SULFATE D'AMMONIAQUE

S03,(AzH*)0 = S(AzH*)0*.

On obtient ce sel dans les arts en faisant réagir les eaux de condensation du gaz, qui renferment du carbonate d'ammoniaque, (page 435) sur du plâtre ou sulfate de chaux. Il se forme par double décomposition du carbonate de chaux insoluble et du sulfate d'ammoniaque qui se dissout. On concentre cette solution par l'évaporation, et l'on obtient, par le refroidissement, des cristaux colorés par des matières goudronneuses. Pour les purifier, on leur fait subir un léger grillage, qui détruit ces matières, puis on dissout le sel dans l'eau et on le fait' cristalliser de nouveau. Un procédé plus simple consiste à chaufier les eaux de condensation du gaz avec de la chaux, et à diriger le gaz ammoniac qui se dé-

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gage dans de l'acide sulfurique étendu. On concentre la solution et on purifie le sel déposé en lui faisant subir un léger grillage et une ou plusieurs cristallisations dans l'eau.

Le sulfate d'ammoniaque cristallise en prismes rhomboldam droits, inaltérables à l'air, anhydres. Il est isomorphe avec le sulfate de potasse. Il se dissout dans deux parties d'eau froide et dans une partie d'eau bouillante. Il est insoluble dans l'alcool. Lorsqu'on le chauffe, il fond vers 140* et se décompose à une température plus élevée, en dégageant de l'eau et de l'azote et en donnant un sublimé de bisulfite d'ammoniaque.

PHOSPHATES D'AHKONIAQliE.

On en connaît trois. Lorsqu'on décompose le phosphate acide de chaux par une solution de carbonate d'ammoniaque, qu'on sépare par le filtre le carbonate de chaux précipité, et qu'on évapore la solution, on obtient des prismes rhombofdaux obliques de pbosph te d'ammoniaque neutre :

ph0!ii»H*0 = P^>,^(AIH,)*o,•

es cristaux possèdent une saveur fraîche un peu piquante. lu s'effleurissent à l'air en perdant de l'ammoniaque. Ils se dissolvent dans 4 parties d'eau froide. Lorsqu'on fait bouillir la solution, elle perd de l'ammoniaque et abandonne alors, par la cou centration et le refroidissement, des octaèdres à base carrée, qui constituent le phosphate d'ammoniaque acide.

PhO'|**J*° = PhH«(AiH*)0».

Enfin, lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque à la solution du sel dit neutre, il se forme un phosphate triammoniacal qui cristallise difficilement et qui renferme

PhO^AiHK) = Ph{AiH*)»Û».

Ces trois sels peuvent être envisagés comme de l'acide phospnorique ordinaire (tribasique) PhH3Os, dans lequel un, deux ou trois équivalents d'hydrogène ont été remplacés par un, deux ou trois équivalents d'ammonium. Lorsqu'on les chauffe au rouge, ils abandonnent de l'eau et de l'ammoniaque, et laissent de l'acide méuphosphorique qui retient une petite quantité d'ammoniaque.

CARBONATES D'AMMOHIAQUE.

On obtient un sesguicarbonate d'ammoniaque 3C0t,2AxH*O-r-3H0 en distillant un mélange intime de chlorhydrate d'ammoniaque et de craie en poudre. L'opération se fait dans des cornues de fonte

et fournit un sublimé blanc, cristallin et fibreux qui possède une odeur ammoniacale très-prononcée, Lorsqu'on l'expose à l'air, ce corps dégage de l'ammoniaque et finit par se convertir en une masse pulvérulente et inodore de bicarbonate d'ammoniaque. Aussi le carbonate d'ammoniaque qu'on se procure dans le commerce est-il formé par un mélange de sesquicarbonate et de bicarbonate. Lorsqu'on abandonne pendant longtemps à l'air un fragment de carbonate d'ammoniaque, il finit par se volatiliser complètement. Pour obtenir le sesqui carbonate d'ammoniaque pur et en beaux cristaux, M. H. Deville conseille de dissoudre lé sel du commerce dans l'ammoniaque concentrée et d'abandonner la liqueur à elle-même. 11 s'y dépose des prismes droits à base rectangulaire, volumineux et transparents. Ils renferment 2 équivalents d'eau de cristallisation. Lorsqu'on les expose à l'air, ils deviennent opaques et se convertissent en bicarbonate, en perdant de l'eau et de l'ammoniaque. Le sesquicarbonate d'ammoniaque se dissout dans 4 parties d'eau froide. Il possède une saveur mineuse et une réaction alcaline.

Pour obtenir à l'état de pureté le bicarbonate d'ammoniaque, M. H. Deville sature par de l'acide carbonique une solution concentrée de sesquicarbonate d'ammoniaque. Il se dépose des prismes rhomboïdaiu droits de bicarbonate d'ammoniaque qui renferment :

co*

AiH*0.

HO

Ce sel n'est point isomorphe avec le bicarbonate de potasse qui cristallise en prismes rhomboldaux obliques.

Le carbonate d'ammoniaque se forme et se volatilise lorsqu'on soumet a la distillation des matières organiques azotées. II se condense quelquefois sous forme de cristaux; le plus souvent il existe en dissolution dans l'eau qui se forme et se condense en même temps. L'esprit de corne de cerf des anciennes pharmacopées était une solution aqueuse de carbonate d'ammoniaque, colorée par des matières empyreumatiques.

Le potassium a été découvert, en 180*7, par sir H, Davy, qui l'a obtenu en décomposant l'bydrate de potasse par une pile puissante. Gay-Lussac et Tbenard l'ont préparé plus tard en réduisant l'hydrate de potasse, au rouge blanc, par te fer métallique.

Le procédé qui sert aujourd'hui à la préparation du potassium

est du à H. Brunner. Il consiste à décomposer le carbonate de potasse sec par le charbon, à une forte chaleur blanche. CO»,KO + 2C = 3C0 + K.

Cirbouta Oui- bon. Oijdc PoLutiiirj.

de polâaM. de cirbona.

Pour se procurer un mélange intime de carbonate de potasse et de charbon, il suffit de calciner en vase clos de la crème de tartre (tartrate acide de potasse). Le résidu noir est mélangé avec une certaine quantité de charbon de bois, et le tout est introduit dans un vase cylindrique en fer forgé A (fig. 89) dans lequel se trouve

vissé* un bout de canon de fusil qui sert de tubulure. On chauffe le vase en fer dans un bon fourneau à vent, après avoir engagé la tubulure dans un récipient en fer laminé C. Ce récipient a la forme d'une boite allongée et aplatie, formée de deux piècwdont

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la supérieure C, qui sert de couvercle, s'emboîte exactement dans l'inférieure. C. Les deux pièces sont maintenues en contact à l'aide d'une vis de pression, et constituent alors on récipient ouvert à ses deux extrémités, dont l'une se termine en col arrondi pour pouvoir s'adapter au tube B. Les vapeurs de potassium se condensent dans ce récipient en globules ou en masses irrégulières encore imprégnées de charbon et d'une substance noire.

Pour le purifier, on le distille dans une cornue en fer et on le recueille dans un récipient en cuivre rempli d'huile de naphte.

La préparation du potassium est une opération dangereuse. En effet, elle donne lieu à la formation de divers produits accessoires, parmi lesquels il faut signaler une matière noire qui fait quelque* fois explosion spontanément lorsqu'elle est exposée à l'air.

Propriété* du potassium. — Le potassium est d'un blanc d'argent et possède à un haut degré l'éclat métallique; mais sa surface brillante se ternit rapidement à l'air. A la température ordinaire, il est mou; lorsqu'on le refroidit fortement, il devient dur et cassant. 11 fond à 62*3 (Bunsen). A la température rouge, il entre en ébullition et peut être distillé. Sa vapeur est verte. Sa densité est de 0,803 d'après Gay-Lussac et Thenard.

Exposé à l'air, il en attire l'oxygène avec avidité, en même temps qu'il décompose la vapeur aqueuse. Lorsqu'on chauffe le potassium à l'air, il s'enflamme. Chauffé avec un excès d'oxygène, il se convertit en peroxyde KO* (Vernon Harcourt).

Le potassium réduit la plupart des corps oxydés. 11 décompose l'eau à la température ordinaire en dégageant de l'hydrogène; et telle est l'énergie de cette réaction que le métal, tournoyant à la surface de l'eau, devient incandescent et enflamme l'hydrogène. Celui-ci brûle avec une flamme violette; quant au potassium, il se convertit finalement en hydrate de potasse.