COMBINAISONS DE L'OR AVEC L'OXYGÈNE

L'or fond à environ I20O0 du thermomètre à air. Fondu, il parait vert. Exposé aux plus hautes températures du chalumeau à gaz oxygène et hydrogène, il répand une vapeur verle.

Il est inaltérable à l'air, a toutes les températures. Les acides sulfurique, chlorhydrique, azotique, pbosphorique ne l'attaquent ni à chaud ni à froid. L'acide iodhydrique le dissout en petite quantité. Il en est de même de l'eau de chlore et de brome. L'eau régale est le meilleur dissolvant de l'or. Le nitre et les alcalis fondants n'en oxydent que des quantités insignifiantes.

Le soufre ne se combine à l'or à ancune température. Mais ce métal est transformé en sulfure, lorsqu'on le chauffe avec des polysulfures alcalins. Il se forme, dans cette circonstance, un sulfure double d'or et de métal alcalin, combinaison qui est soluble dans l'eau.

Le phosphore et l'arsenic se combinent directement avec l'or, à l'aide de la chaleur. Ils rendent ce métal très-cassant. L'or peut s'allier à une foule de métaux et s'amalgame facilement avec le mercure. L'or des monnaies est allié avec du cuivre.

COMBINAISONS DE l'OR AVEC L'OXYGÈNE.

On connaît deux combinaisons d'or et d'oxygène, savoir :

Un protoxyde d'or AuO et un peroxyde d'or ou acide aurique AuO3. Ces formules supposent l'équivalent de l'or = 196,5.

Protoxyde d'or. — On l'obtient en faisant digérer du protochlorurc d'or (chlorure anreux) avec de la potasse étendue, ou en faisant bouillir une solution neutre de trichlorure d'or (chlorure aurique) avec une solution d'azotate mercureux (L. Figuier).

Le protoxyde d'or constitue une poudre violette.,11 abandonne son oxygène à 250°. Il est inattaquable par les acides oxygénés les plus énergiques. L'acide chlorhydrique le décompose en eau, or métallique et trichlorure d'or. On voit que cet oxyde ne peut pas se combiner directement avec les acides. On connaît pourtant un hyposulfite double de protoxyde d'or et de soude, auquel MM. Gélis et Fordos attribuent la formule

StSKP.NaO) + SWï.AuO + 4H0.

Mais on obtient ce sel indirectement en précipitant par l'alcool un mélange de solutions de perchlorure d'or et d'hyposulfite de soude. 11 cristallise eu aiguilles déliées très-solubles dans l'eau et à peine solubles dans l'alcool.