PROPORTIONS DÉFINIES

potasse caustique (solution de pierre à cautère), ces deux corps se combinent avec un vif dégageaient de chaleur en formant un sel qu'on nomme le sulfate de potasse. Ce corps ne possède plus ni l'acidité corrosive de l'huile de vitriol, ni la causticité de la potasse, mais il est doué d'une saveur salée.

Ou dit qu'il est neutre lorsque les propriétés opposées de l'acide et de la base se sont exactement équilibrées par l'effet de la combinaison. Dans l'espèce, la neutralité est facile à reconnaître. L'acide rougit le sirop de violettes, la base le verdit, le sel neutre n'en change pas la couleur. L'acide sulfurique se trouve donc exactement neutralisé par la potasse lorsque le sirop de violettes ajouté an mélange n'éprouve aucun changement de teinte. Or on reconnaît que cet effet ne se produit que lorsque le mélange est tait dans une certaine proportion invariable, c'esW-dire lorsque entre les quantités réelles et respectives d'acide et de base il existe un certain rapport qui demeure constant. On peut s'assurer, en effet, que le moindre excès d'acide ou de base trouble l'état de neutralité de la liqueur et se manifeste aussitôt par le changement de couleur de la liqueur, qui devient rouge ou verte.

Des expériences de ce genre ont été faites avec d'autres acides et d'autres bases, et ont introduit dans la science cette première notion, que la composition des sels est parfaitement définie et constante, c'est-à-dire qu'une certaine quantité d'une base donnée est invariablement saturée par une quantité fixe d'un même acide. Il y a plus : les recherches poursuivies dans celte direction ont conduit à cet autre résultat non moins important, savoir que les quantités respectives de plusieurs acides qui saturent un poids donné d'une base sont exactement proportionnelles aux quantités des mêmes acides qui saturent un poids donné d'une autre base. Cette loi, qui régit la composition des sels, a été découverte parWenzel.

Ce n'est point ici le lieu de l'exposer en détail et de la développer. Ces développements seront mieux placés et mieux compris dans la partie de cet ouvrage où nous traiterons des sels. Four le moment, nous nous bornons à établir que la loi dont il s'agit est une conséquence du fait des proportions définies, qui a été principalement introduit dans la science par les expériences entreprises vers la fin du siècle dernier sur la composition des sels.

Ce fait ou cette loi des proportions définies peut s'exprimer ainsi :

Les rapporta pondéraux suivant lesquels les corps u combinent sont invariables pour chaque combinaison.

Ou démontre qu'il en est ainsi non-seulement par la compa-

raison des poids suivant lesquels les corps se combinent, mais en* corc par la comparaison des volumes suivant lesquels les corps gazeux s'unissent entre eux.

Pour former de l'eau avec l'hydrogène et l'oxygène, il faut employer exactement 2 volumes du premier et i volume du second. Le moindre excès d'hydrogène ou d'oxygène qu'on ajouterait à ce mélange, resterait comme résidu après la combinaison des deux gaz. Ainsi, la matière pondérable qui existe dans 1 volume d'oxygène se combine toujours pour former de l'eau avec la matière pondérable qui existe dans 2 volumes d'hydrogène. Les combinaisons des autres gaz entre eux donnent lieu aux mêmes observations, et l'expérience apprend que non-seulement les gaz se combinent en proportions fixes et invariables, soit en poids, soit en volumes, mais encore qu'il existe un rapport très-simple entre les volumes des gaz qui entrent en combinaison. Pour l'hydrogène et l'oxygène, ce rapport est, comme nous l'avons vu, de 2 : l . Pour l'hydrogène et le chlore, il est de i : 1, c'est-à-dire que i volume d'hydrogène se combine exactement avec 1 volume de chlore.

En comparant les volumes des gaz composants avec le volume du gaz ou de la vapeur résultant de leur combinaison, on découvre une relation tout aussi simple.

Ainsi, 2 vol. d'hydrogène se combinent avec 1 vol. d'oxygène pour former 2 vol. de vapeur d'eau. On voit que les trois volumes des gaz composants sont réduits à deux volumes par l'effet de la combinaison. Ce rapport de 3 : 2 est très-simple et indique une condensation d'un tiers du volume initial. Le même rapport se présente pour d'autres gaz, comme le montrent les exemples suivants :

Hydrogène 2 vol. + i vol. oxygène = 2 vol. vapeur d'eau.

Azote 2 vol. + I vol. oxygène = 2 vol. protoiyde d'azote.

Chlore — 2 vol. -j- i vol. oxygène = 2 vol. acide hypochlorcui .

Dans d'autres cas, la contraction est plus forte et le volume initial est réduit de moitié par l'effet de la combinaison.

AmIc I vol, + 3 vol. hydrogène = 2 vol. ammoniaque.

Enfin, lorsque deux gaz s'unissent & volumes égaux, on n'observe point de condensation au moment de la combinaison, c'està-dire que le volume du gaz qui résulte de la combinaison est égal à la somme des volumes des gaz composants.

Azote. 1 vol. + t vol. oxygène = 2 vol. bioxyde d'azote. Chlore < vol. 4- 1 vol, hydrogène ■-= 2 vol. gaz chlorhydriquo.

PaOPORTIOPJS MULTIPLES. •

Ces exemples font voir : 1" qu'il existe un rapport simple entre les volumes de deux gaz qui se combinent; 2" qu'il existe un rapport simple entre la somme des volumes des gaz composants et le volume du gaz résultant de la combinaison. Ces relations ont été signalées par Gay-Lussac : aussi les propositions que nous venons d'énoncer portent-elles à juste titre le nom de lois de Gay-Lussac. Proportion! multiple*. — On voit par les exemples cités plus baut que dans le p rot oxyde d'azote 2 volumes d'azote sont unis à i vol. d'oxygène, et que dans le bioxyde d'azote 1 vol. d'azote est uni à 1 vol. d'oxygène. 11 en résulte que ces deux éléments, azote et oxygène, peuvent s'unir en proportions différentes lorsqu'on considère les volumes; il en est de même lorsqu'on considère les poids. On connaît, en effet, cinq composés d'azote et d'oxygène, dans lesquels l'azote et l'oxygène sont unis en cinq proportions différentes. Ces cinq composés sont de plus en plus riches en oxygène, el si l'on détermine les poids de cet élément qui y sont combinés avec un même poids d'azote, on reconnaît que les premiers poids s'accroissent régulièrement et présentent entre eux les rapports les plus simples. Ainsi on constate que :

I.e )" composé d'azote et d'oxygène renferme 14 d'azote et 8 d'oxygène. Lez* — 14 — 16 —

Le 3* — 14 — 24 —

Le*' — 14 — 32 —

LeS* — 14 — 40 —

Les nombres 8, 16, 24, 32, 40, sont multiples du premier par un nombre entier, ou, eu d'autres termes, les quantités d'oxygène unies à un même poids d'azote dans les cinq composés dont il s'agit sont entre elles dans des rapports très-simples exprimés par les nombres 1,2,3,4,5.

On connaît cinq composés d'oxygène et de manganèse, et l'on constate des rapports de même nature entre les quantités d'oxygène contenues dans ces composés.

Le l*f renferme 28 de manganèse et 8 d'oxygène. Le 2* — 28 — 12 —

Le 3* — 28 — 18 —

Le 4- — 28 — 24 —

LeS* — 28 — 28 —

Les nombres 8, 12, 16, 24, 28, sont entre eux comme 1, f , 2, 3, i

De même, lorsqu'un acide s'unit en plusieurs proportions à une base, la quantité de base restant constante, les quantités d'acide

s'accroissent d'une manière régulière, et réciproquement. Ainsi,

pour ne citer qu'un seul exemple :

56 parties de potasse s'unissent à 45 parties d'acide oxalique. 56 — flO —

L'on voit que les nombres 45, 90, 180, sont entre eux comme i> 2. 4.

Telle est la loi des proportions multiples découverte par Dalton, et qu'on peut exprimer ainsi : Lorsque deux corps simples ou composés s'unissent en diverses proportions, le poids de l'un d'eux étant supposé constant, les poids de l'autre sont entre eux dans des rapports très-simples.

Équivalents. — Du fait des proportions définies découle une notion fort importante : celle des équivalents. Les expériences suivantes vont nous permettre d'en préciser le sens.

Que l'on dissolve dans l'eau 135,*,8 de sublimé corrosif (chlorure mercurique), et qu'on plonge dans cette solution une lame de cuivre, le cuivre précipitera le mercure. Si l'expérience est prolongée suffisament pour que la précipitation du mercure soit complète, on reconnaîtra que 100 grammes de mercure se sont déposés, tandis que 31*r,75 de cuivre sont entrés en dissolution. Tout le eblore primitivement combiné avec le mercure, c'est-à-dire 35*', 5, se trouve maintenant combiné avec le cuivre sous forme de chlorure de cuivre. Les quantités 100 de mercure et 31,75 de cuivre peuvent donc se remplacer mutuellement et sont équivalentes, par rapport à 35,5 de chlore, pour former des chlorures.

Si l'on plonge maintenant une lame de zinc dans la solution de chlorure de cuivre qu'on vient d'obtenir, les 31«',75 de cuivre seront précipités à leur tour et seronl remplacés par 33 grammes de zinc, qui entreront en solution pour se combiner aux 35,5 grammes de chlore. Les quantités 31 ,75 de cuivre et 33 de zinc sont donc équivalentes par rapport à 35,5 de chlore.

Prenons maintenant 33 grammes de zinc et traitons-les par l'acide chlorhydrique, le zinc, déplaçant l'hydrogène, entrera en solution pour se combiner avec le chlore. Si l'on recueille avec soin le gaz qui se dégage, on reconnaîtra que la quantité d'hydrogène déplacée par 33 grammes de zinc pèse exactement 1 gramme. D'un autre coté, il sera facile de constater que la quantité de chlore qui demeure combinée aux 33 grammes de zinc est égale à 35*r,5. Les quantités 33 de zinc et 1 d'hydrogène sont donc équivalentes par rapport à 35,5 de chlore.

ÉQUIVALENTS. il

De ce qui précède on déduit cette conséquence que les nombres 100 — 31,75 — 33 — i, expriment les rapports pondéraux d'après lesquels le mercure, le cuivre, le zinc et l'hydrogène se remplacent pour former des chlorures avec 35,5 de chlore, et par cela même aussi les rapports d'après lesquels ils se combinent avec cette quantité de chlore. Ces nombres sont les équivalents de ces corps.

Reprenons maintenant le chlorure de mercure et traitons par la potasse caustique une solution de 135",5 de ce chlorure, renfermant, comme nous l'avons vu, 100 grammes de mercure métallique. Une double décomposition aura lieu entre les éléments du chlorure de mercure et ceux de la potasse. Le chlore se portera sur le potassium, et l'oxygène sur le mercure. Si dans cette expérience la potasse est en léger excès, on recueillera 108 grammes d'oxyde de mercure renfermant tout le mercure primitivement combiné avec le chlore, c'est-à-dire 100 grammes.

35", 5 de chlore combinés avec 100 grammes de mercure pour former du chlorure de mercure sont donc déplacés par 8 grammes d'oxygène lorsque, dans l'expérience précédente, le chlorure de mercure se transforme en oxyde; les nombres 35,5 et 8 représentent donc des quantités équivalentes de chlore et d'oxygène par rapporta 100 de mercure.

Si nous prenons maintenant une solution de chlorure de cuivre renfermant 31", 75 de cuivre et 3")B',5 de chlore, et que nous la décomposions par la potasse caustique, après l'avoir portée à l'ébullition, il se formera, par suite d'une réaction tout à fait analogue à celle que nous venons d'expliquer, de l'oxyde de cuivre et du chlorure de potassium; le poids de l'oxyde qui renfermera tout le cuivre du chlorure sera de 39,75 grammes = 31,75 de cuivre -j- 8 d'oxygène. Les 8 d'oxygène ont donc déplacé 35,5 de chlore d'abord combinés avec le cuivre, et l'on voit que les nombres 35,5 de chlore et 8 d'oxygène, qui sont équivalents par rapport à 100 de mercure, sont aussi équivalents par rapport à 31,75 de cuivre; en d'autres termes, que s'il faut 8 grammes d'oxygène pour former de l'oxyde de mercure (oxyde mercurique) avec 100 grammes de mercure, il faut aussi 8 grammes d'oxygène pour former de l'oxyde de cuivre (oxyde cuivrique) avec 31,75 grammes de cuivre qui équivalent à 100 de mercure. 11 a donc suffi de déterminer les quantités équivale utee d'oxygène et de chlore qui s'unissent au mercure pour connaître aussi les quantités équivalentes de chlore et d'oxygène qui s'unissent au cuivre.

L'oxyde de cuivre est décomposé lorsqu'on le chauffe dans un

-courant de gaz hydrogène. Celui-ci, en se combinant avec l'oxygène, forme de l'eau, tandis que le cuivre est mis en liberté. Si l'on décompose ainsi par l'hydrogène 39", 75 grammes d'oxyde de cuivre, obtenus dans l'expérience précédente, et que l'on recueille avec soin l'eau formée, on en obtiendra 9 grammes, tandis que 'M", IV) de cuivre resteront pour résidu. Mais les 9 grammes d'eau renferment tout l'oxygène primitivement combiné avec les 31", S de cuivre, c'est-à-dire S grammes. Ils contiennent donc 1 gramme d'hydrogène, c'est-à-dire précisément la quantité d'hydrogène qui équivaut à 31 ,75 de cuivre. Il eu résulte que les 8 grammes d'oxygène qui équivalent à 35,5 de chlore par rapport à 100 de mercure et à 31 ,75 de cuivre, sont précisément nécessaires et suffisent exactement pour former de l'eau avec une quantité équivalente, c'est-à-dire avec 1 gramme d'hydrogène.

De ce qui précède on peut tirer cette double conséquence :

Premièrement, que les nombres qui expriment les rapports suivant lesquels les corps se déplacent expriment nécessairement les rapports suivant lesquels les corps se combinent;

Secondement, qu'il suffit de connaître les quantités équivalentes (les équivalents) de deux corps par rapport à un troisième pour connaître aussi les quantités équivalentes de ces deux corps par rapport à tous les autres.

Ces quantités équivalentes sont rapportées dans ce qui précède à 1 d'hydrogène. C'est l'unité qu'on a choisie pour terme de comparaison ; car il faut bien se pénétrer de cette pensée que les équivalents représentent, non pas des poids absolus, mais les rapports pondéraux suivant lesquels les corps se combinent.

Pour déterminer l'équivalent d'un corps, il suffit donc de rechercher la quantité de ce corps qui se combine soit avec 1 d'hydrogène, soit avec une quantité de tout autre corps équivalent à 1 d'hydrogène : par exemple 8 d'oxygène.

Parmi les difficultés qu'on rencontre dans ces sortes de déterminations, il en est une surtout qui mérite de fixer notre attention.

Deux corps, nous l'avons fait remarquer plus haut, peuvent se combiner en plusieurs proportions. Ainsi le cuivre forme avec l'oxygène plusieurs composés parmi lesquels l'oxyde noir et l'oxyde rouge sont les plus connus. Le premier renferme 31,75 de cuivre et 8 d'oxygène, le second renferme 63,5 (= 2 X 31,75) de cuivre et 8 d'oxygène. Faut-il prendre pour l'équivalent du cuivre le nombre 31 ,75 ou le nombre 63,5? Par des raisons qne nous indiquerons plus loin, on a élé conduit à adopter pour le véritable équivalent

ÉQUIVALENTS, ISOMORPHISME. 13

du enivre le chiffre 34,75, et à admettre que l'oxyde noir de cuivre renferme un équivalent d'oxygène et an équivalent de cuivre, tandis que l'oxyde ronge de cuivre renferme un équivalent d'oxygène et deux équivalents de cuivre.

On comprend par l'exemple des oxydes de cuivre la nature de la difficulté que le fait des proportions multiples peut soulever dans la détermination des équivalents. Si en général on prend pour équivalent d'un corps la quantité de ce corps qui s'unit à 8 d'oxygène pour former le premier degré d'oxydation, on voit par cet exemple qu'il n'en est pas toujours ainsi. Dans des cas de ce genre, le choix que l'on peut faire entre divers nombres est donc fixé par des considérations d'un autre ordre que nous allons développer.

Isomorphiame. — On a reconnu que les corps composés offrant une composition semblable sont doués, en général, de la même forme cristalline. Ainsi il arrive que dans un corps offrant une composition donnée, on peut remplacer un élément par un autre qui lui est analogue sans que la forme cristalline soit sensiblement changée. Prenons un exemple pour fixer les idées.

Il existe une combinaison d'acide sulfurique et d'oxyde de zinc, qui est connue vulgairement sous le nom de vitriol blanc. D'autre part, on désigne sous le nom de vitriol vert une combinaison d'acide sulfurique avec le protoxyde de fer (sulfate ferreux).

Le vitriol vert et le vitriol blanc possèdent, comme on voit, une composition semblable. Seulement, dans le premier, le fer tient la place du zinc qui est contenu dans le second. Dissous dans l'eau, ces sels peuvent cristalliser sous des formes presque identiques si la cristallisation a lieu à des températures convenables. Ils sont alors combinés avec la même quantité d'eau (7 équivalents). Bien plus, si on mêle les solutions et qu'on abandonne la liqueur à l'évaporation, on obtient des cristaux de même forme que les précédents et qui renferment à la fois du sulfate de zinc et du sulfate de fer. Ainsi ces deux corps non-seulement possèdent, dans des circonstances données, des formes cristallines presque identiques, mais peuvent se mêler dans les cristaux sans que la forme de ceux-ci soit sensiblement altérée. De tels corps sont nommés isomorphe*. De même si l'on fait cristalliser ensemble du sulfate de fer et du sulfate de cuivre (vitriol bleu), on obtient des cristaux renfermant à la fois du vitriol vert et du vitriol bleu. Ces cristaux possèdent ordinairement la forme cristalline du sulfate de fer, et renferment alors, comme ceux-ci, 7 équivalents d'eau.

On doit considérer comme équivalentes des quantités de deux

corps qui peuvent se remplacer mutuellement dans des combinaisons isomorphes. Pour en revenir à l'exemple que nous avons choisi, il ne saurait y avoir de doute sur l'équivalent du fer, qui . est 28. Or la quantité de cuivre qui est déplacée par 28 de fer dans du sulfate de cuivre, celui-ci se transformant en sulfate de fer, est égale à 31,75 et non pas à 63,5. Telle est la considération qui a fixé le choix qu'on a fait du premier nombre pour l'équivalent du cuivre, et tel est le secours que la lot de l'isomorpkisme, découverte par M. Mitscherlicb, prête aux chimistes dans la détermination des équivalents.

Loi des chaleur* apécinçnu. — Voici une autre loi physique dont la chimie tire parti dans cette détermination : elle est connue sous le nom de loi des chaleurs spécifiques ou de loi de Dulong et Petit. On nomme chaleurs spécifiques des corps les quantités relatives de chaleur que 1 kilogr. de ces corps absorbe pour élever sa température de 0° à 1°, l'unité à' laquelle on les rapporte étant .la quantité de chaleur nécessaire pour élever un kilogr. d'eau de 0° à 1°. Or on a remarqué que ces chaleurs spécifiques sont, à peu d'exceptions près, en raison inverse des équivalents, ou, en d'autres termes, que des quantités équivalentes des divers corps simples possèdent la même chaleur spécifique. On aura donc des quantités équivalentes de deux corps simples, si l'on en prend des poids tels, qu'ils absorbent la même quantité de chaleur pour passer de 0° à 1°.

Poids atomiques. — Les nombres qui expriment les équivalents des corps, c'est-à-dire les proportions suivant lesquelles ils se combinent entre eux, sont l'expression directe des faits. Ils sont indépendants de toute hypothèse qu'on peut faire sur la constitution intime des corps. Néanmoins on est conduit à penser qu'il existe une liaison simple entre le fait des équivalents ou nombres proportionnels et la théorie qui suppose que les combinaisons sont formées par la juxtaposition de petites masses indivisibles qu'on a nommées atomes. L'auteur de la théorie atomique, Dation, a émis cette idée que les nombres qui expriment les proportions suivant lesquelles les corps se combinent représentent précisément les poids relatifs de leurs atomes. Quoi de plus naturel, en efl'et, que de supposer que si le chlore et l'hydrogène, par exemple, se combinent suivant des rapports pondéraux exprimés par les nombres 35,5 et 1, cette combinaison a lieu par la juxtaposition de deux petites masses indivisibles, l'une de chlore et l'autre d'hydrogène, et dont la première pèse 35,5 alors que la seconde

POIDS ATOMIQUES. tri

pèse 1 ? Dans ce cas, les poids des atomes ne sont autre chose que les nombres proportionnels ou les équivalents. Le mot équivalent est de Wollaston, et dans le principe on l'a employé comme synonyme de poids atomique. Mais c'est là une confusion, et la notion qu'il représente aujourd'hui et que nous avons définie plus haut est parfaitement distincte de celle des poids atomiques. En effet, si dans le cas du chlore et de l'hydrogène l'équivalent se confond avec le poids atomique, il est d'autres cas où il n'en est pas ainsi. Nous allons le prouver.

S'appuyant sur la loi de composition des gaz découverte par Gay-Lussac, et considérant que les gaz se dilatent ou se compriment à peu de chose près de la même manière par suite des mêmes variations de température ou de pression, Ampère a dit le premier : Volumes égaux de deux gaz mesurés dans des conditions identiques de température et dépression, contiennent le même nombre d'atomes '. Il en résulte que les poids de volumes égaux des gaz représentent les poids relatifs de leurs atomes. Mais les poids de volumes égaux des gaz ne sont autre chose que leurs densités. On en conclut que les poids atomiques des gaz sont proportionnels à leurs densités. Ainsi énoncée, cette loi s'applique plus particulièrement aux gaz simples. Pour trouver le rapport des poids atomiques de l'oxygène et de l'hydrogène, il suffit donc de comparer les densités de ces gaz; et si nous représentons par 1 le poids atomique de l'hydrogène, le poids atomique x de l'oxygène pourra être déduit de l'équation suivante :

~x ~~ i,l05li' * —

dans laquelle les nombres 1,1036 et 0,0693 représentent les densités de l'oxygène et de l'hydrogène. On trouve ainsi pour le poids atomique de l'oxygène le nombre 16, tandis que le nombre 8 découle des considérations précédemment exposées sur l'équivalence. Ce dernier nombre exprime l'équivalent de l'oxygène : 8 d'oxygène équivalent à 1 d'hydrogène parce qu'ils se combinent avec 4 d'hydrogène pour former 9 d'eau. Que représente donc ce nombre 16 qui exprime te poids atomique de l'oxygène? Il représente le poids d'un volume d'oxygène (c'est-à-dire sa densité), le poids d'un volume d'hydrogène (c'est-à-dire sa densité) étant représenté par 1

1. Modifiée dan* son énoncé, celte loi l'applique aux gu compotes comme aux gai simplet. Sauf un petit nombre d'exce plions, les g» composés renfermant, à to- Ittmeéfal, le même nombre de molécules.

11 représente le poids de la plus petite masse d'oxygène qui puisse entrer en combinaison avec l'hydrogène; etcette plus petite masse, cet atome d'oxygène, dont le poids est exprimé par 16, ne se combine pas avec 1 d'hydrogène, mais avec 2 d'hydrogène. Il représente le poids atomique de l'oxygène, le poids atomique de l'hydrogène élant représenté par 1 . Nous dirons donc, conformément à la théorie atomique, que l'eau est formée de 1 atome d'oxygène et de 2 atomes d'hydrogène, parce qu'elle résulte de la combinaison de 1 volume d'oxygène avec 2 volumes d'hydrogène. On le voit, dans cette théorie, les atomes représentent les volumes : c'est une conséquence de la proposition d'Ampère, énoncée plus haut.

11 résulte de ce qui précède que le poids atomique de l'oxygène (16) est double de l'équivalent de l'oxygène (8), ce qui montre que la notion de l'équivalent est parfaitement distincte de la notion du poids atomique. Un atome d'un corps peut se combiner avec un atome d'un autre corps ; dans ce cas, l'équivalent du corps se confondra avec son poids atomique; mais lorsque 2 atomes d'un, corps sont nécessaires pour former une combinaison avec 1 atome d'un autre corps, il est clair que, dans ce cas, 2 atomes du premier équivalent à 1 atome du second puisqu'ils se combinent avec lui. Telle est la distinction qu'il convient d'établir entre la notion des équivalents et la notion des poids atomiques,

En se combinant entre eux, les 63 corps simples que l'on a découverts forment une multitude innombrable de corps composés. Pour distinguer tous ces corps les uns des autres, il est essentiel de donner un nom à chacun d'eux; car chacun constitue une espèce distincte. En ce qui concerne les corps simples, leurs noms sont choisis au hasard et rappellent, dans certains cas, quelque propriété saillante de la substance qu'ils désignent. Il en était de même autrefois pour les corps composés : aucune règle précise ne servait de base à' leur nomenclature. De là une confusion qui entravait le progrès et une synonymie dont te moindre inconvénient était de fatiguer inutilement la mémoire. Aussi les chimistes ont-ils senti la nécessité de créer une nomenclature régulière applicable aux combinaisons de la chimie minérale et propre à révéler

5S tizedby G0Ogk

leur composition même. Tel est le principe de ta nomenclature française, 03uvre de Guyton de Morveau (1787), qui fut secondé par Lavoisier, Berthollet et Fourcroy.

Nous donnons ici les noms des corps simples aujourd'hui connus; nous y joignons leurs équivalents et les symboles ou signes abrégés par lesquels on est convenu de les représenter.

Fluor