DUCHÉ DR NASSAU

Température iV,H

Densité i ,0034

Acide carbonique libre i fl3'j

Bicarbonate de soude 0,979

— de chaux 0,551

— de magnésie 0,20P

— deatrontiane i™«t

— de fer 0,030

Chlorure de sodium 2,040

— de potassium 0,001

Sulfate de aoude 0,150

Phosphate de soude 0,040

Silice et alumine 0,050

Bromure alcalin, crénate de chaux

et de soude, matières organiques. i™«

Total 5,105

Total des matériaux fixes. . . 4,070

ANALYSE DE L'EAU DE SOUI.TZKATT (a A ut-rhin),

par H. Béchamp.

Température 10* à lls,o

Densité 1 ,00183

Acide carbonique libre 1,9411

Bicarbonate de soude 0,937

— delithine 0,020

— de chaux 0,431

— de magnésie 0,3t3

A reporter. 3,067

EAUX ALCALINES

Report. 3,667

Sulfate de potasse 0,148

— ■ de soude (anhydre) 0,023

Chlorure de sodium 0,071

Borate de soude {anhydre) 0,065

Acide silicique 0,063

Acide phosphorique i

Alumine . [

Peroxyde de fer J

4 Total 4,037

Total des matériaux fixes. .. 2,091

analyse de l'eàu de condjllac (drûxb), source Anastasie. par M, 0. Henry,

Température 13*

Acide carbonique libre 1,083 Ollt,S48)

Bicarbonate de chaux 1,358

— de soude (anhydre) 0,166

— de magnésie 0,035

Silicate de chaux et d'alumine 0,245

Chlorure de calcium et de sodium.. 0,150

Sulfate de soude (anhydre) 0,173

— de chaux 0,053

Iodure, azotate, sel de potasse mm

Oxyde defercrénaté el carbonate. . 0,010

Matière organique »

Total 3,276

Total des matériaux fixes. .. 2,103

Un certain nonftre d'eaux gazeuses naturelles possèdent une composition analogue à celle des eaux précédentes. Pour qu'elles puissent convenir comme celles-ci à l'usage de la table, il faut que leur saveur soit franchement acidulé, sans arrière-goût alcalin, salin ou ferrugineux.

EAUX ALCALINES

Ces eaux possèdent une réaction alcaline, soit immédiatement au moment de l'émergence, soit après le dégagement de l'acide carbonique libre. Cette réaction alcaline, qui se manifeste soit au papier de tournesol, soit par la saveur particulière de ces eaux, peut être due a un silicate ou à un carbonate alcalin. Les eaux thermales de Plombières nous offrent un exemple d'eaux rendues légèrement alcalines par du silicate de potasse; elles sortent d'un

H* EAI'X MINÉRALES.

terrain granitique et se chargent sans doute du silicate alcalin par leur contact avec les fcldspaths et les micas qu'elles désagrègent et dissolvent partiellement. Cette action est évidemment favorisée par la température élevée de quelques-unes de ces sources (60e).

Les acides décomposent ces eaux silicatées en mettant l'acide silicique en liberté ; il se sépare en flocons. lorsque la quantité en est un peu notable dans une eau concentrée. L'acide carbonique luimême peut opérer cette décomposition1.

Les eaux qui doivent leur alcalinité à des carbonates sont de beaucoup les plus fréquentes et les plus importantes parmi celles qui appartiennent à cette classe. Les eaux de Vichy, de Cusset, de Hauterive, de Vais, de Saint-Nectaire, d'Ems (duché de Nassau), en fournissent des exemples très-connus. C'est le bicarbonate de soude qui y prédomine; il est souvent accompagné des bicarbonates de chaux et de magnésie, et même de divers sels neutres. Une certaine quantité d'acide carbonique libre existe ordinairement en solution dans ces eaux. Lorsqu'il se dégage, il arrive quelquefois que les carbonates terreux insolubles se déposent. C'est ce qu'on remarque à Ems, où il se forme à la surface de l'eau alcaline une pellicule mince et irisée de carbonate calcaire.

Il est des eaux alcalines qui paraissent renfermer du carbonate de soude neutre. Dans certains lacs de l'Egypte, de la Hongrie, des bords de la mer Caspienne et de la mer Noire, on trouve en dissolution un sesquicarbonate de soude, qui arrivait autrefois dans le commerce sous le nom de natron.

Nous donnons ici les analyses des eaux de Vichy et d'Ems; elles sont thermales, comme on le voit par l'indication des températurcs des diverses sources.

Comme exemple d'une eau alcaline silicatée, nous citerons l'eau de Plombières '.

lux minérales et thermales de Plombières, par

EAUX ALCALINES

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hV,l C.

Bicarbonate de soude

Chlorure de sodium

gr-

CoKâS 0,94894 0,05684 0,00141 0,23319 0,21089 0,0031 1 0,00156

— de magnésie..

— de fer

— de manganèse.

— de stronliane el

de baryte . . .

Carbonate de lithine

Total det principes fixes, Acide carbonique libre..

Total de lotis les principes

i EAUX DE PLOMBIÈRES PAU NM. JUT1EH ET LEFOBT.

Acide carbonique libre

Acide silicique

Sulfate de soude

— d'ammoniaque

Arséniato de soude

Silicate de soude (SitP, NaO)

— de lithine

— d'alumine

Bicarbonate de soude

— de potasse.

— de chaux

— de magnésie

Chlorure de sodium

Fluorure de calcium

Oxydes de fer et de manganèse (T) Matière organique axotée

EA1.W FËRHUGINEUSES. Ml

Ou remarquera la faible proportion des matériaux Ûxes contenus dans les eaux de Plombières dont l'efficacité est pourtant bien reconnue, et est due, peut-être, à la présence d'une faible proportion d'arséniate de soude.

BACX PEMUGIKEUSE9.

Presque toutes les eaux renferment des traces de fer en dissolution. On donne le nom d'eaux ferrugineuses à celles qui en contiennent assez pour acquérir des propriétés thérapeutiques spéciales. Le fer est l'élément caractéristique et efficace de ces eaux. Il y est contenu, bien entendu, à l'état de combinaison et sous la forme d'un sel ferrugineux. Sa présence se manifeste par plusieurs caractères tranchés, dont le plus vulgaire, en quelque sorte, consiste dans une saveur particulière analogue à celle de l'encre. Le fer v est en dissolution : au moment de l'émergence, ces eaux sont parfaitement limpides. Aussi peut-on y démontrer la présence du fer à l'aide des réactifs ordinaires, tels que le sulfhydrate d'ammoniaque, qui y produit quelquefois une coloration brune, ou le prussiate de potasse qui donne une coloration bleue ou même un précipité bleu dans l'eau concentrée et très-légèrement acidulée. U plupart des eaux ferrugineuses se troublent au bout de quelque temps, et laissent déposer un précipité ocreux. Les bassins dans lesquels séjournent ces eaux, les rigoles par lesquelles elles se déversent, sont ordinairement recouverts d'une couche ocreuse. L'analyse de ce dépôt permet de reconnaître facilement la présence du fer dans les eaux.

Les eaux ferrugineuses sont généralement froides. La source ferre-manganifère de Luxeuil, que l'on cite à cet égard comme une exception, possède une température de 35°.

Le manganèse accompagne quelquefois le fer dans les eaux. Celle de Cransac (Aveyron) renferme une quantité assez notable de sulfate de manganèse associé au sulfate ferreux.

On admet généralement que le fer existe dans les eaux sous trois états différents :

1' A l'état de carbonate de protoxyde (eaux ferrugineuses carbonatées).

2* A l'état de crénate ou d'apocrénate de protoxyde (eaux ferrugineuses crénatées).

3* A l'état de sulfate de protoxyde (eaux ferrugineuses sulfatées).

Quelques auteurs ont signalé le phosphate erreux parmi les éléments des eaux ferrugineuses (?)

Quelques-unes de ces eaux renferment de l'hydrogène sulfuré libre. On sait que ce gaz ne précipite pas les sels ferreux. Il n'y a donc pas incompatibilité entre ces corps, comme on le remarque entre les sels ferreux et les sulfures alcalins.

L'eau de Sylvanès (Aveyron) est une eau ferrugineuse sulfhydratée, d'après l'analyse de M. Bérard, de Montpellier.

£anx ferra gtneuses carbonate*». — Ce sont les eaux ferrugineuses les plus abondantes. Le carbonate de protoxyde de fer (fer spathique)„ naturellement insoluble dans l'eau, y est tenu en dissolution par l'acide carbonique libre que ces sources renferment toujours. Quelques-unes pétillent comme les eaux acidulés ellesmêmes, La saveur atramentaire du fer y est heureusement masquée ou du moins atténuée par la saveur aigrelette de l'acide carbonique. Parmi les eaux ferrugineuses, ce sont les moins désagréables au goût et les plus faciles à digérer. Le fer n'y est pas contenu, à proprement parler, en quantité notable. Beaucoup d'eaux ferrugineuses très-effleaces ne renferment pas au delà de 1 a 5 centigrammes de carbonate ou de crénate de fer. Les sources de Spa, en Belgique, contiennent de 4 à 7 centigrammes de carbonate de fer par litre, et celles de Pyrmont, qui comptent parmi les plus riches, en contiennent 9 centigrammes. L'eau d'Oreia, en Corse, renferme 0**,128 de carbonate ferreux d'après l'analyse de M. Poggiale.

En général, plus elles sont froides et plus elles sont chargées d'acide carbonique, plus elles contiennent de carbonate de fer. Cela est facile à comprendre : l'acide carbonique est évidemment le dissolvant du fer spathique que ces eaux rencontrent et dont elles se chargent dans le sein de la terre, et l'élévation de la température, en chassant une portion de l'acide carbonique, diminue l'action dissolvante de ces eaux. Exposées à l'air, elles ne tardent pas à perdre la plus grande partie de leur acide carbonique. De là un dépôt de carbonate ferreux qui, en absorbant de l'oxygène, perd lui-même de l'acide carbonique et finit par se transformer en hydrate ferrique brun. Telle est la nature et le mode de formation de ces dépôts ocreux que l'on remarque autour du point d'émergence des sources ferrugineuses, et qui forment quelquefois de véritables boues dans les bassins oh les eaux séjournent. C'est dans ces boues, où se concentrent certains matériaux que les eaux ne renferment qu'en très-petite quantité, que Waichner a découvert

VAVX FEHHUGINKUSES. ut)

l'arsenic contenu en petite quantité dans la plupart des eaux ferrugineuses ',

En raison des circonstances qui viennent d'être indiquées, les eaux ferrugineuses carbonatées sont d'une conservation difficile. L'acide carbonique se dissipant peu à peu, la plus grande partie du fer se précipite à l'état d'hydrate de sesquioxyde, qui forme des flocons bruns dans les bouteilles où l'on conserve ces eaux. Une bonne condition au point de vue de leur conservation, c'est la présence des carbonates terreux ou alcalins, qui retiennent l'acide carbonique avec plus d'énergie que ne peut le faire le carbonate fe:reuz. Comme le fer est absorbé, dans les voies digeslivcs, beaucoup plus facilement lorsqu'il est dissous que lorsqu'il est insoluble, on préfère naturellement, pour l'usage interne, les eaux ferrugineuses les plus fixes, c'est-à-dire celles où l'acide carbonique est retenu le plus énergiquement. Parmi les eaux à la fois alcalines et ferrugineuses, nous citerons celles de Soultzbach (Haut-Rhin), la source Lardy et la nouvelle source des Célestins de Vichy.

Comme exemples propres à indiquer la composition générale des eaux ferrugineuses carbonatées, nous donnons ici l'analyse de l'eau d'Orezza, en Corse, par M. Poggiale, celle de l'eau de Soultzbach (Haut-Rhin), par M. Oppermann, et celle de l'eau de Schwalbach (duché de Nassau), par M. R. Fresenius.

analyse de l'eid d'o&bzza (souoentï SOTTANA), [source d'en bas].

Acide carbonique libre et combiné A l'élnl

de bicarbonate . lltt,248

Air 0,0)1

Carbonate de fer 0,128

— de manganèse, cobalt (7). im».

— de chaux 0,603

— de magnésie 0,074

— delithme.

Acide nilicique 0,004

Sulfate de chaux 0,021

Chlorure alcalin 0,008

Alumine i

, Acide anénique > m»,

Fluorure de calcium )

Matière organique m««w,

Total 0,8*9

1. La présence de l'arienic font une eau minérale a été «igrialée pour U première foi» pur M. Tripier en 1837.

Difltizedby G00gk

de l'eau de soultzbacb, pur M. Oppermann.

Température 10°,5

Acide carbonique i'u,7M

Carbonate de wiude ' 0,6505

— de chaui 0,4848

— de magnésie 0,1707

— de lithine 0,004»

Carbonate de fer 0,0232

Silice 0,0507

Sulfate de potasse 0,1147

— de soude 0,0093

Chlorure de sodium 0,1343

Alumine 0,0062

Acide phosphorique j

— Dorique I in»,

— arsénique '

Total des matériaux flics 1,6013