SHO* + S = 3S0» + H

Noos avons déjà fait connaître l'action que le charbon, le mercure, le cuivre exercent sur l'acide sulfurique (pages 133 et 434). Les métaux plus oxydables que ces derniers, comme le fer, le zinc, décomposent l'acide sulfurique en «déplaçant l'hydrogène et en formant des sulfates. Cette action, peu intense avec l'acide concentré, s'accomplit énergîquement en présence d'une certaine quantité d'eau.

SHO* + Zq = SZnO* 4- H

Action de l'eau sur l'acide sulfurique. — L'acide sulfurique est très-avide d'eau : aussi la combinaison des deux corps produit-elle un grand dégagement de chaleur. Lorsqu'on les mêle brusquement dans le rapport de 4 parties d'acide et de 1 partie d'eau, la température s'élève au-dessus de 100° si l'on opère sur des quantités considérables.

Telle est l'énergie de cette combinaison, qu'on constate encore dd dégagement de chaleur en mêlant 4 parties d'acide sulfurique et 1 partie de neige ou de glace. Mais si, renversant le rapport, on bit un mélange de 1 partie d'acide sulfurique et de 4 parties de glace pilée ou de neige, on observe un abaissement notable de la température. En effet, dans le second cas, la chaleur absorbée par la liquéfaction de la glace l'emporte sur celle qui est dégagée par la combinaison de l'acide sulfurique avec l'eau. Ici l'effet de l'action chimique, combinaison de l'acide avec l'eau, qui donne lieu a un dégagement de chaleur, est masqué par le phénomène physique, liquéfaction de la glace, qui donne lieu à une absorption de chaleur.

La puissante affinité de l'acide sulfurique pour l'eau est souvent mise à profit pour déshydrater certaines combinaisons. Bien plus, elle peut occasionner la formation de l'eau lorsque l'acide est mis en contact avec certains corps qui n'en renferment que les éléments. Ainsi le bois parfaitement sec, le sucre de canne, ne renferment point d'eau toute faite; mais ils renferment de l'hydrogène et de l'oxygène dans les rapports nécessaires pour la former. Lorsqu'on les met en contact avec l'acide sulfurique, ils lui abandonnent de l'eau et éprouvent une véritable carbonisation. Une allumette noircit immédiatement lorsqu'on la plonge dans l'acide sulfurique. Ce fait explique pourquoi l'acide sulfurique brunit lorsqu'il est exposé au contact de l'air. Celui-ci y dépose des poussières de nature organique qui sont carbonisées.

L'eau peut former une combinaison définie avec l'acide sulfurique monohydralé. Lorsqu'on expose à une température voisine de 0° de l'acide sulfurique auquel on a ajouté 18,3 •/* de son poids d'eau, on voit s'y former de gros cristaux prismatiques, qui se maintiennent solides jusqu'à -J- 7' ou + 8". La composition de ces cristaux est exprimée par la formule

SHO* + HO ou SHO* -f aq.

L'eau paratt y jouer le rôle d'eau de cristallisation. Lorsqu'on soumet à la distillation cet acide hydraté, il commence à bouillir à 224°; mais le point d'ébullition s'élève continuellement jusqu'à ce que le résidu se trouve ramené à l'état d'acide sulfurique monohydraté.

La combinaison de l'acide sulfurique avec l'eau donne lieu à une contraction, c'est-à-dire que le volume du mélange est toujours moindre que la somme des volumes des deux corps isolés. Ainsi 50 mesures d'acide sulfurique ajoutées à 50 mesures d'eau ne produisent que 91 mesures d'acide étendu. On a remarque que le maximum de contraction a lieu lorsqu'on a ajouté à 49 parties pondérales d'acide sulfurique 18 parties d'eau. Ces rapports correspondent à 1 molécule d'acide sulfurique monohydraté pour 2 molécules d'eau. De ce fait on a tiré la conséquence qu'il existait un second hydrate d'acide sulfurique représenté par la formule

SHO* + 2aq.

Ajoutons que c'est là une pure supposition, qui n'est appuyée par aucun argument tiré soit des autres caractères physiques, soit des propriétés chimiques de la substance dont il s'agit.

L'acide sulfurique le plus concentré possible marque 66" au pèse-acide de Baume. Son degré aréométrique diminue avec sa richesse en eau. Il est souvent fort utile de pouvoir déduire la densité et la concentration réelle du degré aréométrique. A cet effet, il suffit de consulter la table suivante, construite avec beaucoup de soin par fiineau :

1 DEGBÉ

LÀ TEKPÉ1ATVM *TA!(T 0".

LA TEMPÙUniU HTATT 15*.

1 DK