EAUX FERRUGINEUSES

Eux ferrugineuse! crénatéu. — Berzelius a désigné sous le nom d'acides crénique et apocrénique deux corps qu'il a découverts dans l'eau de Porla en Suède, et qu'on a rencontrés depuis dans un grand nombre d'eaux minérales ferrugineuses. On a même avancé qu'ils existent en petite quantité dans l'eau de pluie, unis à la potasse et à la soude '. Quoi qu'il en soit, Berzelius les rattache à ces acides particuliers qui existent dans le terreau ou dans l'humus et qu'on désigne sous le nom d'acides ulmique, humique, géique. Mal définis dans leur nature et dans leurs propriétés, comme leurs congénères, ils constituent néanmoins des éléments importants de certaines eaux ferrugineuses qui leur doivent des propriétés spéciales. Ils prennent naissance dans les terrains imprégnés de matières organiques, par exemple dans les terrains tourbeux dans lesquels on rencontre souvent des dépôts de fer limoneux. On admet que le sesquioxyde de fer hydraté est réduit par les matières organiques du terreau, et qu'ainsi il se forme de l'oxyde ferreux qui est saturé par les acides résultant de l'oxydation de l'humus.

On peut extraire ces acides, d'après Berzelius, des dépots ocreux des eaux ferrugineuses en faisant bouillir ces dépôts avec une lessive faible de potasse caustique qui dissout les acides crénique et apocrénlque. Au liquide filtré et acidulé par l'acide acétique on ajoute une solution d'acétate de cuivre, qui forme un précipité bran d'apocrénate de cuivre. Si l'on filtre de nouveau et que dans la liqueur filtrée et saturée par du carbonate d'ammoniaque on ajoute une nouvelle quantité d'acétate de cuivre et qu'on chauffe, il se forme un précipité vert bleuâtre de crénate de cuivre. En décomposant par l'hydrogène sulfuré l'apocrénatc ou le crénate de cuivre délayé dans une grande quantité d'eau, on met en liberté les acides eux-mêmes. Les solutions filtrées et évaporées dans le vide les abandonnent sous la forme de matières amorphes.

L'acide crénique est une substance d'un jaune pale, incrîstallisable, sensiblement soluble dans l'eau et dans l'alcool, d'une saveur faiblement acide, puis astringente. Les alcalis le dissolvent avec une grande facilité. Exposées à l'air, ces solutions en attirent l'oxygène. On admet que dans ce cas l'acide crénique se transforme en acide apocrénique. Ce dernier acide est brun, peu soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool anhydre et doué d'une saveur astringente.

1. Prince de 3»lm-Hnr»tiBïr, Annalet de Poggendnrff; t. LIV, p. Slll,

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Lorsqu'il ajoute un acide dilué à la solution concentrée d'un apocrénate ou même d'un crénate alcalin, ces acides se précipitent en partie sous la forme de flocons grisâtres ou brunâtres.

Dans les eaux crénatées l'oxyde de Ter est contenu à l'état de protoxyde : le crénate ferreux est soluble dans l'eau. Lorsqu'on chauffe ces eaux au contact de l'air, l'oxyde ferreux se suroxyde et se précipite en entraînant les acides crénique et apocrénique. L'azotate d'argent ajouté à une eau ferrugineuse crénatée produit un précipité ou au moins une coloration violette ou pourprée.

Nous citerons ici l'analyse des eaux de Forges (Seine-Inférieure), par M. 0. Henry, comme un exemple d'eau ferrugineuse crénatée. Nous ferons remarquer que celte eau renferme une quantité assez notable d'acide carbonique libre. Il en est de même de celle de Bussang (Vosges), et de celle de Provins (Seine-et-Marne), qui appartiennent au même type.