DENSITÉ
Acide SHO*
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L'UÉOMfcTRE
(wHWnU).
anhydre.
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Pour 100».
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Pour 100°.
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Caractères dirtlnctif» de l'acide «ulrarique. — C'est l'insolubilité du sulfate de baryte qui sert à caractériser l'acide sulfurique. Si l'on ajoute une solution de cblorure de barium ou d'azotate de baryte à une liqueur renfermant de l'acide sulfurique ou un sulfate soluble, on obtient un précipité blanc. Ce précipité ne se forme qu'au bout de quelques instants, lorsque la liqueur ne renferme que des traces d'acide sulfurique. II ne disparaît point par l'addition d'acide chlorhydrique ou d'acide azotique, ce qui le distingue d'autres sels de baryte insolubles dans l'eau, notamment du phosphate. Lorsque , après l'avoir recueilli sur un filtre, lavé et séché) on mêle ce précipité avec du charbon et qu'on calcine le mélange dans un petit creuset, on obtient du sulfure de barium. SBaO* + 4C = 4C0 + SBa
Snir.ls Oijde Sulfure
rto btrjle. de ourlions, de birium.
On reconnaît facilement ce sulfure en humectant la masse calcinée avec de l'acide chlorhydrique étendu, qui eu dégage de l'hydrogène sulfuré.
SBa + HC1 — HS + BaCI
Sulfure Acide Hydrogène Chlorure
de berioEQ. cnlorhjdriqM. lulfnre. dabeiiom.
Fonctions de l'acide mlnuique. — D'après la formule de l'acide sulfurique que nous adoptons, pour nous conformer aux traditions de l'enseignement élémentaire, cet acide est monobatique, c'est-àdire qu'il peut s'unir à un équivalent de base pour former un sulfate, ou encore qu'il renferme un équivalent d'hydrogène capable d'être remplacé par un équivalent de métal. Cette réaction est exprimée par les équations suivantes :
