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L'acide sulfurique de Nordhausen fume à l'air parce qu'il émet, déjà à la température ordinaire, des vapeurs d'acide sulfurique anhydre, qui condensent l'humidité atmosphérique. Il surfit de chauffer légèrement l'acide fumant pour que ces vapeurs deviennent très-abondantes. Dirigées dans un récipient bien refroidi, elles se condensent en aiguilles soyeuses, semblables à l'asbestc. Ce corps solide est l'acide sulfurique anhydre.

On peut aussi préparer cet acide en chauffant au ronge, dans une cornue de grès, du bisulfate de soude anhydre (3SO°)NaO, qui abandonne à cette température la moitié de l'acide qu'il renferme pour se convertir en sulfate neutre SO\NaO = SNaO*.

Un troisième procédé de préparation consiste à faire arriver dans un long tube, renfermant de l'éponge de platine chauffée, un mélange de gaz sulfureux et d'oxygène desséchés avec soin. Les deux gaz se combinent (page 136), et forment de l'acide sulfurique anhydre qu'on recueille dans un récipient bien refroidi.

Propriété» de l'acide snlfariquo anhydre. — L'acide sulfurique anhydrique, ou l'anhydride sulfurique, se présente sous forme de cristaux très-déliés, soyeux, offrant l'apparence de l'asbesle. Son point de fusion n'est pas constant; tantôt il fond à 18°, tantôt & 100°. Selon M. Marignac, ces différences tiennent à l'existence de deux modifications de l'acide sulfurique anhydre. Fondu, cet acide entre en ébullition de 30 à 33*. Il possède, à la température ordinaire, une tension de vapeur considérable; aussi répand-il à l'air d'épaisses vapeurs blanches dues à la condensation de l'humidité atmosphérique. Il est tellement avide d'eau que, lorsqu'on le projette dans ce liquide, il fait entendre un sifflement pareil à celui que produit l'immersion d'un fer rouge. Une petite quantité d'eau que l'on verse dans un flacon renfermant de l'acide sulfurique

anhydre, détermine une véritable explosion avec dégagement de lumière. Cette explosion est due à cette circonstance qu'une quantité considérable de vapeur se forme subitement, par suite de la chaleur intense que dégage la combinaison de l'acide sulfurique anhydre avec l'eau.

Lorsqu'on fait arriver les vapeurs de cet acide au contact de la baryte caustique, cette base est portée à une vive incandescence, et se combine avec l'acide pour former du sulfate de baryte. Dirigées a travers un tube de porcelaine rempli de fragments de porcelaine et chauffé au rouge, les vapeurs d'acide sulfurique anhydre se décomposent en acide sulfureux et en oxygène. Pour 1 volume d'oxygène ou recueille dans cette expérience 2 volumes d'acide sulfureux. On en conclut que l'acide sulfurique anhydre renferme 3 volumes d'oxygène et 1 volume de vapeur de soufre. Car nous savons que 2 volumes d'acide sulfureux renferment 2 volumes d'oxygène et i volume de vapeur de soufre (déterminée à 1000°). En équivalents, la composition de l'acide sulfurique anhydre sera réprésentée par la formule SO3. En effet S, l'équivalent du soufre, et 0, l'équivalent de l'oxygène, répondent chacun à 1 volume.