VO

Préparation. — On prépare ce composé en faisant arriver un

courant de chlore lavé et desséché avec soin, dans du soufre que

l'on chauffe dans une cornue au-dessus de son point de fusion. Le

col de la cornue s'engage dans un récipient tubulé qu'on refroidit.

Le courant de chlore arrivant avec lenteur, il se forme du pro-

180 PERCHLORURE DE SOUFRE,

tochlorure de soufre qui distille dans le récipient. Un excès de chlore le transformerait eu perchlorure. II est donc nécessaire de faire arriver le chlore avec lenteur, et d'interrompre l'opération avant que tout le soufre ait disparu de la cornue.

Le produit recueilli est rectifié plusieurs fois jusqu'à ce que son point d'ébullition soit fixé à 139°.

Propriétés. — Le protochlorure de soufre ainsi préparé constitue un liquide jaune, répandant des fumées à l'air, doué d'une odeur à la fois irritante et fétide. Sa densité est égale à 1,628. 11 bout à 139". Sa densité de vapeur est =4,688 {Dumas). 1 volume de vapeur de chlorure de soufre renferme donc 1 volume de chlore et i volume de vapeur de soufre. En effet,

m Von ajoute la densité de chlore 2,44

a la densité de la vapeur de soufre (A 1000")... 2,22

on obtient le nombre 4,66

En équivalents, la composition du protochlorure de soufre esl représentée par la formule S*C1, qui correspond à 2 volumes.

Mis en contact avec l'eau, le prolochlorure de soufre tombe au fond et se décompose a la longue en formant de l'acide chlorbïdrique, du soufre et de l'acide hyposulfureux, qui se dédouble lui-même en soufre et en acide sulfureux. Il se dissout dans le sulfure de carbone, dans l'alcool et dans l'éther. Il dissout abondamment le soufre.

L'arsenic et l'antimoine le décomposent avec production de chaleur, et formation de sulfure et de chlorure d'arsenic ou d'antimoine. De môme la limaille d'étain et le mercure le décomposent énergiquement.

Le protochlorure de soufre, mêlé de sulfure de carbone, sert i Vulcaniser le caoutchouc.

PERCHLORURE DE SOUFRE.

Ce corps se forme lorsqu'on fait passer, pendant plusieurs jours, un courant de chlore sec à travers du protochlorure de soufre. Ce dernier esl contenu dans une cornue tubulée munie d'un récipient. La cornue doit toujours être remplie de chlore, et l'appareil entier doit être placé dans l'obscurité, car la lumière décompose le produit. Dans ces conditions on voit la couleur jaune brun du prolochlorure passer au rouge, et la liqueur augmenter consi déracinent de volume. On obtient un liquide rouge foncé, mobile, d'une densité de 1,620. Exposé à l'air, ce liquide répand des fumées H

BROME. m

dégage continuellement du chlore. Sou odeur irritante participe à Il fois de celle du chlore et de celle du protochlorure de soufre. On ne peut le distiller sans altération. Lorsqu'on le chauffe, il se dégage d'abord un gaz vert foncé et, à partir de 20°, il distille un liquide qui est d'abord rouge, mais qui, à mesure que la température s'élève, prend la couleur jaune brun du protochlorure de soufre jusqu'à ce que ce dernier passe à l'état de pureté lorsque le thermomètre est à 138 ou 139*.

Le liquide rouge saturé de chlore possède une composition qui répond à la formule SHU*. D'après ses propriétés, il est douteux qu'il constitue une combinaison définie. M. Carius le regarde comme on mélange de protochlorure de soufre S*C1 avec un chlorure de soufre SCI1 correspondant à l'acide sulfureux SO*. Mais ce chlorure n'a pas encore été isolé. Il existe en combinaison avec certains chlorures métalliques tels que le chlorure stannique, le percblorure d'antimoine, etc., avec lesquels il forme les chlorures doubles SnCP + âSCl»; SbCl" + 3SC1* (H. Rose).