BROME

Le brome a été découvert en 1826, par M. fialard, dans les eaux mères des marais salants. Par la nature et par la composition des combinaisons qu'il peut former, cet élément vient se ranger à côté du chlore. Pourtant ses affinités sont moins énergiques.

Préparation. — On obtient le brome en décomposant le bromure de potassium par du peroxyde de manganèse et de l'acide sulfurique. La réaction est la même que celle qui se produit dans la préparation du chlore (page 165). L'opération s'effectue dans une cornue munie d'un tube en S et à laquelle on adapte un récipient bien refroidi dans lequel le brome se condense (fig. 31). La cornue est chauffée sur un bain de sable. L'acide sulfurique, étendu de la moitié de son poids d'eau, y est introduit par petites portions par le tube en S. Dans les arts on tire parti, pour ta préparation du brome, des eaux mères des soudes de varech dont on a déjà extrait l'iode.

Propriété! — Le brome est un liquide rouge foncé qui se solidifie à — 7",;t. Il bout à 63", et émet à la température ordinaire des vapeurs rouges très-irritantes, car il possède, même à froid, une tension de vapeur considérable. Sa densité est de 2,966 à 15", et de 3,1872 à 0° (J. Pierre). Celle de sa vapeur est de 5,393. Un litre de celte vapeur pèse 7,0 grammes.

Mis en contact avec la peau, il la tache en jaune cl la désorganise. Un contact de quelques instants du brome avec la peau suffit

Fiff. 3).

pour produire une inflammation. Une goutte de brome administrée à un oiseau le tue immédiatement.

Le brome se dissout dans environ 33 fois son poids d'eau à 15', et forme une solution rouge orangé. A une basse température il se combine avec l'eau pour former un hydrate cristallisé (Br -f- 10HOJ analogue à celui du chlore.

Le brome se dissout dans le sulfure de carbone et dans l'élher. Veut-on découvrir des traces d'un bromure dans une solution aqueuse, par exemple, dans une eau mère d'eau minérale, on y ajoute avec précaution quelques gouttes d'une solution aqueuse de chlore, qui met le brome en liberté. On agite ensuite avec de l'étber la liqueur qui s'est colorée en jaune ou en jaune rougeâtre. Le brome se dissout alors dans l'éther en le colorant en rouge. Dans cette expérience il faut éviter avec soin l'emploi d'un excès de chlore.

Le brome ressemble au chlore par son affinité pour l'hydrogène, par la nature et la composition des combinaisons qu'il peut former avec les métalloïdes, les métaux et les matières organiques. 11 se combine directement avec l'hydrogène lorsqu'on le fait passer en vapeur, avec ce gaz, sur de l'éponge de platine chauffée (Corenwinder). Comme il est plus fixe que le chlore, ses combinaisons volatiles entrent en ébullition à une température plus élevée que les

ACIDE BROMIQUE. 183

combinaisons correspondantes du chlore. Par chaque équivalent de brome qui remplace un équivalent de chlore dans un composé volatil, le point d'ébullitîon s'élève de 32° (Hermann Kopp). Le brome attaque les matières organiques en s'emparant de leur hydrogène. Comme le chlore, il décolore la teinture de tournesol, le sulfate d'indigo, etc.