SODIUM

On prépare le sodium, comme le potassium, en décomposant le carbonate par le charbon à une très-haute température. L'opération se fait aujourd'hui sur une grande échelle dans les arts, selon les indications de M. H. Sainte-Claire Deville. On mêle intimement 30 parties de carbonate de soude, 13 parties de houille, 5 parties de craie.

Cette dernière substance est ajoutée dans le but d'empêcher la fusion et la séparation du carbonate de soude. On introduit ce mélange dans de grands cylindres en fonte, entourés d'un lut réfractaire et qu'on porte à une haute température. La vapeur de sodium est reçue dans des récipients aplatis où elle se condense et d'où le sodium liquide s'écoule dans un yase.

Le sodium est un métal mou à la température ordinaire. Il est doué d'un éclat argentin. Sa densité est égale à 0,972. Il fond h 95°,6 (Bunsen) et distille au rouge. Il attire l'oxygène de l'air avec bien moins d'énergie que le potassium. On peut le.chaufler au delà de son point de fusion sans qu'il prenne feu. D'après H. H. Deville, il ne s'enflamme à l'air sec qu'à une température voisine de son point d'ébullition et brûle alors avec une flamme jaune.

La surface brillante du sodium se ternit aussitôt à l'air, moins par l'oxygène que par l'humidité que ce métal attire et décompose. II décompose l'eau avec une énergie extrême, en tournoyant à la surface avec une vitesse telle qu'il n'a pas le temps de s'échauffer assez pour mettre le feu à l'hydrogène qui se dégage. Mais lorsqu'on le fixe en l'empâtant dans une solution visqueuse de gomme et qu'on l'arrose avec quelques gouttes d'eau, il s'échauffe au point d'enflammer l'hydrogène de l'eau décomposée. Celui-ci brûle avec une flamme jaune. Il se forme de l'hydrate de soude qui se dissout dans l'eau. L'expérience se termine quelquefois par une explosion. Par toutes ses propriétés et par la nature des combinaisons qu'il peut former, le sodium ressemble beaucoup au potassium. Ses affinités sont moins énergiques que celles de ce dernier métal.