SULFATE HE RC CREUX
Hg*SO* = S^HgH).
Pour préparer ce sel, on chauffe doucement 1 partie de mercure avec 1 partie d'acide sulfurique concentré, et on arrête l'opération lorsque les deux tiers du mercure sont convertis en une masse blanche. On décante alors le reste du mercure, on laisse ^goutter le sel et on le lave avec une très-petite quantité d'eau froide. D'après Planche, il est plus convenable de préparer le sulfate mercureux en broyant i8 parties de sulfate mercurique avec 6 parties d'eau et 11 parties de mercure. Le mercure, éteint dans te sel mercurique, s'y combine avec dégagement de chaleur et le convertit en sel mercureux.
Le sulfate mercureux constitue une poudre cristalline blanche dense, fusible au rouge obscur, et se décomposant à cette température en mercure, acide sulfureux et oxygène. Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré et chaud, mais il est très-peu soluble dans l'eau froide. Q est employé pour la préparation du calomel.
SULFATE MERCDRIOOE.
HgSO^SO^HgO.
On obtient ce sel en chauffant i partie de mercure avec 1 £ partie d'acide sulfurique. Lorsque tout le mercure a disparu, on con-
SULFATE MERCURIQUE. «31
tinue à chauffer au bain de sable jusqu'à dessication complète. 11 se dégage de l'acide sulfureux, et à la fin de l'opération il apparaît des vapeurs blanches provenant de l'excès d'acide sulfurîque. Pour compléter l'oxydation du mercure, il est bon d'ajouter une petite quantité d'acide azotique, avant de dessécher la matière.
Hg + 2HSO* = 2110 + HgSO* + SO*.
Le sulfate mercurique constitue une poudre cristalline blanche, anhydre. 11 se décompose au rouge en mercure métallique, acide sulfureux et oxygène. Le charbon le réduit facilement en mercure métallique, en même temps qu'il se dégage volumes égaux de gaz carbonique et sulfureux.
Lorsqu'on traite le sulfate mercurique par l'eau froide, il se décompose en un sel acide, qui se dissout, et en un sel basique insoluble SO],3HgO d'un jaune citron, qu'on employait autrefois en médecine sous le nom de turbith minéral.
H arrive quelquefois que le sulfate mercurique retient une petite quantité de sulfate mercureux. On s'en assure en l'introduisant dans une solution bouillante de sel marin. Tout se dissout, dans le cas ou le sulfate mercurique est pur; il reste un précipité de calomcl, dans le cas ou il renferme du sulfate mercureux.
Caractères des lela mercureux. — Les solutions de sels mercureux sont précipitées en noir par l'hydrogène sulfuré et par le sulfhydrate d'ammoniaque.
La potasse et l'ammoniaque les précipitent en noir, et le précipité est insoluble dans un excès de réactif.
L'acide eblorhydrique y forme un précipité blanc que l'ammoniaque noircit.
L'iodure de potassium donne un précipité vert d'iodure mercureux qu'un excès d'iodure alcalin convertit en iodure mercurique qui se dissout et en mercure métallique.
Caractère! des aels mercuriquos. — Les solutions des sels mercuriques sont précipitées en noir par un excès d'hydrogène sulfuré et par le sulfhydrale d'ammoniaque.
La potasse y forme un précipité jaune insoluble dans un excès de réactif.
L'ammoniaque donne un précipité blanc dans la solution du sublimé.
L'acide chlorhydrique ne précipite pas les solutions mercuriques lorsqu'elles ne sont point très-concentrées.
