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t molécule» loilnro d'tintO.
d'tauMoUqii.
Action du charbon iur l'ammoniaque. — Lorsqu'on dirige un courant de gaz ammoniac dans un tube de porcelaine renfermant du charbon incandescent, il se forme du cyanbydrate d'ammoniaque et de l'hydrogène (Langloîs).
• 2A*H* + C* = C*AiH,AzH3 + H*.
D'après M. Kuhlmann, l'hydrogène dégagé se combinerait en partie avec du charbon pour former de l'hydrogène protocarboné.
Action des métaux sur l'ammoniaque. — Lorsqu'on chauffe du potassium dans une atmosphère de gaz ammoniac, on voit la surface brillante du métal fondn se recouvrir d'un liquide vert foncé, dont la quantité augmente jusqu'à ce que le potassium ait disparu. Par le refroidissement, ce liquide se prend en une masse solide verd&tre qui constitue ce que l'on nomme Camidure de potassium AzH*K.
On peut envisager ce corps comme de l'ammoniaque dont un atome d'hydrogène à été remplacé par un atome de potassium.
da poluatam.
Il se forme, en effet, par la substitution directe du potassium à j do l'hydrogène de l'ammoniaque, hydrogène qui est mis en liberté.
Au contact de l'eau, l'amidure de potassium se convertit en hydrate de potasse et en ammoniaque.
SJA. + »|0. = 5)a, + II»
A ml il are Eu. AnmonilqM. Hjdrtlg
du poUMfunu d» jijttMJnsi.
Lorsqu'on le chauffe fortement, l'amidure de potassium donne de l'ammoniaque et de l'azoture de potassium. 3AzH*K = 2AzH! + AiK>.
A mi dure Ammoni>ijna. Aiotgn
Le fer et le cuivre chauffés au rouge dans un courant de gaz ammoniac décomposent ce gaz : il se dégage un mélange d'azote et d'hydrogène. L'expérience terminée, on reconnaît que les métaux sont devenus grenus et cassants, et qu'ils ont éprouvé une légère augmentation de poids. On admet que, dans ces circonstances, le fer et le cuivre forment des combinaisons avec l'azote dont ils retiennent une certaine quantité.
Solution aqueuse d'ammoniaque. — Le gaz ammoniac est trèssoluble dans l'eau. I volume d'eau, à 10* dissout 670 volumes de ce gaz (Davy), Saturée a la température de 10*, la solution ammoniacale constitue un liquide incolore, d'une densité de 0,87; son odeur est la même que celle du gaz, sa saveur est brûlante et caustique.
Comme le gaz lui-même, la solution aqueuse d'ammoniaque réagit à la manière des alcalis : elle verdit le sirop de violette et ramène vivement au bleu la teinture de tournesol rougie. Elle précipite un grand nombre d'oxydes de leurs solutions salines.
Lorsqu'on la chauffe, elle perd une quantité de gaz ammoniac d'autant plus grande, que la température approche davantage du point d'ébullilion. A 100°, l'eau ne retient plus une trace d'ammoniaque. Par l'exposition dans le vide, la solution perd de même tout le gaz qu'elle renferme.
Action des acides sur l'ammoniaque. — Lorsqu'on mélange volumes égaux de gaz chlorhydrique et de gaz ammoniac, ces deux gaz disparaissent en se combinant, et il se forme une substance solide pulvérulente, blanche, neutre, qui constitue le chlorhydrate d'ammoniaque ou sel ammoniac, AzH3,HCl,
Lorsqu'on approche d'une éprouvetle renfermant du gaz ammoniac, ou d'une solution aqueuse d'ammoniaque, une baguette imprégnée d'acide chlorhydrique, on voit apparaître autour de la
baguette d'épaisses Tapeurs blanches provenant de la condensation du chlorhydrate d'ammoniaque formé.
Les acides bromhydrique et iodhydrique se comportent de la m6me manière avec l'ammoniaque.
Un volume d'acide carbonique se combine avec 2 volumes de gaz ammoniac pour former une substance blanche pulvérulente, généralement désignée sous le nom de carbonate anhydre d'ammoniaque.
L'ammoniaque neutralise les acides sulfurique, azotique, phosphorique, etc., et forme avec eux des combinaisons qui constituent les sels ammoniacaux à acides oxygénés. Dans ces réactions, les éléments de l'ammoniaque ne font que se fixer sur ceux de l'acide hydraté, sans qu'il y ait élimination d'eau, comme on le remarque lorsqu'un oxyde ou un hydrate d'oxyde métallique s'unit aux acides dont il s'agit. Les équations suivantes feront comprendre la différence de ces réactions :
AiHO" + KHO* = AzKO« + HW.
A ci tic H ' tirai a A totale Eu.
uotiqna. d« polaiw. de polaise.
AzHO» + Àitt> = AzHOfl,AiH'.
A ci do Ammoniaqaa. Amtila
uoMqns. d'annnoaiaqne.
Ammoniore de mercure. — En combinant le potassium avec le mercure, on prépare un amalgame de potassium. Lorsqu'on agile celui-ci vivement avec une solution concentrée de chlorhydrate d'ammoniaque, on le voit se gonfler, de manière à occuper jusqu'à vingt fois son volume primitif, et se transformer en une masse brillante, molle, de consistance butyreu.se, plus légère que l'eau, et qui constitue ce que l'on nomme l'ammoniure de mercure ou amalgame d'ammonium. L'aspect métallique que possède cette combinaison l'a fait comparer à un véritable alliage ou amalgame. Le mercure y serait combiné avec un métal composé qu'on a désigné sous le nom d'ammonium. La formule AzH*Hg exprime la composition de l'ammoniure de mercure, et l'équation suivante rend compte de sa formation.
H»Al,HCl +- HgK = KC1 + H*Ai,Hg.
Cblotbjdraie Amalgama Chlorure Amalgama
d'ammoa Laque, da polataium. da potassium. d'ammonLuiD.
L'ammoniure de mercure, ou l'amalgame d'ammonium, est une combinaison très-instable. Au bout de peu de temps il se résout en ammoniaque, hydrogène et mercure. Il a été découvert en même temps par Berzelius et Pontin et par Seebek, qui l'ont obtenu par l'électrolyse d'une solution concentrée d'ammoniaque, l'électrode négative étant formée par du mercure.
L'expérience remarquable que nous venons de décrire forme on des principaux appuis d'une théorie célèbre, imaginée par Ampère, développée par Berzelius, et connue sous le nom de théorie de l'ammonium. Elle consiste à admettre dans les sels ammoniacaux l'existence du radical hypothétique ammonium qui parait exister dans l'ammoniure de mercure. Les sels ammoniacaux formés par les hydracides constituent, dans cette théorie, les combinaisons binaires de ce radical; la solution aqueuse d'ammoniaque constitue un hydrate d'oxyde d'ammonium, comparable à l'hydrate de potasse; enfin les sels ammoniacaux à acides oxygénés constituent les combinaisons salines proprement dites de l'ammonium. Les formules suivantes donnent un aperçu de la théorie de l'ammonium.
BELE M ÏOTIESUJW.
AeH3,C1H
(AzH*)Cl
Chlorure d'ammonium.
ta
Cbtornn do 1 II ' I
AzHMIS
Salfbjdruio d'immooUqnc.
(AxH*)S
Sulfure d'ammonium.
KS
Suif un de potuaùm
AiW,H*0*
(AzH*)0,HO
