SULFATE D'AMMONIAQUE

D'autres solutions métalliques sont décomposées par le sulfure d'ammonium avec dégagement d'hydrogène sulfuré et précipitation d'oxydes. Tels sont le» sels d'alumine et de chrome. Dans ce cas le sulfure d'ammonium ou sulfhydrate d'ammoniaque agit simplement par l'ammoniaque qu'il renferme et qui précipite l'oxyde métallique, tandis que l'hydrogène sulfuré se dégage. Le sulfure d'ammonium est aussi employé pour dissoudre certains sulfures métalliques, tels que ceux d'antimoine, d'étatn, d'or, de platine, avec lesquels il se combine pour former des sulfures solubles (page 391). Cette réaction est mise à profit pour séparer ces sulfures métalliques d'autres sulfures qui sont insolubles dans le sulfure d'ammonium. Pour faire de semblables dissolutions, on emploie souvent la solution de sulfbydrate de sulfure d'ammonium, colorée en jaune par son exposition à l'air.

1ZOTATK D'AMMOKIAOttE.

AzOS,(AtH4)0 =5 Az(AzH«)0».

Pour obtenir ce sel, on neutralise une solution d'ammoniaque par l'acide azotique étendu, et on évapore. La liqueur, convenablement concentrée, laisse déposer, par le refroidissement, des prismes incolores à six pans, terminés par des pyramides à six faces. L'azotate d'ammoniaque se dissout dans son poids d'eau bouillante et dans deux parties d'eau froide. En se dissolvant dans l'eau, il produit un abaissement notable de la température. Il est insoluble dans l'alcool. Il possède une saveur fraîche et piquante. Il fond vers 108* et se décompose entre 338" et 330° en eau et en protoxyde d'azote (page 217). Projeté sur une plaque de porcelaine incandescente, il brûle avec une flamme janne pale.