramène pas au bleu le papier de tournesol rouge et elle ne verdit pas le sirop de violette comme faisait la potasse.
Pour saturer un poids donné d'acide sulfurique pur il faudra un poids donné et toujours le même de potasse caustique. Ainsi 100 grammes d'acide sulfurique, le plus concentré possible, seront neutralisés par une quantité de potasse caustique renfermant 96 parties d'oxyde de potassium anhydre. Pour neutraliser ces 100 grammes d'acide sulfurique par d'autres oxydes, il en faudra prendre des poids déterminés, invariables pour chacun d'eux, mais différant entre eux.
Ainsi 100 grammes d'acide sulfurique concentré seront neutraîsés exactement par les quantités suivantes d'oxydes :
— de barium, 156,1
— de calcium, 57,1
— de iinc, 86,6
— noir de cuivre, 8i,t
— rouge de mercure, 220,4
— d'argent. 236,7
D'un autre côté pour neutraliser 100 grammes d'acide azotique le plus concentré possible, il faudra employer les quantités suivantes des mêmes oxydes :
Oxyde de potassium (anhydre), 74,7
— de sodium — — 49,2
— de barium, ■ 121,4
— de calcium, 44,4
— de zinc, 65,1
— noir de cuivre, 63,1
— rouge de mercure, 171 ,4
— d'argent. 184,1
On remarque que ces dernières quantités sont entre elles exactement dans les mêmes rapports que les quantités de bases qui saturent 100 grammes d'acide sulfurique. En effet,
-ïfr=i-fa. etc., etc.
On peut tirer de ce fait cette conséquence que, connaissant les quantités d'oxydes qui saturent exactement 100 grammes d'acide
sulfurique, pour connaître les quantités d'oxydes nécessaires pour saturer 100 grammes d'acide azotique ou d'un autre acide, il suffit de déterminer la quantité d'un seul oxyde nécessaire pour opérer cette saturation; car après avoir effectué cette seule détermination expérimentale, on peut calculer, à l'aide de simples proportions, les quantités de tous les autres oxydes nécessaires pour saturer 100 grammes d'acide azotique ou d'un autre acide. En d'autres termes et pour nous en tenir aux exemples que nous avons choisis, si l'on suppose connue la composition de tous les sulfates, on peut en déduire la composition de tous les azotates à la condition que l'on connaisse celle de l'un d'eux. Ce fait important, qui est devenu le point de départ et le fondement de la théorie des équivalents a été découvert par Wenzel (page 7). La loi de Wenzel, la première et la plus importante des lois qui régissent la composition des sels peut s'exprimer ainsi : les quantités respectives de .différentes bases qui saturent des poids égaux de différents acides sont proportionnelles entre elles.
On doit à Rïchter une autre découverte importante concernant la composition des sels. Il a établi ce fait, que dans la précipitation des métaux les uns par les autres de leurs dissolutions salines, la liqueur reste neutre. Ainsi lorsqu'on plonge une lame de cuivre dans une solution d'azotate d'argent, le cuivre se dissout et l'argent se précipite : aucun gaz ne se dégage; de plus si la liqueur était neutre avant l'expérience elle le sera sensiblement après. Si dans la solution de cet azotate de cuivre on plonge maintenant une lame de zinc, ce métal.se dissoudra et le cuivre se précipitera à son tour ; mais la neutralité de la liqueur ne sera point modifiée. Il en résulte que les trois azotates neutres qui sont successivement dissous dans la liqueur, savoir :
L'azotate d'argent,
— de cuivre,
— de zinc
renferment non-seulement la même quantité d'acide azotique, mais encore la même quantité d'oxygène qui s'est combinée successivement a des quantités différentes d'argent, de cuivre, de zinc. Richter, tira de ce fait cette conséquence que jes quantités d'oxydes nécessaires pour saturer un même poids d'acide rènTêfriïént JMnflmfl quantité. d'oxygène .TèTle esî la loi de Richter.
Berzelius vint, et, achevant l'œuvre de ses devanciers, fixa défi' nitivement les idées des chimistes sur la composition des sels. Il établit que dans un même genre de sels, il existe un rapport
constant entre la quantité d'oxygène de l'acide et. la. quantité. . d oxygène de l'oxyde. Ainsi, pour les sulfates neutres la quantité d'oxygène de l'oxyde est exactement et invariablement le tiers de la quantité d'oxygène de l'acide sulfurique anhydre, ou autrement les quantités d'oxygène que renferment la base et l'acide sont entre elles comme 1 est à 3. Pour les azotates le rapport de ces quantités est de 1 à 5, pour les carbonates neutres il est de i à 2, etc. Quelques exemples vont élucider cette loi de Berzelius.
