PEROXYDE DE FER (SESQUIOXTDE DE FER, OXYDE FERRIQUE

FeW.

On le trouve dans la nature à l'état anhydre dans l'hématite rouge, dans le fer oligiste et dans le fer spéculaire. On le prépare par la calcination du vitriol vert. Celui-ci, après avoir perdu son eau, se décompose au rouge, en acide sulfurique, acide sulfureux et peroxyde de fer.

2(FeSO«) = SO* + SO1 + Fe'O3.

On obtient ainsi une poudre d'un rouge brun connue sous le nom de colcothar.

M. Vogel prépare le peroxyde de fer anhydre en chauffant à l'air, sur une plaque de tôle, de l'oxalate ferreux. On obtient celui-ci en ajoutant une solution concentrée d'acide oxalique à une solution concentrée de sulfate ferreux. Exposé à une température supérieure à 200°, le sel sec se décompose, au contact de l'air, en laissant un résidu d'oxyde ferrique tres-divisé.

Obtenu dans ces circonstances, cet oxyde est amorphe, tandis que le fer oligiste est cristallisé en rhomboèdres aigus. M. H. Deville est parvenu récemment à convertir l'oxyde ferrique amorphe