SULFATE HE PROTOXTDE DE FER, SULFATE FERREUX
SFeO' = SO*,FeO.
Ce sel était connu anciennement sous le nom de vitriol vert ou de couperose verte. On l'obtient en exposant à l'air ou en grillant à une chaleur modérée les pyrites martiales. On peut le préparer dans les laboratoires en dissolvant le fer dans l'acide sulfurique étendu. On l'obtient comme produit accessoire de la préparation de l'hydrogène sulfuré au moyen du sulfure de fer et de l'acide sulfurique étendu.
On purifie le sulfate de fer que livre le commerce en dissolvant le sel daus l'eau chaude, et en faisant bouillir la solution avec de la tournure de fer. Le métal décompose le sulfate de cuivre que le vitriol vert peut renfermer, et, de plus, il réduit au minimum le sulfate ferrique qu'il renferme toujours. La liqueur filtrée, additionnée d'une petite quantité d'acide sulfurique et abandonnée
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au refroidissement, laisse déposer de beaux cristaux d'un vert bleuâtre. L'addition d'acide sulfurique libre a pour but d'empêcher le dépôt d'une petite quantité de sous-sel ferrique. 0 est à remarquer que ce sel, ainsi purifié, peut encore renfermer de petites quantités de sulfates de zinc et de manganèse. Les cristaux ainsi obtenus sont des prismes rhomboldaux obliques dont la composition est exprimée par la formule
SFeO* J- 7HO = SO»,FeO + 7 aq.
Il existe plusieurs autres hydrates de sulfate ferreux.
Exposés au contact de l'air, les cristaux s'effleurissent à la longue; en même temps leur surface jaunit par suite de la formation d'un sous-sulfate ferrique, formé par l'action de l'air. Dans un courant d'air chauffé à 40* ou 50°, ils s'effleurissent rapidement en formant une masse blanche.
Lorsqu'on le chauffe, le sulfate ferreux fond dans son eau de cristallisation. 11 en perd 6 équivalents à 100°; le septième ne se dégage qu'à 300°. Le sel sec se décompose, à une température plus élevée, en acide sulfureux et en sous-sulfate ferrique
StSO^FeO) = SO» + SW.FeW.
Au rouge sombre, ce dernier sel dégage de l'acide sulfurique et laisse un résidu d'oxyde ferrique.
100 parties de sulfate ferreux cristallisé se dissolvent dans 164 parties d'eau à 10*, et dans 30 parties d'eau bouillante. Le sulfate ferreux est insoluble dans l'alcool. Lorsqu'on ajoute de l'alcool à la solution aqueuse, on en précipite un sel blanc moins hydraté que le sel vert.
La solution de sulfate ferreux, exposée au contact de l'air, absorbe de t'oxygène, se trouble, laisse déposer un sous-sulfate ferrique SO\(FelO')*, et se colore en brun par suite de la formation d'un sulfate ferrique neutre qui reste en dissolution.
La solution de sulfate ferreux absorbe le bioxyde d'azote en se colorant en brun. Ainsi s'explique la coloration brune que l'on observe lorsqu'on ajoute de l'acide azotique à une solution de sulfate ferreux. Celui-ci, désoxydant l'acide azotique, le ramène & l'état de bioxyde d'azote, qui colore en brun le reste du sel ferreux. Lorsqu'on chauffe une solution de sulfate ferreux additionnée d'acide azotique, il se dégage d'abondantes vapeurs rouges, et la couleur brune disparaît pour faire place à la teinte jaune des solutions ferriques.
Le sulfate de fer est employé pour la préparation de certaines
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eaux minérales artificielles. On t'administre rarement à l'intérieur, car il est plus âpre et plus styptique que les sels ferreux a acides organiques. Il est employé bien plus fréquemment pour la préparation de lotions et d'injections astringentes et toniques.
