SULFATE DE PLOMB

PbSO*= S03,PbO.

Ce sel se rencontre dans la nature à l'état cristallisé. On t'obtient en grande quantité dans les ateliers de teinture, où l'on décompose une solution d'alun parune solution d'acétate deplomb, dans le but de préparer le mordant 'd'acétate d'alumine, Le sulfate de plomb se précipite sous forme d'une poudre blanche inso lubie dans l'eau.

Soumis à l'action d'une température élevée, il fond sans se décomposer. Lorsqu'on le chauffe au rouge dans un creuset déterre, il sedécompose partiellement par l'action de la silice du creuset. Le charbon le réduit facilement et le transforme en sulfure, en métal ou en oxyde, suivant les proportions employées. Chauffé brusquement avec un excès de charbon, le sulfate de plomb laisse un résidu de sulfure

PbSO* + C* = 2CO» + PbS.

Si la quantité de charbon suffit exactement pour enlever la moitié

de l'oxygène, à l'état d'acide carbonique, il se dégage en môiuc

temps de l'acide sulfureux et il reste du plomb métallique :

PbSO* + G = CO* + SO1 + Pb.

Enfin, il reste de l'oxyde si la proportion de charbon est moitié moins grande que celle indiquée par l'équation précédente. 2PbS0* + C = CO* + 2SO* + 2PbO.

Le fer et le zinc, mis en contact avec du sulfate de plomb délayé dans l'eau, en séparent du plomb métallique.

Le sulfate de plomb est insoluble dans l'eau; il se dissout assez notablement dans l'acide sulfurique concentré et dans l'acide azotique. Soumis à l'ébullition avec la solution d'un carbonate alcalin, il se convertit en carbonate de plomb, en même temps qu'il se forme un sulfate alcalin.

CARBONATE DE PLOHB.

PbCO» = PbO.CO*.

Le carbonate de plomb neutre se trouve dans la nature à

l'état cristallisé. On l'obtient artificiellement, sous forme d'une

poudre blanche amorphe, en précipitant un sel de plomb soluble

par un excès de carbonate alcalin.