RECHERCHE DU PHOSPHORE

tioo par le tube B avec un réfrigérant de Liebîg CD disposé verticalement. On porte à l'ébullition le liquide contenu dans le ballon. Les vapeurs d'eau entraînent des vapeurs de phosphore, et à l'endroit où les premières se condensent, en 1, on voit apparaître une lueur dans l'obscurité. L'eau condensée et recueillie dans le bat- Ion E montrera elle-même, Lorsqu'on l'agite dans l'obscurité, le phénomène de la phosphorescence. On pourra trouver de petits grains de phosphore pulvérulent au fond du flacon E.

Mais si la quantité de phosphore était minime, il pourrait se faire que ce corps s'oxydât, en partie du moins, par suite de l'accès de l'air dans le tube de condensation CD. Ii est donc préférable de faire la distillation dont il s'agit au milieu d'un courant d'acide carbonique en employant l'appareil représenté fig. 56. Les ma-

Fig. 56.

tières suspectes sont introduites dans un ballon C, dans lequel on fait passer un courant d'acide carbonique dégagé dans le flacon A, lavé dans le flacon B. Le ballon se trouve en communication avec un réfrigérant de Liebig D. L'extrémité de celui-ci s'engage dans un ballon récipient E.

Les choses étant ainsi disposées et l'appareil étant rempli d'acide carbonique, on fait bouillir le liquide et on en distille une certaine quantité. Le phosphore se condense et se rassemble sous forme pulvérulente ou en petits globules dans le récipient où on le trouve sous une couche d'eau. L'acide carbonique qui remplit l'appareil l'a préservé d'une oxydation partielle. On peut recueillir une portion de ce phosphore sur un filtre; sécher celui-ci d'abord entre du papier et puis à l'aide d'une douce chaleur. Le phosphore fon-

dra et s'enflammera. L'eau au milieu de laquelle il s'est trouvé suspendu possède la propriété de répandre des lueurs lorsqu'on l'agite dans l'obscurité.

Ce procédé est d'une grande exactitude et permet de reconnaître 3 milligrammes de phosphore délayés dans 180 grammes de matières.

Il peut arriver que le phosphore soit transformé en totalité ou en partie en acide phosphoreux ou en un mélange d'acide phosphoreux et d'acide phosphorique. S'il en était ainsi, le liquide recueilli dans l'estomac et filtré donnerait les réactions de ces acides. La présence de l'acide phosphorique dans un tel liquide serait peu significative au point de l'expertise médico-légale. Il n'en est pas ainsi dans le cas où l'on serait parvenu à démontrer l'existence de l'acide phosphoreux, facile à reconnaître par sa réaction sur les sels d'argent, qu'il noircit. Si ce cas se présentait, l'expert pourrait tirer parti des observations suivantes :

D'après MM. Wœhler et Dusart, le phosphore et les acides hypophosphoreux et phosphoreux, introduits dans un appareil de Marsh, communiquent à la flamme de l'hydrogène une couleur verte. On peut mettre ce fait à profit pour la recherche du phosphore dans les cas d'empoisonnement. M. Blondlot, qui s'est occupé de ce sujet, recommande d'opérer de la manière suivante pour constater la présence du phosphore ou des acides phosphoreux et hypophosphoreux dans un liquide renfermant en même temps des matières organiques qui masqueraient la réaction ci-dessus indiquée.

On introduit ce liquide dans un appareil propre à dégager de l'hydrogène et contenant du zinc pur exempt de phosphore. Il se forme de l'hydrogène phosphore qui est entraîné avec l'excès d'hydrogène. Le liquide mousse ordinairement; il est donc nécessaire d'employer un appareil spacieux. On dirige le gaz dans une solution étendue d'azotate d'argent. Il se forme du phospbure d'argent et de l'argent. On recueille le précipité, on l'introduit dansl'appareilsuivant,quiconsti- F- 37

tue un appareil de Marsh modifié {fig. 57). C'est un flacon A propre à dégager de l'hydrogène et dans

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lequel entre à frottement une allonge B. La tubulure latérale communique avec un tube en U renfermant du chlorure de calcium; un tube de caoutchouc coiffe l'extrémité libre du tube en U, et reçoit d'un autre coté le bec recourbé d'un chalumeau à pointe de platine c; la pince d permet de fermer hermétiquement le tube de caoutchouc. On introduit dans le flacon du zinc pur, de l'acide sulfurique et de l'eau, de manière à le remplir presque entièrement; puis, après avoir ajouté les matières suspectes, on bouche le flacon avec l'allonge et on serre la pince. Le gaz hydrogène se dégage lentement par l'action de l'acide sulfurique sur le zinc pur, et, ne pouvant sortir de l'appareil, il pousse le liquide dans l'allonge et s'accumule dans le flacon. Lorsqu'il y en a une quantité suffisante on laisse écouler le gaz en desserrant la pince, puis on l'enflamme. La coloration vert émeraude de la flamme apparaîtra d'autant mieux qu'elle ne sera pas masquée par la coloration jaune que communiquerait à la flamme de l'hydrogène un tube de verre effilé.

Le phosphore et un certain nombre de composés de l'arsenic, dont nous allons aborder l'histoire, ont été rangés dans la classe des poisons irritants. Mis en contact avec les tissus de l'économie, ils peuvent déterminer, en effet, des lésions locales ' plus ou moins graves. Mais ils sont surtout redoutables par l'action déprimante qu'ils exercent, une fois qu'ils se sont répandus dans tout l'organisme par voie d'absorption. De là le nom de poisons hyposthénisants que leur a donné M. Tardieu, pour les distinguer des poisons corrosifs proprement dits, tels que l'acide sulfurique et les alcalis caustiques.