Plalini est le diminutif eipsgnol de plata, argent

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paillettes brillantes ; il reste en outre un mélange noir de platine, d'iridium, de ruthénium, etc. La partie de l'osmium qui est attaquée se convertit en un acide volatil, l'acide osmique, qu'on peut condenser. Les autres métaux se convertissent en chlorures. La solution qui les renferme est décantée, et, dans le cas où l'on veut en séparer le palladium, mélangée, après neutralisation par le carbonate de soude, avec une solution de cyanure de mercure : il se précipite du cyanure de palladium insoluble. La liqueur, filtrée, est additionnée d'une solution concentrée de chlorure d'ammonium, qui précipite le chlorure de platine à l'état de chlorure double de platine et d'ammonium. Le précipité est jaune et cristallin, et renferme ordinairement une petite quantité de chlorure double d'iridium et d'ammonium. On le calcine au rouge sombre. Il laisse un résidu gris et poreux de platine qui contient de l'iridium. Ordinairement on ne sépare pas ce dernier métal, car il donne une plus grande dureté au platine. Les eaux-mères qui ont laissé déposer le précipité jaune de chlorure double sont évaporées et précipitées de nouveau par le sel ammoniac : il se forme un dépôt rouge contenant beaucoup de chlorure double d'iridium et d'ammonium.

Le platine qu'on obtient par la calcination du chlorure double est terne et spongieux. On le nomme éponge de platine. Pour lui donner de la cohérence et le convertir en un métal malléable et ductile, on opère comme il suit : On réduit en poussière l'éponge de platine dans des mortiers en bois, où on la triture avec de l'eau, de manière à la transformer en une pâte d'une homogénéité parfaite. On introduit cette pâte dans un cylindre en laiton ou en fer, légèrement conique, et on la comprime d'abord avec un piston en bois, puis avec un piston en acier. On achève la compression en soumettant à la presse la masse déjà cohérente; ensuite on la chaufFe au rouge blanc et on la forge sous le marteau, comme on fait pour le fer.

Dans ces derniers temps, M. H. Sainte-Glaire Deville a proposé d'extraire le platine par la simple fusion du minerai. II effectue cette fusion dans une excavation lenticulaire pratiquée dans deux grands morceaux de chaux vive superposés. Dans ce fourneau il dirige un courant de gaz de l'éclairage, dont la combustion est alimentée par de l'oxygène.

M. Deville est parvenu à fondre ainsi une masse de platine pesant plus de 11 kilogrammes.

Propriété» du platine. — Le platine est un métal blanc grisâtre.

Pur et fondu, il u'esi pas plus dur que le cuivre; il n'est point poreux et offre une couleur plus blanche que le métal forgé (Deville). Sa densité est égale à 21,15. Chauffé au rouge blanc, il se ramollit et se laisse forger et souder comme le fer. La densité du métal forgé est égale à 21 ,5. Lorsqu'il est fondu, il absorbe l'oxygène, comme l'argent, et l'abandonne au moment où il se solidifie. Il roche lorsqu'il se refroidit brusquement.

Des globules de platine fondus au chalumeau et attaqués ensuite par l'eau régale présentent une texture cristalline.

Le platine possède la propriété curieuse de condenser des gaz à sa surface, et cette propriété est la cause de certains phénomènes chimiques qu'on a attribués au simple contact du métal. Ainsi, lorsqu'on dispose une spirale de HI de platine dans la flamme d'une lampe à esprit de vin, au-dessus de la mèche, et qu'on éteint la flamme, on voit le fil de platine s'échauffer et rougir. Les vapeurs d'alcool qui continuent à s'élever s'oxydent autour du platine, et la chaleur dégagée par cette combustion lente porte le métal au rouge. La lampe sans flamme réalise une combustion lente, déterminée sans doute par la condensation des gaz à la surface du métal.

Lorsqu'il est poreux et divisé, le platine possède au plus haut degré la propriété dont il s'agit. L'éponge de platine, plongée dans un mélange d'oxygène et d'hydrogène, détermine à l'instant même la combinaison de ces gaz. La construction du briquet de Dœbereiner est fondée sur cette propriété.

Dans le noir de platine, ce métal atteint un grand degré de division et une activité extrême. On prépare le noir de platine en réduisant le bichlorure de platine par le zinc, ou par l'acide forinique, ou encore en faisant bouillir dn protochlorure de platine avec une solution de potasse caustique, et introduisant dans la liqueur, agitée sans cesse, de l'alcool ou de l'eau sucrée par petites portions. Une vive effervescence, due à un dégagement d'acide carbonique, se manifeste, et le platine se précipite sous forme d'une poudre noire. On fait bouillir ce précipité successivement avec de l'alcool, de l'acide cblorhydrique et de l'eau, puis on le recueille et on le fait sécher.

Le noir de platine possède au plus haut degré la faculté de condenser les gaz. D'après Mitscherlich, un volume de cette substance condense 745 volumes d'hydrogène et plusieurs centaines de volumes d'oxygène.

Dans ces derniers temps, H. Stenhouse a préparé un charbon

platiné en faisant bouillir une dissolution de bichlorure de platine pendant quelques minutes, avec du charbon de bois en poudre grossière, et en calcinant ensuite ce charbon en vase clos. H. Piria prépare de même la pierre ponce platinée. Le charbon et la pierre ponce ainsi imprégnés de platine métallique possèdent, comme ce métal, la faculté de condenser les gaz et de déterminer les actions chimiques qui résultent d'une telle condensation. •

Le platine est inaltérable à l'air. H n'est pas attaqué par les acides azotique, chlorhydrique, suifurique, même bouillants. L'eau régale le dissout. Les alcalis l'attaquent à une haute température au contact de l'air. Il en est de même des azotates alcalins et du bisulfate de potasse.

Le platine est attaqué de même par le soufre el les sulfures alcalins en fusion, par le phosphore et les phosphates en présence du charbon, à une haute température, par l'arsenic, par le cyanure de potassium. Enûn, il s'allie à certains métaux fusibles, tels que le zinc et le plomb, et ces alliages sont fusibles eux-mêmes. Toutes ces réactions doivent être prises en considération lorsqu'on se sert d'ustensiles de platine dans les laboratoires.

COMBINAISONS DU FLATTOE AVEC L'OXTGÈKE.

Protoxjde de platine, oxyda platlnenx PtO. — On l'obtient sous forme d'hydrate, en décomposant le protochlorure de platine par une solution d'hydrate de potasse. Ce corps est noir et se décompose facilement. Il se dissout dans un avcès de potasse. Les acides le dissolvent de même à froid, en formant des solutions brunes.

Bioxyde de platine, oxyde platinique PtO1. — Lorsqu'on fait bouillir le bichlorure de platine avec un excès de potasse caustique et qu'on neutralise la solution par l'acide acétique, il se forme un précipité jaune brun qui constitue un hydrate platinique (Fremy). Chauffé à une température modérée, cet hydrate perd son eau et se convertit en bioxyde de platine anhydre (oxyde platinique) PtO1. Lorsqu'on le porte & une température plus élevée, eelui-ci perd son oxygène.

L'hydrate platinique se dissout dans les acides en formant des solutions d'un jaune brun. En présence des bases, il se comporte comme un acide; ainsi, il se combine avec la potasse caustique pour former du platinate de potasse. C'est ce composé qui prend naissance lorsque le platine est attaqué par la potasse fondante au contact de l'air ou par le nitre. H se forme aussi lorsqu'on mêle