SULFATE DE SESQUIOXYDE DE FER, SULFATE FERRIQUE

S*Fe*0" = SSO^FeV)3.

Le sulfate ferrique, dit neutre, renferme pour 1 équivalent de sesquioxyde de fer 3 équivalents d'acide sulfuriq\ie.

Pour le préparer, on introduit dans une capsule de porcelaine 100 parties de sulfate ferreux pulvérisé, 100 parties d'eau et 20 parties d'acide sulfurique concentré; ou porte à l'ébullition et on ajoute, par petites portions, de l'acide azotique jusqu'à ce que tout dégagement de vapeurs rouges ait cessé. On évapore alors la liqueur à siccité et on dessèche fortement le résidu. L'addition de l'acide sulfurique a pour but la saturation complète de l'oxyde ferrique produit par l'oxydation de l'oxyde ferreux.

2[S03,FeO] + 0 + SOS.HO = 3S03,Fe*0» + HO.

Smfsle fermai. Acide Sulfite ferrique.

nttui^U.

On obtient ainsi une masse blanche légèrement jaunâtre, qui se dissout très-lentement, mais complètement, dans l'eau. La solution est d'un jaune brun. Elle est acide au papier de tournesol. Elle peut être concentrée sous forme sirupeuse. L'alcool ne la trouble pas; mais l'acide sulfurique concentré en précipite du sulfate ferrique blanc. Le sel sec attire lentement l'humidité de l'air. L'hydrogène sulfuré réduit la solution aqueuse à l'état de sulfate ferreux, en même temps qu'il se forme un précipité jaune de soufre.

3S0'JFe»0ï + HS = SO3,H0 + 2(S0*,Fe0) + S.

Sutfato fcrriqii? . Acide Sulfite fer «m.

julfurique.