SW + 2R0 = S*R*0» + H
ACIDE SULFURIQUE FUMANT. Un
Sans entrer dans des développements à cet égard, nous dirons que l'acide sulfurique, comme tous les acides bibasiques, est capable de former des sels acides et des sels doubles.
ACIDE SULnmiQCE Finuirr (iCIMS SIJLFUIUQOK db HORDHAUSZK). S*HOT = SOJ + SHO*
On désigne ainsi an liquide acide, oléagineux, légèrement coloré en brun, susceptible de se prendre en une masse cristalline à la température de 0*, répandant des fumées à l'air, et qui renferme une combinaison d'acide sulfurique ordinaire avec l'acide sulfurique anhydre.
On le prépare par la distillation du sulfate de fer, préalablement grillé à l'air. Le sulfate ferreux, ou couperose verte, SFeO* + 7HO = FeO,SO* + 7HO, commence par perdre son eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé au contact de l'air, et se transforme enraite en sous-sulfate ferrique en attirant l'oxygène de l'atmosphère, et en s'emparant de l'oxygène d'une portion de l'acide sulfurique qui se dégage à l'état d'acide sulfureux.
SffeO^SO*) = SO* + FeW.SO».
SalfUa fainui. Acidt Soui-nulfitt
lulfurem. torique.
Le sons-sulfate ferrique (sulfate basique de sesquioxyde de fer), calciné dans des cornues de grès, abandonne de l'acide sulfurique anhydre lorsqu'il est parfaitement sec ; mais, comme il est difficile d'amener le sel à cet état en opérant sur une grande échelle, il en résulte que les vapeurs acides qui se dégagent renferment toujours de l'acide sulfurique ordinaire. On les condense dans des récipients dans lesquels on a placé une certaine quantité de ce dernier acide. D reste dans la cornue un résidu d'oxyde ferrique (sesquioxyde de fer, colcotnar).
Cette fabrication était exécutée autrefois à Nordhausen, petite ville située près du Harz. Aujourd'hui elle est principalement pratiquée en Bohême. Le procédé employé ne donne point un produit parfaitement défini et renfermant une quantité invariable d'acide' sulfurique anhydre. Cela résulte déjà de la description même que nous venons d'en donner. Ordinairement l'acide sulfurique fumant contient, indépendamment d'une combinaison d'acide sulfurique ordinaire et d'acide sulfurique anhydre (SHO*-f SO3), un excès plus ou moins considérable d'acide ordinaire. On peut en séparer à l'état de pureté la combinaison dont il s'agit en distillant le produit commercial et en recueillant les premiers produits de la dis-
tiiO ADIDE SIJLFUBIQUE ANHYDRE.
tillation. Le liquide qui a passé se prend en masse à la température ordinaire. On le laisse égoutter à 30°, et l'on obtient ainsi un produit fusible à 35°, répandant des vapeurs blanches à l'air, et qui constitue la combinaison
SHO* + SOJ = (aSOîJHO.
L'acide sulfurique de Nordhausen est employé dans les arts pour dissoudre l'indigo. Celte solution est désignée sous le nom de bleu de composition ou bleu de Saxe.
ACIDE SCLPDKIQOE ANHTDRE.
