OXYDE FE&RIQUE
en cristaux de fer oligiste, en chauffant le premier au rouge, au milieu d'un courant très-lent d'acide chlorhydrique.
A une température élevée, le charbon et l'hydrogène réduisent facilement l'oxyde ferrique en fer métallique. L'oxyde de carbone agit de même, mais un mélange de volumes égaux d'oxyde de carbone et d'acide carbonique le réduit en protoxyde, selon M. Debray. Il se forme de même du protoxyde lorsqu'on fait passer sur du peroxyde chauffé au rouge un mélange de 1 volume de vapeur d'eau, avec 1, 2 ou 3 volumes d'hydrogène. Mais si un tel mélange renfermait 4 volumes d'hydrogène, la réduction de l'oxyde ferrique serait complète et il resterait du fer métallique. On comprend que, dans ces curieuses expériences, l'action réductrice de l'oxyde de carbone ou de l'hydrogène est contrebalancée par l'action oxydante de l'acide carbonique ou de la vapeur d'eau, de telle sorte que la réduction de l'oxyde ferrique demeure partielle (Debray).
On connaît diverses combinaisons d'oxyde ferrique et d'eau. On trouve dans la nature les hydrates
Fe*0*,HO (Gœthite) 2Fe*03,3HO FeïOîjaHO.
La rouille possède ordinairement la composition de l'hydrate intermédiaire 2Fe*O>,3H0.
On obtient l'hydrate FeîOî,2HO renfermant 18,75 pour cent d'eau (Gmelin, Berthier, Lefort), en précipitant une solution étendue de perchlorure de fer par l'ammoniaque, ou mieux par une solution étendue de bicarbonate de potasse; dans ce dernier cas l'acide carbonique se dégage. On lave le précipité gélatineux un grand nombre de fois avec de l'eau pure et froide. Pour l'usage médical, il convient de conserver cet hydrate a l'état de bouillie. Par la dessiccation dans le vide il perd de l'eau, d'après M. Peau de Saint- Gilles, et se convertit en âFeW.SHO. Lorsqu'on chauffe graduellement l'hydrate ferrique sec jusqu'au rouge sombre, il perd d'abord son eau et devient ensuite incandescent d'une manière subite et dans toute sa masse. Avant d'avoir présente ce phénomène d'incandescence, il est très-soluble dans les acides; après, il s'y dissout très-difficilement. Ces différences de propriétés tiennent à la diversité de la structure moléculaire.
On observe des faits du même genre en soumettant à une ébullition prolongée l'bydrate ferrique précipité. On le voit alors changer de couleur : de jaune d'ocre qu'il était, il devient rouge brique;
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en même temps il change de composition et se convertit dans l'hydrate Fe*0*,HO. Ainsi modifié par l'ébullition, l'hydrate ferrique ne se dissout dans l'acide chlorhydrique concentré qu'à l'aide de l'ébullition ou par une digestion très-prolongée.
On connaît une modification soluble de l'hydrale ferrique. M. Péan de Saint-Gilles l'a obtenue en ajoutant de l'acide acétique ou une solution étendue d'acide azotique ou chlorhydrique à de l'hydrate ferrique modifié par l'ébullition. Celui-ci disparaît aussitôt en formant une liqueur très-foncée et qui ne présente point les caractères des sels ferriques. L'oxyde ferrique s'est dissous dans la liqueur, mais n'y est point contenu à l'état de combinaison arec les acides. Cette liqueur, qui parait limpide par transmission et trouble par réflexion, est précipitée par la plus petite quantité d'un sel alcalin ou d'un sulfate, et donne, avec l'acide chlorhydrique ou nitrique concentré, un précipité rouge grenu qui disparaît dans une grande quantité d'eau.
Lorsqu'on expose pendant longtemps à la température de 100* une solution d'hydrate ferrique ordinaire dans l'acide acétique, on obtient une liqueur qui parait claire par transmission, trouble par réflexion, qui ne possède plus la saveur astringente et atramentaire des sels ferriques, et qui ne donne pas de bleu de Prusse avec le ferrocyanure de potassium. Une trace d'acide sulfurique ou de carbonate de soude suffit pour précipiter tout l'oxyde de fer de cette solution; l'acide chlorhydrique ou azotique concentré en précipite tout l'hydrate ferrique sous forme d'une poudre brun rouge grenue; celle-ci, étalée sur une plaque de porcelaine poreuse, se dessèche en un vernis brun qui se dissout rapidement dans l'eau pure, en formant une liqueur presque insipide.
L'hydrate ferrique pur est employé en médecine comme contrepoison de l'arsenic. Il existe à l'état de mélange avec le carbonate de fer dans le safran de mari apéritif.
Pour préparer ce dernier, on précipite une solution de sulfate ferreux exempt de cuivre par une solution de carbonate de soude. Il se forme un précipité vert pale, qu'on laisse déposer et qu'on lave à plusieurs reprises par l'eau froide, en décantant chaque fois la liqueur. On recueille ensuite le précipité, on le fait séchera l'ombre, enfin on le pulvérise et on le passe au tamis de soie.
Pendant les lavages et pendant la dessiccation, il est exposé au contact de l'air et change de couleur et de composition, II prend d'abord une teinte d'un vert foncé et puis une teinte rouge brun. Le carbonate ferreux humide, en absorbant l'oxygène de l'air, perd
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OXYDE FERROSO-FERRIQUE. «33
de l'acide carbonique et se convertit en grande partie en hydrate féerique. En chauffant le safran de mars apéritif, on obtient le safran de mars astringent, préparation usitée autrefois.
OXYDE FERBOSO-FEHRIQUE.
Fe»0*.
Cet oxyde de fer constitue l'oxyde magnétique ou pierre d'aimant, dont on trouve dans la nature des amas considérables, et dont la composition répond à la formule
FeW = FeO,Fe*0>.
Il se forme lorsque le fer incandescent est soumis à l'action de la vapeur d'eau : on obtient ainsi une poudre noire attirable par l'aimant. L'oxyde de fer formé par l'action de l'air sur le fer incandescent, et qui constitue ce que l'on nomme l'oxyde des battitures de fer, est plus riche que l'oxyde magnétique en oxyde ferreux, dont il renferme d'ailleurs des quantités variables.
L'étkiopt martial des pharmacies constitue aussi une combinaison d'oxyde ferreux et d'oxyde ferrique. On peut le préparer en exposant longtemps de la limaille de fer purifiée à l'action de 'air et de l'eau. Après l'avoir humectée et tassée au fond d'une errine, on la remue de temps en temps. Au bout de cinq à six [ours on délaye le tout dans l'eau, et on sépare par décantation 'oxyde ferroso-ferrique, formé en présence d'un grand excès de cr métallique.
Ainsi obtenu, cet oxyde est noir; il renferme toujours une petite quantité d'ammoniaque.
M. Soubeiran a indiqué un procédé plus convenable pour la préparation de l'étbiops martial : ce procédé consiste à précipiter par le carbonate de soude une solution bouillante d'un mélange de sulfate ferreux et de sulfate ferrique. On obtient un précipité qu'on fait sécher, et qui est noir après dessiccation.
ACIDE FEERIQUE.
Cet acide n'a été obtenu qu'à l'état de combinaison avec la potasse. M. Fremy prépare le ferrate de potasse en projetant, dans un creuset chauffé au rouge, un mélange d'azotate de potasse et de limaille de fer, ou en dirigeant un courant de chlore dans de la potasse caustique tenant en suspension de l'hydrate ferrique. Le ferrate de potasse forme une solution d'un beau rouge : il se précipite sous forme d'une poudre noire lorsqu'on ajoute à cette
