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Matière organique.. .

Acide arsënique — .

Dans certaines stations thermales des Pyrénées et d'autres localités, on a construit des salles où viennent se rendre les vapeurs aqueuses que dégagent les sources sulfureuses chaudes et qui entraînent des traces d'hydrogène sulfuré. Le Vemet, Amélie-les-Bains (Pyrénées- Orientales), Aix-les-Bains (Savoie), Uriage (Isère), ont été pourvus, par les soins de M. François, de telles salles d'inhalation. Depuis ■quelque temps, au lieu d'y recevoir simplement les émanations de l'eau thermale, on y injecte celle-ci sous forme de gouttelettes très-fines, sorte de brouillard qu'on obtient à l'aide d'un appareil de pulvérisation.

EAVX ACIDULES.

On désigne sous ce nom les eaux dont le gaz acide carbonique libre est l'élément caractéristique et prédominant. Au moment où elles arrivent au contact de l'air,' ces eaux laissent échapper ordinairement une portion du gaz qu'elles ont dissous à une pression supérieure à celle de l'atmosphère. De là une effervescence et un dégagement de bulles qui dure plus ou moins longtemps, et qui a fait donner à ces eaux les noms à' eaux gazeuses. Elles sont froides ; leur température dépasse rarement 15" centigrades. Au moment de l'émergence, elles sont douées d'une saveur légèrement acide, qu'on qualifie vulgairement d'aigrelette. Lorsque, par l'exposition à l'air, la plus grande partie de l'acide carbonique s'est dégagé, cette saveur se perd, et est ordinairement remplacée par une légère saveur saline ou même alcaline. En effet, les eaux gazeuses naturelles ne représentent jamais une dissolution d'acide carbonique dans l'eau pure. Elles renferment toujours des matières salines et principalement des carbonates, et même une certaine proportion de chlorures ou de sulfates. La saveur particulière de ces matières salines, masquée d'abord par celle de l'élément prédominant, l'acide carbonique, reparaît dès que le gaz s'est dissipé.

Les matériaux fixes les plus ordinaires des eaux acidulés sont les carbonates de ebaux et de magnésie, souvent associés à quelques traces de carbonates et de chlorures alcalins. Telle est la composition de l'eau de Scltz dans le duché de Nassau, cl de celle de Soulzmatt dans le déparlement du Haut-Rhin. Les eaux dont on trouvera les analyses plus loin doivent être considérées comme les types des eaux acidulés proprement dites ou eaux acidulés simples.

Lorsque dans une eau gazeuse le carbonate ferreux vient se joindre aux éléments précédemenl énumérés, ce qui arrive fré-

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EAUX ACIDULES. m

queniment, i'ean ainsi constituée doit fitre rangée dans la classe des eaux ferrugineuses : l'acide carbonique n'en forme plus l'élément caractéristique. Il en est de même lorsqu'une eaU gazeuse renferme nne proportion notable de carbonate alcalin ou d'un sel neutre. Ainsi l'eau de Vichy, quoique tenant en dissolution un volume égal au sien d'acide carbonique, renferme Une proportion telle de bicarbonate de soude que ce sel en devient l'élément caractéristique et prédominant, circonstance qui doit la faire ranger au nombre des eaux alcalines. A l'étranger, les eaux de Carlsbàd, de Nauheim, de Kissingen, de Hombourg, etc., qui renferment en solution des quantités notables de divers sels, sont chargées en même temps d'acide carbonique libre. Celle de Kissingen, en Bavière, par exemple, qui renferme en mille grammes 5*',8 de chlorure de sodium et 0,032 de carbonate ferreux, contient son volume d'acide carbonique libre. Elle est donc à la fois gazeuse, saline et ferrugineuse; mais ce n'est point une eau acidulé, parce que l'acide carbonique n'en forme point l'élément thérapeutique prédominant. Au reste, cet exemple montre bien l'impossibilité d'une classification rigoureuse des eaux minérales.

Les eaux gazeuses simples ou eaux acidulés renferment un volume variable d'acide carbonique depuis 250 jusqu'à 1000™ et au delà par litre. Cet acide carbonique se dissipe peu à peu par l'exporition à l'air de l'eau gazeuse, mais bien plus lentement que celui qni sature l'eau gazeuse artificielle. En effet, dans les eaux naturelles, le gaz est retenu non-seulement par l'eau elle-même, mais encore par les matériaux fixes et surtout par les carbonates qu'elle renferme.

Pour doser l'acide carbonique dans une eau gazeuse, on la traite par un mélange d'ammoniaque avec une solution 'concentrée de chlorure de barium. L'ammoniaque retient l'acide carbonique, et lu carbonate d'ammoniaque formé, décomposant le chlorure de barium, forme du carbonate de baryte insoluble. On filtre rapidement, on lave le précipité de carbonate de baryte, on le dessèche et on le pèse.

Cette opération doit être utile, autant que possible, h la source même; on y plonge une grande pipette en verre, jaugée, et lorsque celle-ci est entièrement remplie d'ean, on la vide dans un flacon renfermant du chlorure de barium ammoniacal. Il est bon <li' faire plusieurs opérations semblables, et de prendre la moyenne des résultats obtenus dans chacune d'elles.

Le carbonate de baryte qui a été recueilli et pesé n'est point pur,

et il est nécessaire d'en foire une analyse spéciale. En effet, il est ordinairement mélangé de sulfate de baryte provenant de l'action des sulfates solubles qui existent généralement dans les eaux, sur le chlorure de barium. Le carbonate de baryte obtenu étant dissous dans l'acide chlorhydrique faible, il reste un résidu de sulfate dont le poids doit être défalqué de celui du mélange, d'abord pesé, des deux sels barytiques. Le poids du carbonate de baryte pur, ainsi déterminé, donne celui de l'acide carbonique, qui était contenu dans l'eau soit à l'état libre, soit à l'état combiné. Nous donnons ici les analyses de quelques eaux acidulés :