W2 SULFURES

sont plus nombreux que leurs degrés d'oxydation. On ue connaît que deux oxydes anhydres de potassium, le protoxyde KO, et le peroxyde KO*, et on a décrit jusqu'à cinq sulfures de potassium, dont le plus riche en soufre renferme & Équivalents de ce corps. Le pentasulfure de potassium KS5 est un des composés designés sons le nom de polysulfuret.

Quelques sulfures se volatilisent lorsqu'on les porte à une température élevée. TelS'Sont ceux d'arsenic, de mercure, de cadmium, etc. D'autres se décomposent en perdant une partie ou la totalité du soufre. 11 en est ainsi des sulfures d'or, de platine et de ceux des autres métaux précieux : ils se décomposent au rouge vif en soufre et en métal. Le sulfure d'argent, très-fusible, est indécomposable par la chaleur. Quelques sulfures supérieurs sont ramenés par la chaleur à un degré de sulfuratiou inférieur. Ainsi la pyrite FeS* perd, à la température rouge, la moitié de son soufre, et le bisulfure d'étain est ramené à l'état de protosulfure.

Propriété» chimiques des sulfures. — Exposés à l'action de l'OXfgène ou de l'air à une température élevée, les sulfures se décomposent. Le soufre s'oxyde et passe à l'état d'acide sulfurique ou TFîifule sulfureux : d'acide sulfurique, lorsque le sulfate correspondant au sulfure est stable à une température élevée; d'acide sulfureux dans le cas contraire. Quant au métal, il s'oxyde ou il reste à l'état de liberté lorsque l'oxyde est décomposable par la chaleur, comme le sont ceux des métaux de la dernière section. Voici des exemples de ces diverses réactions :

Les sulfures des métaux alcalins et alcali no-terreux et le sulfure de magnésium, lorsqu'ils sont calcinés au contact de l'air, se transforment en sulfates indécomposables par la chaleur.

SK + 0» = SKO* = SOa.KO.

Sulfure Sulflta

il» potuiium. de poilus.

Telle est l'affinité des sulfures alcalins pour l'oxygène, qu'ils s'enflamment à l'air lorsqu'ils sont très-divisés (pyrophores).

Lorsqu'on grille le sulfure de plomb (galène), il se dégage de l'acide sulfureux, et il reste un mélange d'oxyde et de sulfate de plomb ; car ce dernier exige une très-forte chaleur pour se décomposer. Le sulfure peut donc absorber de l'oxygène à une température inférieure à celle où le sulfate se décompose. 11 en résulte que le grillage de la galène donne lieu aux deux réactions suivantes :

SULrUHES.

SPb + 0' = SPbO*

Snlfow Sulttto de Visio!. di plomb.

= SO*,PbO.

SPb + (fi = S0>

Sa!furi Acido do plomb, mlfnmm.

+ PbO

Oijd»

do plomb.

Que l'on chauffe du sulfure d'antimoine pulvérisé à une température élevée, mais inférieure à son point de fusion, on pourra dégager tout le soufre a l'état d'acide sulfureux et transformer le sulfure en oxyde.

SbS* + 0» = SbO» + 3S0*.

Su I fars Oijdo Aaldo

d'sniimoine. d'imiimoine. ulluiii,

Enfin le sulfure de mercure ou cinabre, chauffé au contact de l'air, donne de l'acide sulfureux et du mercure métallique.

HgS + 0* = Hg + SO*.

SoiTuro Horcurt. . Adda

En présence de l'eau, certains sulfures attirent l'oxygène à la température ordinaire. Les solutions des sulfures des métaux alcalins et alcalino-ïcrreux, exposés au contact de l'air, se transforment peu à peu en hyposulfltes. L'acide carbonique, de, l'air intervient dans ces réactions, qui s'accomplissent en deux phases : la première donne lieu à un bisulfure; la seconde à l'oxydation de celui-ci et à la formation d'un hyposulflte.

2BaS + 0 + CO», = CO*,BaO + BaS*.

BaS* + O3 = S^BaO.

do bmrlom. do harjle.

Même des sulfures insolubles, comme le sulfure de fer ou le sulfure de cuivre, lorsqu'ils sont abandonnés à l'air humide dans un état de division extrême, tels qu'on les obtient par voie de précipitation, attirent l'oxygène et se transforment en sulfates. C'est sans doute l'oxygène dissous dans l'eau qui opère cette oxydation lente.

Le chlore attaque tous les sulfures. Lorsqu'on chauffe ceux-ci a. l'état sec dans un courant de chlore, ils se convertissent en chlorures en même temps qu'il se forme du chlorure de soufre.

Dissous ou délayés dans l'eau, les sulfures sont décomposés de même par le chlore ; mais dans ce cas le soufre se dépose.

L'hydrogène décompose quelques sulfures formés par les métaux des dernières sections, avec dégagement d'hydrogène sulfuré. Ainsi

Hjdrotèae

les sulfures d'antimoine, de bismuth, de mercure, chauffés dans nu courant d'hydrogène, se réduisent à l'état métallique (H. Rose). L'action des acidet sur lès sulfures donne lieu à des remarques importantes. En général, les sulfures des métaux de la première el de la troisième section sont attaqués nar les acides même étendus, et il se dégage de l'hydrogéné sulfuré. Ainsi le sulfure de bariom, traité par l'acide chlorbydrique, se convertit en chlorure; le sulfure de fer se change en sulfate sous l'influence de l'acide sulforique étendu.

BaS + HC1 = BaCl +

Sulfura Acide Culoni--

d« bariom. chlorhydrique. da btriu

FeS -f SHO» = SFeO1 + HS.

Snlfnrp Aride Sulfate Hydrogène

da 1er. nlfiriqne. ferreu. inlfurè.

Les sulfhydrates ou hydrosulfates de sulfures se décomposent de même sous l'influence des acides.

~~ KS,HS + HC1 = KC1 + 2HS.

Sulrhiiirite Acide Chlorure Hydrogtne

de poUMisDi. chlorhjdrique. de poluiiem. ■ulfuré.

Quant aux polysulfures, ils donnent de l'hydrogène sulfuré et un dépôt de soufre.