SULFURES D'OR

On obtient le protosulfure d'or AuS, en traitant une solution de perchlorure d'or (2 équivalents) par une solution d'byposulflte de soude

2AuCl3 + SfSW.NaO) + 7HO = 2AuS + 3(NaSO*) + HSO* + 6HC1.

La rncme combinaison se forme lorsqu'on dirige un courant d'acide sulfhydrique dans une solution chaude de perchlorure d'or

2AuCl3 + 3HS + 4HO = 2AuS + 6HCI -f HSO'.

Le protosulture d'or constitue un précipité brun. Il se dissout dans l'eau régale. Il perd son soufre lorsqu'on le calcine.

Lorsqu'on dirige un courant de gaz sulfhydrique dans une dissolution froide de perchlorure d'or, on obtient un dépôt jaune brun de persulfure d'or AuS3

AuCl3 + 3HS = AuS3 + 3HC1.

Ce dernier corps est capable de se combiner avec les sulfures alcalins pour former des sulfures doubles solubles dans l'eau, et dans lesquels le sulfure d'or joue le rôle d'acide, tandis que le sulfure alcalin joue le rôle de base. Lorsqu'on fond de l'or métallique en poudre avec du polysulfure de potassium, celui-ci cède une

portion de son soufre au métal, qui se convertit en sulfure. Ce sulfure se combine ensuite avec le sulfure de potassium pour former du su lf au rate de potassium soluble dans l'eau. Lorsqu'on traite la solution de ce sel par un acide, il se précipite des flocons jaunes de sulfure d'or.

Protocklomro d'or ou chlorure aureux AuCl. — On l'obtient en chauffant le perchlorure, avec précaution, à 230°, température à laquelle il perd la moitié de son chlore. II reste une poudre d'un jaune clair, insoluble dans l'eau. Lorsqu'on le chauffe à une température élevée ou qu'on le soumet à l'ébullition avec de l'eau, le protochlorure d'or abandonne tout son chlore.

Le perchlorure d'or ou chlorure aurique AuCl3 anhydre, se forme lorsqu'on chauffe de l'or en feuilles dans un courant de chlore sec, ou lorsqu'on évapore une dissolution d'or dans l'eau régale, jusqu'à ce que le résidu forme une masse cristalline rouge foncé, déliquescente. Ce résidu renferme encore une petite quantité d'acide libre, indépendamment d'une trace de protocblorure.

En concentrant une dissolution d'or dans l'eau régale, jusqu'à ce qu'elle cristallise par le refroidissement, on obtient des prismes quadrilatères jaunes et déliquescents, qui constituent une combinaison de chlorure aurique avec l'acide chlorhydrique.

La solution de chlorure aurique est d'un jaune brun lorsqu'elle est concentrée, d'un jaune pur lorsqu'elle est étendue. Elle est décomposée par la lumière. Elle colore la peau en violet. Elle est réduite par un trfcs-grand nombre de corps. Le phosphore, les acides hypophosphoreux, phosphoreux, sulfureux en précipitent de l'or métallique. Il en est de même de la plupart des métaux, parmi lesquels sont compris le mercure, l'argent, le palladium et le plaline. Une solution de sulfate ferreux réduit instantanément le chlorure aurique en précipitant de l'or métallique

6(Sff>,FeO) + AuCl' = Fe*C13 +■ atfSO^FeW) + Au.

Le chlorure aurique se dissout dans l'éther. Si l'on agite avec ce liquide une solution aqueuse et acide de perchlorure d'or, ce dernier se dissout dans l'éther, qui se colore fortement en jaune, tandis que la liqueur aqueuse se décolore sensiblement. La teinture éthérée de chlorure d'or était employée autrefois en médecine, sous le nom d'or potable.

Le chlorure aurique se combine avec les chlorures alcalins pour former des sels doubles cristallisai tes. La plus connue de ces

85Î PR0T01ODURE D'OR.

combinaisons est le chlorure double (for et de sodium. On la prépare en dissolvant dans l'eau régale 1 équivalent d'or, concentrant la solution et ajoutant 1 équivalent de chlorure de sodium, dissous dans l'eau. Le mélange, évaporé jusqu'à pellicule, laisse déposer des cristaux jaunes, qui ont pour composition NaCl, AuCl3 -j- 4HO, Ce composé a été employé en médecine. Comme d'autres préparations auriques, il aété préconisé dans le traitement des maladies vénériennes et scrofuleuses.

On connaît des cbloroaurates de potassium et d'ammonium dont la composition est exprimée parles formules suivantes :

KCIAuCP + 5aq.

AîH*C1,AuC1ï + 2aq.

PROTOIODURE D'OB {lODURE AUIEUX.)

On a employé ce corps en médecine. On le prépare par double décomposition, en ajoutant goutte à goutte une solution d'iodure de potassium à une solution de chlorure aurique, aussi longtemps qu'il se forme un précipité. Ce précipité est un mélange d'iode et d'iodure aureux jaune. On le recueille sur un filtre, on le lave, et on le sèche à l'étuve, à 30 ou 35', jusqu'à ce que l'excès d'iode soit vaporisé

AuCl' + 3K1 = Aul + I* -{- 3KCI.

L'iodure d'or est une poudre d'un beau jaune, dont la composition est exprimée par la formule Aul,

Caractères des solutions auriques. — Elles sont précipitées en brun par l'hydrogène sulfuré, et le précipité se dissout dans le suifhydrate d'ammoniaque. Le carbonate de soude en sépare, à l'aide de l'ébullition, une partie de l'or à l'état d'hydrate jaune brun. La solution de chlorure slanneux, mélangée de chlorure siannique, détermine dans les solutions auriques, même très-étendues, un précipité ou, au moins, une coloration pourpre. Récemment précipité, le pourpre de Cassius se dissout dans l'ammoniaque avec une couleur pourpre; il est insoluble dans l'acide chlorhydrique.

Les solutions d'acide sulfureux, d'acide arsénieux, d'acide phosphoreux, d'acide oxalique, de sulfate ferreux, réduisent les solutions auriques et y déterminent un précipité d'or métallique.